安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考试 化学试题

这是一份安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列说法正确的是，对注射器[存在平衡等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A.冰箱保存食物B.在糕点包装内放置小包除氧剂
C.做馒头时添加膨松剂D.给学校消防栓刷漆
2．下列电离方程式中正确的是（ ）
A.B.
C.D.
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4．下列说法正确的是（ ）
A.大的酸溶液中一定比小的酸溶液中大
B.强电解质的导电能力一定比弱电解质强
C.电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度一定增大
D.同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同
5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
6．下列四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）
A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
7．下列说法正确的是（ ）
A.活化分子的平均能量称为活化能
B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应
C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的
D.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
8．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9．2024年4月25日搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为，下列说法错误的是（ ）
A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好
B.无氧环境下不影响该推进剂的使用
C.若反应物都是气态的，反应的将变大
D.的
10．对注射器[存在平衡：]进行如图操作，下列说法正确的是（ ）
步骤1：活塞从I处→拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处→推向I处
A.步骤1注射器中颜色变深
B.步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多
C.若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明
D.当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：
11．室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是（ ）
A.该溶液中的粒子数为
B.加入少量固体后，溶液的酸性增强
C.与溶液反应的离子方程式为
D.滴加溶液过程中，与之和始终为
12．已知。若的燃烧热，则的燃烧热为（ ）
A.B.
C.D.
13．某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.由图1可知，，化学平衡常数
B.由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率
C.图3中，表示反应正向移动的是点1
D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
14．一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①，②，③。反应体系中的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应①的活化能大于反应②B.该温度下，反应③的平衡常数大于1
C.时，B的消耗速率小于生成速率D.升高温度，时体系中B的含量增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）（1）已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨转化为金刚石，吸收的热量。该反应的_______0（填“大于”或“小于”）。对于石墨和金刚石，_______更稳定。
（2）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
若均大于零，则a和b的关系为_______（填标号）。
A.B.C.D.无法确定
（3）已知与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：______________。
（4）已知：，请写出分解对应的热化学方程式：______________。
（5）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。
①几种物质的能量如表所示（在条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量）：
则该反应的_______。
②几种化学键的键能如表所示：
则_______。
16．（15分）图表是几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
（1）当温度升高时，值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______（填标号）。
A.升高温度B.加水稀释C.加少量的固体D.加少量冰醋酸
③常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_______（填“增大”“减小”或“不变”下同）；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_______。
④依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______________。
（3）已知草酸其电离常数，写出草酸的电离方程式______________。
（4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
17．（14分）的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：。将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）。
（1）该反应能自发进行的条件是_______（填“高温”“低温”或“任何条件”）。
（2）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______（填序号）。
A.B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.保持不变D.压强保持不变
（3）a点正反应速率_______（填“>”“”“”“（4）＜（5）加压或增大二氧化碳的浓度（每空2分）
18．（1）1.3温度浓度（2）1（3）①吸（1分）②增大③>（除标注外，每空2分）
选项类别
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
选项
化学反应
测量依据（单位时间内）
A
颜色深浅
B
体积变化
C
压强变化
D
沉淀质量变化
物质
能量
0
52
化学键
能量
803
436
615
a
463
酸
电离平衡常数
时间
10
20
30
40
50
60
气体体积
4
14
25
38
47
55
反应速率
0.4
1.0
1.1
x
0.9
0.8
0.5
4.0
1.0
4.0
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6