2024年山东省潍坊市中考化学真题【附真题答案】

这是一份2024年山东省潍坊市中考化学真题【附真题答案】，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）
1．文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是
A．小刀剔除铁器表面锈层
B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物
D．碱性溶液除去纸质文物中的酸
2．某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料的是
A．B．
C．D．
3．下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．除去不溶物D．蒸发结晶
4．安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A．家用电器起火，用水浇灭
B．添加过量防腐剂，延长食品保质期
C．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D．进入久未开启的菜窖前，先通风
5．水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是
A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质
B．活性炭用于自来水杀菌消毒
C．合理施用化肥和农药，保护水体环境
D．实施雨污分流，改善城市环境
6．下列物质的归类正确的是
A．纯净物：液态氧 干冰 石灰石
B．碱：纯碱 火碱 消石灰
C．人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质
D．合成材料：涤纶 塑料 合金
7．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铕属于非金属元素B．一个铕原子的质量为152.0g
C．x的数值为25D．的核外电子数是65
8．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是
A．戊二醛属于有机物，化学式为
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2
D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
9．科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是
A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响
B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水
C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性
D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性
10．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
11．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，金部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
12．新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是
A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多
B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
13．中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以、水蒸气、空气为原料的制氢循环工艺如图所示。下列说法正确的是
A．燃料反应器中发生还原反应
B．蒸汽反应器中Fe元素化合价升高
C．空气反应器内发生的反应为
D．整个制氢循环工艺中需要不断补充
14．无水可用于医药和冶金，实验室根据反应，利用如下装置制备无水（部分夹持装置略，所加药品均足量）。
实验开始前，已将三通阀调节到“”状态。
下列说法错误的是
A．乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下
B．先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞
C．装置丙和戊中生石灰作用相同
D．关闭后，气球收集的气体可以通入b口重复利用，此时三通阀调节为“”
15．下表是KCl和在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．物质M为
B．a点（交点）对应的温度在30~40℃之间
C．50℃时，c点的溶液还可继续溶解
D．30℃时，将30g KCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g
16．从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是
A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有
B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜
C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属
D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质
17．取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与的挥发）。下列说法正确的是
A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应
B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应
C．c点和e点质量相等
D．当加入稀盐酸的质量为时，A烧杯比B烧杯产生的多
三、非选择题（本题共7小题，共60分）
18．“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类 （填“改变”或“不变”）。
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青［主要成分为］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则 。
（3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。
（4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（）的化学方程式为 ；锡铅合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。
Ⅲ．文物修复与保护
（5）熟石膏（）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（），该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。
（6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气 。
19．氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
氨的合成
（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。
图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。
氨燃料电池的使用
（3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。
20．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）图1中仪器①的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），化学方程式为 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。
图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
（3）①接装置、检查气密性。
②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为 。
③关闭，打开，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式 。
21．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
（3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
22．钼（M）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应，X的化学式为 。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。
（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为 。
（5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。
23．“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
回答下列问题。
（1）a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
24．铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
任务一 分析铜锈的成分
【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。
【实验探究】
（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。
任务二 模拟的生成
【查阅文献】铜在的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段：
（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为________。
②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体________（填化学式）生成。
任务三 探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅文献】抛光总反应为
【实验探究】实验操作及现象如下：
【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，
（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为________。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为________（填化学式）。
任务四 探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响
【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。
【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下：
【得出结论】
（4）不同浓度的对分解速率的影响是________。
【反思改进】
（5）某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，还应该加入的试剂为________（填用量和试剂名称）。
答案
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】A,B
14．【答案】B,C
15．【答案】A,C
16．【答案】B,D
17．【答案】A,D
18．【答案】改变；3；降低；；低；化学；化学性质稳定
19．【答案】低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化学能转化成电能
20．【答案】长颈漏斗；AE；；集气瓶口有大气泡冒出时；澄清石灰水变浑浊；
21．【答案】（1）H+
（2）；氢气；Fe、Fe3+
（3）稀盐酸；产生白色沉淀；Q点离子浓度较小（答案合理即可）；阴离子
22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；SO2
（2）玻璃棒；过滤
（3）NH4Cl
（4）
（5）浓氨水
23．【答案】（1）104.8；ZnSO4、H2SO4
（2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为74%。
（3）偏小
24．【答案】(1) C
(2) HCl
(3)
(4) 相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快
(5) 1mL 10%的选项
实验目的
实验操作
A
鉴别和NaOH固体
加水溶解，分别测量溶液温度变化
B
除去气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
提纯含有少量的NaCl固体
先加水溶解，再降温结晶
D
检验NaOH溶液在空气中部分变质
取样，加入溶液、观察是否产生沉淀
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质总质量/g
44.94
64.88
84.82
a
124.8
A.
B.
C. 、
试管
试剂
现象
①
铜丝+1mL稀
无明显现象
②
钢丝+10mL 30%的
铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO
③
钢丝+10mL 30%的+1mL稀
铜丝表面变光亮，溶液变蓝
试管
相同试剂
不同试剂
各时间段生成的速率（mL/min）
第3min
第6min
第9min
第12min
④
10mL 30%的、1mL 14%的溶液
1mL 30%的
3.0
3.5
3.6
3.6
⑤
10mL 30%的、1mL 14%的溶液
1mL 10%的
2.0
2.3
2.4
2.4