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北京市第八十中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题
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这是一份北京市第八十中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了下列关于催化剂的说法中正确的是，下列实验的对应操作中，合理的是等内容，欢迎下载使用。
2024年10月
（考试时间90分钟 满分100分）
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65 I127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应B．与醋酸的反应
C．甲烷在空气中燃烧D．NaOH与盐酸的反应
2．下列关于催化剂的说法中正确的是（ ）
A．催化剂能使不反应的物质发生反应
B．温度越高，催化剂的催化效果越好
C．催化剂能使反应体系的活化能降低，增大反应平衡转化率
D．催化剂能使反应体系的活化分子百分数增大，增大反应速率
3．常温下，下列溶液中水电离出的ml/L的是（ ）
A．的溶液B．0.001ml·L-1氨水
C．的盐酸D．0.001ml·L-1NaOH溶液
4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．用可溶性铝盐作净水剂：
B．将水加热至90℃，水的pH变小：
C．溶液显碱性：
D．“球”浸泡在热水中，颜色变深：
（红综色） （无色）
5． 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，使用催化剂能提高反应速率，降低反应的
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加
6．已知 kJ·ml-1，其它相关数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．和的总能量小于B．
C．22.4L完全反应放出183kJ热量D．生成2ml的能量变化小于183kJ
7．下列实验的对应操作中，合理的是（ ）
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．测定0.1ml·L-1醋酸溶液的pH
C．从溶液获得固体
D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
8．向密闭容器中充入1mlHI，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
ⅰ．
ⅱ．
下列分析不正确的是（ ）
A．、
B．反应ⅰ的活化能即总反应的活化能
C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
9．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应：
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．℃，该反应的平衡常数
C．Ⅱ中存在：ml·L-1
D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2ml的3种气体，反应将逆向进行
10．25℃时，以酚酞为指示剂用0.1000ml·L-1NaOH滴定10.00mL未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．a点对应溶液中
B．醋酸溶液的浓度为0.1000ml·L-1
C．b点对应溶液中：
D．醋酸的电离常数为
11．25℃时，HClO的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．25℃，物质的量浓度相同的NaClO溶液与溶液的pH：前者小于后者
C．向氯水中加入少量固体，增大
D．25℃时，反应的
12．室温下，分别用0.1ml·L-1下列溶液进行实验，结论不正确的是（ ）
A．向溶液中加入盐酸至：
B．向中滴入NaOH溶液至反应完全：
C．向溶液中加入等浓度等体积的溶液：
D．向氨水中加入少量固体：增大
13．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现和反应得到，部分微粒转化过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是（ ）
A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为
D．整个过程中制得1ml转移电子的物质的量为8ml
14．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将1ml和3ml充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大能减少积炭，并增大的值。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为，被还原后可循环利用
B．增大能增大，推测发生
C．减少，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低
D．干重整反应器中存在：ml
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： kJ·ml-1
反应Ⅱ： kJ·ml-1
反应Ⅲ： kJ·ml
向恒压、密闭容器中通入1ml和4ml，平衡时体系内、CO、的物质的量（n）与温度（T）的变化关系如右图所示。
（1）反应Ⅰ~Ⅲ中，属于吸热反应的是______（填反应序号）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式为______。
（3）利用上述反应计算的______。
（4）结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：____________。
（5）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：______、______。
16．（12分）室温下，有浓度均为0.2ml·L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
（1）上述溶液中水的电离被抑制的是______（填序号，下同），写出足量的③与⑤反应的离子方程式____________。
（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为____________。
（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“<”、“=”或“>”）。
（4）室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，所得溶液的pH为______。
（5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000ml·L-1的NaOH标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象为______。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是______（填“滴定管”或“锥形瓶”）。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则稀释后溶液的准确浓度为______ml·L-1。
17．（9分）NSR（氮氧化物的储存和还原在不同时段交替进行）技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中氮氧化物的排放，其工作原理如下图。
（1）已知： kJ·ml-1
kJ·ml-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：
______。
（2）①存储阶段：
BaO存储后转化为的化学方程式是____________。
②还原阶段：从中释放，然后在Pt的表面被CO、还原为。
若参加反应的，则反应的______。
（3）某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气匀速通过NSR反应器，测得过程中出口NO₂浓度变化如图。
①时刻前，的浓度接近0，可能的原因是____________。
A．NO和反应太慢
B．NO和反应程度太小
C．几乎全部被BaO吸收
②时刻，切换至贫氧条件。的浓度急剧上升又快速下降的原因是____________。
18．（13分）对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价）进行处理，防止污染环境。
已知：ⅰ．-2价硫元素易被氧化为S或
ⅱ．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的气体
ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图
（1）沉淀法处理含硫废水
向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
①的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是______。
②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：____________。
（2）氧化法处理含硫废水
向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。
①根据电离常数计算溶液中______∶1。
②再加入0.15ml/L溶液，溶液的pH变化如图。用离子方程式说明pH先增大后减小的原因：
______、______。
（3）处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定
已知：、
②处理后的废水中-2价硫元素的含量是______mg/L。
②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为，使测得的-2价硫元素含量______（填“偏大”或“偏小”）。
19．（14分）某小组探究溶液和溶液的反应
（1）配制溶液
①配制100mL0.10ml·L-1的溶液A。配制过程中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______和______。
②配制100mL0.10ml·L-1溶液B，测得溶液B的pH为4.5。分析溶液显酸性的原因，
填写下表。
资料：
（2）实验探究
①各取50mLA、B两种溶液在烧杯中混合，观察到无沉淀和气泡产生，所得混合溶液C为红褐色。用激光笔照射，有丁达尔现象。上述现象说明发生了非氧化还原反应，离子方程式为____________（反应1）。
②小组同学认为还有可能发生了氧化还原反应，离子方程式为____________（反应2）。并设计了以下两种方法证明发生了反应2。
a．取少量溶液C，向其中加入______，出现白色沉淀，证明有
b．取少量溶液C，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀，证明有。
分析以上两种方法中a法不科学，理由是____________。
将溶液C放置，溶液颜色越来越浅，30分钟后颜色几乎消失。
（3）得出结论：
ⅰ．反应1和反应2同时共存，存在竞争。
ⅱ．____________。
2024~2025学年第一学期高二年级期中考试
【化学】参考答案
15．（10分）
（1）Ⅱ（2分）
（2）（2分）（不写“平、平衡”不扣分）
（3）+205.9kJ·ml-1（2分，数字不正确不得分，“+”1分，单位1分）
（4）随着温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO物质的量增加（2分）
（5）较低温度，有利于反应Ⅰ（或Ⅲ）平衡正向移动（1分）
使用合适的催化剂可以加快化学反应速率（1分）
16．（12分）
（1）①③（2分）
（2分）
（2）⑤④②③①（2分）
（3）<（1分）
（4）1（1分）
（5）①溶液由无色变为粉红色，不断摇动锥形瓶，且半分钟内不褪色（2分）
②锥形瓶（1分）
③0.1015（1分）
17．（9分）
（1）-746.5kJ·ml-1（2分）
（2）①（2分）
②1∶1∶1（2分）
（3）①C（1分）
②存储在催化剂上的被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为（2分）
18．（13分）（1）①（2分）
②含硫废水中存在，加入含溶液，，
减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低（2分）
（2）①10（2分）
②，，（每个2分）
（3）①（2分）②偏大（1分）
19．（14分，除特殊标注外，每空1分）
（1）①100mL容量瓶胶头滴管
②
（2）
①（2分）
②（2分）
加足量稀盐酸酸化，再加入溶液
溶液在配制或使用过程中有可能被空气中的氧气氧化（合理即可）
③反应1速率大，反应2进行程度更大（或平衡常数更大）（2分）
物质
HCl
1ml分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
431
编号
温度（℃）
起始物质的量（ml）
平衡物质的量（ml）
Ⅰ
0.40
0.16
0.16
Ⅱ
0.20
0.09
0.09
离子方程式
平衡常数值
电离平衡
水解平衡
结论
电离程度>水解程度，所以溶液显酸性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
A
B
A
C
D
B
D
C
C
D
离子方程式
平衡常数值
电离平衡
水解平衡
（2分）
结论
电离程度>水解程度，所以溶液显酸性
2024年10月
（考试时间90分钟 满分100分）
提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65 I127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学变化中，属于吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应B．与醋酸的反应
C．甲烷在空气中燃烧D．NaOH与盐酸的反应
2．下列关于催化剂的说法中正确的是（ ）
A．催化剂能使不反应的物质发生反应
B．温度越高，催化剂的催化效果越好
C．催化剂能使反应体系的活化能降低，增大反应平衡转化率
D．催化剂能使反应体系的活化分子百分数增大，增大反应速率
3．常温下，下列溶液中水电离出的ml/L的是（ ）
A．的溶液B．0.001ml·L-1氨水
C．的盐酸D．0.001ml·L-1NaOH溶液
4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．用可溶性铝盐作净水剂：
B．将水加热至90℃，水的pH变小：
C．溶液显碱性：
D．“球”浸泡在热水中，颜色变深：
（红综色） （无色）
5． 是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，使用催化剂能提高反应速率，降低反应的
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加
6．已知 kJ·ml-1，其它相关数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．和的总能量小于B．
C．22.4L完全反应放出183kJ热量D．生成2ml的能量变化小于183kJ
7．下列实验的对应操作中，合理的是（ ）
A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
B．测定0.1ml·L-1醋酸溶液的pH
C．从溶液获得固体
D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
8．向密闭容器中充入1mlHI，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
ⅰ．
ⅱ．
下列分析不正确的是（ ）
A．、
B．反应ⅰ的活化能即总反应的活化能
C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
9．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应：
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．℃，该反应的平衡常数
C．Ⅱ中存在：ml·L-1
D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2ml的3种气体，反应将逆向进行
10．25℃时，以酚酞为指示剂用0.1000ml·L-1NaOH滴定10.00mL未知浓度的醋酸溶液，滴定过程中的pH变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．a点对应溶液中
B．醋酸溶液的浓度为0.1000ml·L-1
C．b点对应溶液中：
D．醋酸的电离常数为
11．25℃时，HClO的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．25℃，物质的量浓度相同的NaClO溶液与溶液的pH：前者小于后者
C．向氯水中加入少量固体，增大
D．25℃时，反应的
12．室温下，分别用0.1ml·L-1下列溶液进行实验，结论不正确的是（ ）
A．向溶液中加入盐酸至：
B．向中滴入NaOH溶液至反应完全：
C．向溶液中加入等浓度等体积的溶液：
D．向氨水中加入少量固体：增大
13．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现和反应得到，部分微粒转化过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是（ ）
A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为
D．整个过程中制得1ml转移电子的物质的量为8ml
14．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将1ml和3ml充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大能减少积炭，并增大的值。
下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为，被还原后可循环利用
B．增大能增大，推测发生
C．减少，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低
D．干重整反应器中存在：ml
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： kJ·ml-1
反应Ⅱ： kJ·ml-1
反应Ⅲ： kJ·ml
向恒压、密闭容器中通入1ml和4ml，平衡时体系内、CO、的物质的量（n）与温度（T）的变化关系如右图所示。
（1）反应Ⅰ~Ⅲ中，属于吸热反应的是______（填反应序号）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式为______。
（3）利用上述反应计算的______。
（4）结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：____________。
（5）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：______、______。
16．（12分）室温下，有浓度均为0.2ml·L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
（1）上述溶液中水的电离被抑制的是______（填序号，下同），写出足量的③与⑤反应的离子方程式____________。
（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为____________。
（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“<”、“=”或“>”）。
（4）室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，所得溶液的pH为______。
（5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000ml·L-1的NaOH标准溶液滴定。
①达到滴定终点的现象为______。
②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是______（填“滴定管”或“锥形瓶”）。
③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则稀释后溶液的准确浓度为______ml·L-1。
17．（9分）NSR（氮氧化物的储存和还原在不同时段交替进行）技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中氮氧化物的排放，其工作原理如下图。
（1）已知： kJ·ml-1
kJ·ml-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：
______。
（2）①存储阶段：
BaO存储后转化为的化学方程式是____________。
②还原阶段：从中释放，然后在Pt的表面被CO、还原为。
若参加反应的，则反应的______。
（3）某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程。让尾气匀速通过NSR反应器，测得过程中出口NO₂浓度变化如图。
①时刻前，的浓度接近0，可能的原因是____________。
A．NO和反应太慢
B．NO和反应程度太小
C．几乎全部被BaO吸收
②时刻，切换至贫氧条件。的浓度急剧上升又快速下降的原因是____________。
18．（13分）对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价）进行处理，防止污染环境。
已知：ⅰ．-2价硫元素易被氧化为S或
ⅱ．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的气体
ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图
（1）沉淀法处理含硫废水
向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
①的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是______。
②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：____________。
（2）氧化法处理含硫废水
向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。
①根据电离常数计算溶液中______∶1。
②再加入0.15ml/L溶液，溶液的pH变化如图。用离子方程式说明pH先增大后减小的原因：
______、______。
（3）处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定
已知：、
②处理后的废水中-2价硫元素的含量是______mg/L。
②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为，使测得的-2价硫元素含量______（填“偏大”或“偏小”）。
19．（14分）某小组探究溶液和溶液的反应
（1）配制溶液
①配制100mL0.10ml·L-1的溶液A。配制过程中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______和______。
②配制100mL0.10ml·L-1溶液B，测得溶液B的pH为4.5。分析溶液显酸性的原因，
填写下表。
资料：
（2）实验探究
①各取50mLA、B两种溶液在烧杯中混合，观察到无沉淀和气泡产生，所得混合溶液C为红褐色。用激光笔照射，有丁达尔现象。上述现象说明发生了非氧化还原反应，离子方程式为____________（反应1）。
②小组同学认为还有可能发生了氧化还原反应，离子方程式为____________（反应2）。并设计了以下两种方法证明发生了反应2。
a．取少量溶液C，向其中加入______，出现白色沉淀，证明有
b．取少量溶液C，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀，证明有。
分析以上两种方法中a法不科学，理由是____________。
将溶液C放置，溶液颜色越来越浅，30分钟后颜色几乎消失。
（3）得出结论：
ⅰ．反应1和反应2同时共存，存在竞争。
ⅱ．____________。
2024~2025学年第一学期高二年级期中考试
【化学】参考答案
15．（10分）
（1）Ⅱ（2分）
（2）（2分）（不写“平、平衡”不扣分）
（3）+205.9kJ·ml-1（2分，数字不正确不得分，“+”1分，单位1分）
（4）随着温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO物质的量增加（2分）
（5）较低温度，有利于反应Ⅰ（或Ⅲ）平衡正向移动（1分）
使用合适的催化剂可以加快化学反应速率（1分）
16．（12分）
（1）①③（2分）
（2分）
（2）⑤④②③①（2分）
（3）<（1分）
（4）1（1分）
（5）①溶液由无色变为粉红色，不断摇动锥形瓶，且半分钟内不褪色（2分）
②锥形瓶（1分）
③0.1015（1分）
17．（9分）
（1）-746.5kJ·ml-1（2分）
（2）①（2分）
②1∶1∶1（2分）
（3）①C（1分）
②存储在催化剂上的被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为（2分）
18．（13分）（1）①（2分）
②含硫废水中存在，加入含溶液，，
减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低（2分）
（2）①10（2分）
②，，（每个2分）
（3）①（2分）②偏大（1分）
19．（14分，除特殊标注外，每空1分）
（1）①100mL容量瓶胶头滴管
②
（2）
①（2分）
②（2分）
加足量稀盐酸酸化，再加入溶液
溶液在配制或使用过程中有可能被空气中的氧气氧化（合理即可）
③反应1速率大，反应2进行程度更大（或平衡常数更大）（2分）
物质
HCl
1ml分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
436
a
431
编号
温度（℃）
起始物质的量（ml）
平衡物质的量（ml）
Ⅰ
0.40
0.16
0.16
Ⅱ
0.20
0.09
0.09
离子方程式
平衡常数值
电离平衡
水解平衡
结论
电离程度>水解程度，所以溶液显酸性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
C
A
B
A
C
D
B
D
C
C
D
离子方程式
平衡常数值
电离平衡
水解平衡
（2分）
结论
电离程度>水解程度，所以溶液显酸性
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