天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：（本大题共20小题，共40分。）
1．下列对能量变化的认识不正确的是（ ）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2．以下反应均可制取。下列有关说法正确的是（ ）
反应①：
反应②：
A.制取的反应一定是吸热反应
B.的燃烧热为
C.若使用催化剂，反应②的将减小
D.反应的
3．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A. （燃烧热）
B. （反应热）
C. （中和热）
D. （反应热）
4．已知：①
②
③
下列判断正确的是（ ）
A.酒精的燃烧热
B.由③可知1ml的能量高于2ml和3ml的总能量
C.释放出了热量，所以该过程为放热反应
D.23g液体酒精完全燃烧生成和，释放热量为
5．下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③④
7．下列说法不正确的是（ ）
A.对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动
B.外界条件的改变引起，则平衡一定发生移动正
C.平衡移动，反应物的浓度一定减小
D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
8．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应： ，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在、、、分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.0~2min内，
B.min时，改变的条件可能是升高温度
C.min时，改变的条件可能是增大压强，此时不变
D.min时，可能是使用了催化剂，此时不变
9．对于可逆反应 ，下列研究目的和图示相符的（ ）
A.AB.BC.CD.D
10．已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，K减小B.减小压强，增加
C.更换高效催化剂，增大D.充入一定量的氮气，减小
11．在恒容的密闭容器中进行如下反应： ，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
A.B.C.D.
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4ml A和2ml B进行如下反应：
，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6ml C，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.增加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.此时B的平衡转化率是40%
13．下列说法正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
D.反应能自发进行，则该反应的
14．有一处于平衡状态的可逆反应：（）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A.①③⑤B.②③⑤C.②③D.②④
15．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A.的HClO溶液B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式：D.HClO与溶液反应，可以得到
16．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，减小
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
17．常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中
B.加水稀释100倍后，溶液的
C.溶液中由水电离出的
D.加入等体积的醋酸，溶液呈中性
18．下列说法中正确的是（ ）
A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B.将1mL盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为9
C.在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13
D.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
19．已知：

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为283kJ
B.如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系
C.
D.与反应放出549kJ热量时，电子转移数为
20．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B.已知298K、101kPa条件下： ， ，则比稳定
C.根据热化学方程式： ，可推知1ml的能量总和大于1ml和1ml的能量总和
D.在稀水溶液中 ，将含0.5ml的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ
二、填空题：（本大题共2题，共60分）
21．根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.（1）向1L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应（对应反应中各物质的化学计量数均为1）分别为、、，则三者由大到小的顺序为______。
（2）已知：①
②
③
碳与水制氢气总反应的热化学方程式是______。
（3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
则甲醇中C―H键的键能为______。
（4）一定条件下，在水溶液中1ml、1ml（、2、3、4）的相对能量（kJ）大小与氯元素的化合价关系如下图所示：
①D是______（填离子符号）。
②反应B→A+C的热化学方程式为______（用离子符号表示）。
（5）汽车发动机工作时反应能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：______。
Ⅱ.（1）常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸
①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为、，其大小关系为______。
②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为______。
（2）25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。
①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为______。
②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为______。
22．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
，，
①该反应在低温下______（填“能”或“不能”）自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式______。
（2）在400℃时，的。
①在400℃时，的______（填数值）。
②在400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2ml、1ml、2ml，则此时反应正______逆（填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡______移动（填“向左”、“向左”或“不”）；反应的______（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（3）水煤气转化反应在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
①实验1中以表示的反应速率为______。
②实验1的平衡常数______实验2的平衡常数（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”）。
③该反应正方向为______（填“吸”或“放”）热反应。
（4）下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。
A.CO的消耗速率与的消耗速率之比为1:1
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.和的浓度相等时
2024-2025-1滨海新区田家炳中学高二年级期中考试
化学试卷答案
一、选择题40分每个2分
二、填空题（每空3分60分）
21、Ⅰ.（1） （2）
（3）413 （4）
（5）
Ⅱ.（1）① ② （2）① ②
22．（1）①不能；② （2）①2；②＝；③向左；不改变
（3）①0.16ml/（L·min）；②大于；③放 （4）AA.
B.
C.
.D.
目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
化学键
H―H
C≡O
H―O
C―O
断裂1ml化学键所需的能量/kJ
436
1084
465
343
实验编号
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
5
2
900
2
1
0.4
1.6
3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
D
D
C
C
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
C
A
C
B
C
C
D