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重庆市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份重庆市第一中学校2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共13页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，下列离子方程式书写正确的是，下列叙述正确的是，单质M的相关转化如下所示等内容，欢迎下载使用。
化学试题卷
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Y 89
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列文物的主要成分属于合金材料的是（ ）
2.下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A.过氧化氢的电子式：
B.HClO的结构式：H-Cl-O
C.的电离方程式：
D.的空间填充模型：
3.下列物质的分类组合中正确的是
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B.能够自发进行的反应一定是放热反应
C.的反应均是自发进行的反应
D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用氢氟酸雕刻玻璃：
B.Pb放入溶液中：
C.工业冶炼铝：（熔融）
D.常温下，将通入NaOH溶液中：
6.常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是（ ）
A.的电离程度增大B.溶液的导电能力会增强
C.的数目增多D.的值增大
7.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A.若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B.若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C.若制取，则丙可作气体收集装置
D.若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
8.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出
B.工业合成氨时，选定高温（），更有利于提高氨的产率
C.与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的HCl，更有利于减少的损失
D.由、组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅
9.下列叙述正确的是（ ）
A.分别与稀盐酸和稀反应，反应类型相同
B.Cu分别与浓和稀反应，生成的还原产物相同
C.过量Fe分别与氯气和硫反应，生成物中铁的价态相同
D.浓分别与Zn和C反应，硫酸表现的性质完全相同
10.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是（ ）
A.a可使灼热的铜变黑
B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭
D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R原子最外层电子数是内层电子数的两倍；X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色（透过蓝色钴玻璃）；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A.可用于检验，且得到蓝色溶液
B.晶体中中阴、阳离子个数比为1：1
C.简单氢化物的沸点：
D.四种元素的原子中，原子半径组大的是Y
12.由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ）
13.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
下列说法错误的是（ ）
A.第二步电离的电离平衡常数表达式
B.三种酸的酸性强弱关系为：
C.将醋酸滴入NaClO溶液中，可发生反应：
D.少量通入NaClO溶液中，主要发生的反应：
14.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，所含氧原子数为
B.和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为
C.溶液中、、数目之和为
D.溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数为
15.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化为甲酸，下图是电解装置示意图。下列说法错误的是（ ）
A.电解时电极M上发生还原反应
B.电解时电极N上产生
C.阴、阳离子交换膜均有两种离子通过
D.总反应为电解
16.工业上合成甲醇的反应为：，在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的量的CO气体和气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A.B.混合气体中CO体积分数不变时
C.比值不变时D.容器内气体的平均摩尔质量不变时
时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：
上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的平衡常数为
B.向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动
C.再加入适量，达新平衡后增大
D.缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变
18.二氧化碳-甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氮键能（单位：）为（ ）
A.B.
C.D.
19.采用Deacn催化氧化法，以CuO为催化剂可将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是（ ）
A.总反应为：
B.CuO降低反应的，从而加快反应速率
C.反应的速率与CuO的量无关
D.反应制得，至少须投入2ml CuO
20.三个10L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，发生反应
反应分钟时，实验测得的物质的量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.容器Ⅰ中平均反应速率
C.容器Ⅱ中当前状态下反应速率（正）<（逆）
D.容器Ⅲ中的体积分数为
Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21.（12分）一维结构氧化钇在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下图所示。
（1）下列与实验有关的图标表示排风的是______（填标号）
A B C D E
（2）配制硝酸需用到的玻璃仪器有______（填标号）
A B C D E
（3）滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液，点于放在表面皿中的pH试纸上，然后与____________比对读数。
（4）洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的分别是的_______________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
（5）探究前驱体化学组成的实验装置如下图所示（夹持装置峈）。
①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间。使用Ar气的目的除了排出a中的空气、吹扫出a中生成的气体之外，其作用还有____________________________________________________________________________________。
②前驱体受热分解过程中：
a中气体呈红棕色，说明产物含有______（填化学式）；
b中试剂变蓝，说明产物含有______（填化学式）；
c中溶液颜色变化的过程为：由______色变为______色。
③前驱体由4种元素组成且不含结晶水，其摩尔质量为，阴离子（有3种）与阳离子（仅有）的个数比为2.75，则前驱休的化学式为______。
22.（13分）的有效利用可减缓能源问题，由、直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）升高温度时，的值将______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入、和5.6 ml Ar，反应20min达到平衡，测得容器中、分别为，。
①的平衡转化率为______.
②20min内的平均变化速率为______
③反应Ⅱ的平衡常数______
[已知：对于反应，，为平衡时各物质的物质的量分数]
（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
①其中纵坐标表示平衡产率的是图______（填“甲”或“乙”）
②压强、、由小到大的顺序为____________
③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________________________________________
__________________________________________________________________________________________
（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______（填标号）。
a.低温、低压
b.高温、高压
c.高温、低压
d.低温、高压
23.（12分）工业上以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。
（1）“熔融氧化”的目的是将铬铁矿转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐，该过程发生的主要反应为：（未配平）
上述反应配平后与的系数比为______。
（2）滤渣1中含量最多的金属元索是______（填元素符号）。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
“中和”时pH的理论范围为______~______。
（4）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______。
（5）利用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料也可制备，其总反应方程式为：。
①在______（填“阴”或“阳”）极室，通电后溶液的颜色会逐渐由黄色变为橙色。
②阴极的电极反应为________________________。
③电解时通过膜的离子主要为____________（填离子符号）。
24.（13分）硫酰氯）在有机合成上可用作磺化剂和氯化剂。无水条件下合成的反应为：
（1）关于上述反应，下列描述错误的是______（填字母）。
A.B.C.D.
（2）该反应的速率方程（为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关），为测m、n，实验数据记录如下：
根据上述实验结果，计算______，______。
（3）已知：（R、C为常数，为活化能，为温度）。测得分别在催化剂Cat1、Cat2作用下随的变化如图1所示。
催化剂Cat1对应的活化能为______。催化效果：Catl______Cat2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图2。
①N点的体积分数为______（计算结果以最简分数表示）
②温度下用分压表示的平衡常数______（计算结果以最简分数表示）
③且时，______kPa
④图2中温度最高的是______（填“”、“”或“”）。
2024年重庆一中高2026届高二上期月考
化学参考答案
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1-5 ADCAB 6-10 BDBAC
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11-15 DADBC 16-20 BCCAC
二、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21（12分）
（1）D（1分）
（2）ABD（1分，全对才给分）
（3）标准比色卡（1分）
（4）先用水洗去可溶性杂质；后用乙醇洗带出水，便于干燥（2分）
（5）①停止加热后防止倒吸（1分）
②（1分） （1分） 红（1分） 无（1分）
③（2分，其他合理答案也可）
22.（13分）
（1）增大（2分）
（2）①（2分） ②0.03（2分） ③50（2分）
（3）①甲（1分）
②，，（1分）
③时以反应I为主，反应I前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）
（4）d（1分）
23.（12分）
（1）7：2（2分）
（2）Fe（1分）
（3）4.5 9.3（共1分，两个空全对才给分）
（4）①（2分）
②（2分）
（5）（1）阳（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）
24.（13分）
①C（1分）
③1（1分）1（1分）
③300（2分）<（1分）
（4）①（2分）
②（2分）
③70（2分）
④（1分）
A.铸客大铜鼎
B.商朝后期陶埙
C.“丝路一号”古木船
D.角形玉环
A
B
C
D
强电解质
KCl
HCN
弱电解质
非电解质
金刚石
酒精溶液
实验
现象
结论
A
将溶液和稀混合，并将生成的气体通入品红溶液中
溶液混合后得到沉淀，产生的气体使品红溶液褪色
稀表现出氧化性
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
向的溶液中加足量铁粉，振荡，再加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，体系颜色不变
还原性：
D
将溶液（绿色）加热：
蓝色
黄色
溶液由绿色变为黄绿色
化学式
HClO
电离平衡常数
序号
a
0.10
0.10
b
0.20
0.10
c
0.10
0.05
化学试题卷
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Y 89
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列文物的主要成分属于合金材料的是（ ）
2.下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A.过氧化氢的电子式：
B.HClO的结构式：H-Cl-O
C.的电离方程式：
D.的空间填充模型：
3.下列物质的分类组合中正确的是
4.下列说法中，正确的是（ ）
A.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B.能够自发进行的反应一定是放热反应
C.的反应均是自发进行的反应
D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.用氢氟酸雕刻玻璃：
B.Pb放入溶液中：
C.工业冶炼铝：（熔融）
D.常温下，将通入NaOH溶液中：
6.常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是（ ）
A.的电离程度增大B.溶液的导电能力会增强
C.的数目增多D.的值增大
7.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A.若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B.若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C.若制取，则丙可作气体收集装置
D.若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
8.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业制取金属钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出
B.工业合成氨时，选定高温（），更有利于提高氨的产率
C.与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的HCl，更有利于减少的损失
D.由、组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅
9.下列叙述正确的是（ ）
A.分别与稀盐酸和稀反应，反应类型相同
B.Cu分别与浓和稀反应，生成的还原产物相同
C.过量Fe分别与氯气和硫反应，生成物中铁的价态相同
D.浓分别与Zn和C反应，硫酸表现的性质完全相同
10.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是（ ）
A.a可使灼热的铜变黑
B.b可与红热的铁产生气体
C.c可使燃烧的镁条熄灭
D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R原子最外层电子数是内层电子数的两倍；X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色（透过蓝色钴玻璃）；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A.可用于检验，且得到蓝色溶液
B.晶体中中阴、阳离子个数比为1：1
C.简单氢化物的沸点：
D.四种元素的原子中，原子半径组大的是Y
12.由下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ）
13.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
下列说法错误的是（ ）
A.第二步电离的电离平衡常数表达式
B.三种酸的酸性强弱关系为：
C.将醋酸滴入NaClO溶液中，可发生反应：
D.少量通入NaClO溶液中，主要发生的反应：
14.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，所含氧原子数为
B.和在密闭容器中充分反应，体系中的分子总数为
C.溶液中、、数目之和为
D.溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数为
15.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化为甲酸，下图是电解装置示意图。下列说法错误的是（ ）
A.电解时电极M上发生还原反应
B.电解时电极N上产生
C.阴、阳离子交换膜均有两种离子通过
D.总反应为电解
16.工业上合成甲醇的反应为：，在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的量的CO气体和气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A.B.混合气体中CO体积分数不变时
C.比值不变时D.容器内气体的平均摩尔质量不变时
时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：
上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的平衡常数为
B.向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动
C.再加入适量，达新平衡后增大
D.缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变
18.二氧化碳-甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氮键能（单位：）为（ ）
A.B.
C.D.
19.采用Deacn催化氧化法，以CuO为催化剂可将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是（ ）
A.总反应为：
B.CuO降低反应的，从而加快反应速率
C.反应的速率与CuO的量无关
D.反应制得，至少须投入2ml CuO
20.三个10L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，发生反应
反应分钟时，实验测得的物质的量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.容器Ⅰ中平均反应速率
C.容器Ⅱ中当前状态下反应速率（正）<（逆）
D.容器Ⅲ中的体积分数为
Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21.（12分）一维结构氧化钇在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下图所示。
（1）下列与实验有关的图标表示排风的是______（填标号）
A B C D E
（2）配制硝酸需用到的玻璃仪器有______（填标号）
A B C D E
（3）滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为：用玻璃棒蘸取待测液，点于放在表面皿中的pH试纸上，然后与____________比对读数。
（4）洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的分别是的_______________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
（5）探究前驱体化学组成的实验装置如下图所示（夹持装置峈）。
①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间。使用Ar气的目的除了排出a中的空气、吹扫出a中生成的气体之外，其作用还有____________________________________________________________________________________。
②前驱体受热分解过程中：
a中气体呈红棕色，说明产物含有______（填化学式）；
b中试剂变蓝，说明产物含有______（填化学式）；
c中溶液颜色变化的过程为：由______色变为______色。
③前驱体由4种元素组成且不含结晶水，其摩尔质量为，阴离子（有3种）与阳离子（仅有）的个数比为2.75，则前驱休的化学式为______。
22.（13分）的有效利用可减缓能源问题，由、直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下三个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）升高温度时，的值将______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入、和5.6 ml Ar，反应20min达到平衡，测得容器中、分别为，。
①的平衡转化率为______.
②20min内的平均变化速率为______
③反应Ⅱ的平衡常数______
[已知：对于反应，，为平衡时各物质的物质的量分数]
（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
①其中纵坐标表示平衡产率的是图______（填“甲”或“乙”）
②压强、、由小到大的顺序为____________
③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________________________________________
__________________________________________________________________________________________
（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______（填标号）。
a.低温、低压
b.高温、高压
c.高温、低压
d.低温、高压
23.（12分）工业上以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。
（1）“熔融氧化”的目的是将铬铁矿转化为，并将、氧化物转化为可溶性钠盐，该过程发生的主要反应为：（未配平）
上述反应配平后与的系数比为______。
（2）滤渣1中含量最多的金属元索是______（填元素符号）。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
“中和”时pH的理论范围为______~______。
（4）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________。
②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______。
（5）利用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料也可制备，其总反应方程式为：。
①在______（填“阴”或“阳”）极室，通电后溶液的颜色会逐渐由黄色变为橙色。
②阴极的电极反应为________________________。
③电解时通过膜的离子主要为____________（填离子符号）。
24.（13分）硫酰氯）在有机合成上可用作磺化剂和氯化剂。无水条件下合成的反应为：
（1）关于上述反应，下列描述错误的是______（填字母）。
A.B.C.D.
（2）该反应的速率方程（为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关），为测m、n，实验数据记录如下：
根据上述实验结果，计算______，______。
（3）已知：（R、C为常数，为活化能，为温度）。测得分别在催化剂Cat1、Cat2作用下随的变化如图1所示。
催化剂Cat1对应的活化能为______。催化效果：Catl______Cat2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图2。
①N点的体积分数为______（计算结果以最简分数表示）
②温度下用分压表示的平衡常数______（计算结果以最简分数表示）
③且时，______kPa
④图2中温度最高的是______（填“”、“”或“”）。
2024年重庆一中高2026届高二上期月考
化学参考答案
一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1-5 ADCAB 6-10 BDBAC
二、选择题：本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
11-15 DADBC 16-20 BCCAC
二、非选择题：本大题包括4个小题，共50分。
21（12分）
（1）D（1分）
（2）ABD（1分，全对才给分）
（3）标准比色卡（1分）
（4）先用水洗去可溶性杂质；后用乙醇洗带出水，便于干燥（2分）
（5）①停止加热后防止倒吸（1分）
②（1分） （1分） 红（1分） 无（1分）
③（2分，其他合理答案也可）
22.（13分）
（1）增大（2分）
（2）①（2分） ②0.03（2分） ③50（2分）
（3）①甲（1分）
②，，（1分）
③时以反应I为主，反应I前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分）
（4）d（1分）
23.（12分）
（1）7：2（2分）
（2）Fe（1分）
（3）4.5 9.3（共1分，两个空全对才给分）
（4）①（2分）
②（2分）
（5）（1）阳（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）
24.（13分）
①C（1分）
③1（1分）1（1分）
③300（2分）<（1分）
（4）①（2分）
②（2分）
③70（2分）
④（1分）
A.铸客大铜鼎
B.商朝后期陶埙
C.“丝路一号”古木船
D.角形玉环
A
B
C
D
强电解质
KCl
HCN
弱电解质
非电解质
金刚石
酒精溶液
实验
现象
结论
A
将溶液和稀混合，并将生成的气体通入品红溶液中
溶液混合后得到沉淀，产生的气体使品红溶液褪色
稀表现出氧化性
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
向的溶液中加足量铁粉，振荡，再加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，体系颜色不变
还原性：
D
将溶液（绿色）加热：
蓝色
黄色
溶液由绿色变为黄绿色
化学式
HClO
电离平衡常数
序号
a
0.10
0.10
b
0.20
0.10
c
0.10
0.05
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