江苏省南通市海安市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

这是一份江苏省南通市海安市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了答题前，请您务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1、本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2、答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3、请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4、作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分，每题只有1个选项最符合题意。
1、化学与生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A.将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程
B.CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒
2．下列说法正确的是（ ）
A.软脂酸燃烧热的热化学方程式为：
B.和两个反应的相同
C. ，则和的总能量高于的能量
D.已知，则稀硫酸与稀溶液。反应生成2ml水，放出的热量
3．我国科学家最近开发新催化剂高效电还原制备，化学原理是 ，下列说法不正确的是（ ）
A.P/CuSAS@CN能降低该反应的活化能
B.当的消耗速率与的生成速率之比等于时，反应已达平衡
C.当水蒸气浓度为浓度的2倍时，反应已达平衡状态
D.该反应在低温卞能自发进行
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.的溶液中：
B.使酚酞变红的溶液：
C.水电离的的溶液：
D.无色透明溶液中：
5．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.将的盐酸稀释至100mL后，溶液
B.的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液
D.的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性
6．环戊二烯易生成双环戊二烯，该反应为。不同温度下（其他条件相同），在容积均为2L的两个密闭容器中，环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.
B.点的反应速率小于点的反应速率
C.从开始到a点，环戊二烯的平均反应速率为
D.时，若容器体积为1L，则反应进行1h时，双环戊二烯的体积分数
7．探究反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A.该反应也可以通过单位时间内浓度的变化来表示化学反应速率的快慢
B.2号瓶中x为5
C.3号瓶第10s反应结束，用来表示前10s内平均反应速率为
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
8．常温下，向溶液中缓慢加入固体NaOH（溶液体积不变），溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.a点到m点发生的主要离子反应：
C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为
D.b点溶液中
9．Ni可活化制得，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A.总反应的
B.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
10．常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀秚至，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是（ ）
A.电离常数：
B.水的电离程度：
C.升温，a点溶液中增大
D.等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的
11．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知的电离常数的电离常数。下列说法正确的是（ ）
A.常温下溶液的
B.溶液中：
C.若溶液中时，溶液的
D.向溶液中通入空气，反应的离子方程式：
13．乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为：
反应①
反应②
在，若仅考虑上述反应，平衡时和CO选择性及产率随温度变化如图所示。
CO的选择性。下列说法不正确的是（ ）
A.反应的
B.图中曲线①表示平衡时选择性随温度的变化
C.一定温度下，增大可提高的平衡转化率
D.由图可知，后升高温度曲线②呈下降趋势，说明温度对反应②速率的影响比对反应①的大
二、非选择题：共4小题，共61分。
14．（13分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
（1）选用______（填“甲”或“乙）滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为______mL，将其稀释至100mL备用。
（2）为尽可能的减少实验误差，应该选______（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊作指示剂。
（3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视______。
（4）该滴定实验达到终点时的现象是______。
（5）用标准NaOH溶液滴定上述稀释后醋酸溶液，滴定结果如表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为______。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______（填字母，下同）。
A.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
B.装有待测液的滴管，放液前滴定管尖嘴处无气泡，放液后尖嘴处有气泡
C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
15．（16分）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
①时，醋酸的电离常数______HX的电离常数。（填“>”、“