晶胞和物质结构与性质综合 练习—高考化学二轮复习

这是一份晶胞和物质结构与性质综合 练习—高考化学二轮复习，共9页。试卷主要包含了硅材料在生活中占有重要地位，铜锡硫等为原料制备等内容，欢迎下载使用。
Ⅰ.一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
（1）H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为________，M中键角F-B-F________（填“>”“①>②
B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D.得电子能力：①>②
（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是________，该化合物的化学式为________。
3.铜锡硫（）为P型直接带隙半导体材料，光电学性质优良，是薄膜太阳能电池吸收层较佳候选材料。可由、硫脲（）等为原料制备。
（1）图甲、乙、丙分别表示Si、P、S和Cl的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第二电离能的变化图是______（填“甲”“乙”或“丙”）。
（2）原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用______摄取Na元素的原子光谱。基态S原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（3）冰和干冰同为分子晶体，但干冰中的配位数（一个分子周围最邻近的分子数目）大于冰中水分子的配位数，其原因是__________________。
（4）硫脲（）是一种有机化合物，分子中N的一个______杂化轨道与H的1s轨道形成N-H______键。硫氰酸（）的沸点比异硫氰酸（）低，原因是__________________。
（5）是p型半导体材料，属于立方晶体，如图所示，其晶胞参数为543 pm，为阿伏加德罗常数的值，x:y:z=_____（最简整数比），该晶体的密度为___________（列出计第式）。若图中原于1的坐标为（0,0,0）。2的坐标为，则原子3的坐标为__________________。
4.基于生物质资源开发常见的化工原料是绿色化学的重要研究方向。常采用醋酸、醋酸钴和Rn-Sn-B等为催化剂，以木质纤维素为起始原料合成聚碳酸对二甲苯酯（）。
（1）基态钴原子的价电子排布式为__________________。
（2）聚碳酸对二甲苯酯中，各元素电负性由小到大的顺序为__________________。
（3）醋酸分子中碳原子的轨道杂化类型有_______，醋酸和的相对分子质量接近，而醋酸的熔点却比的熔点高许多，原因是__________________。
（4）钴元素可以形成多种配合物，将溶于浓氨水和的混合液并暴露于空气中发生反应，可生成配合物，写出该反应的化学方程式：__________________，1 ml 中含有________ml σ键。
（5）Sn可与Nb形成金属互化物，晶胞结构如图所示。该晶胞在面对角线方向的投影为_______（填标号）；若晶胞密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则该金属互化物的摩尔质量为_________（列出计算式）。
5.高纯电子级氢氟酸主要用于高端晶圆刻蚀，是半导体生产的关键材料之一。由萤石生产的氢氟酸需经除砷、脱水、蒸馏等多步净化提纯技术。请回答：
（1）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为__________。
（2）是氢氟酸中的主要杂质之一，可用等氧化脱除。分子的空间结构为__________；分子中键角比分子中的大，其原因是__________。
（3）氢氟酸分子间以氢键缔合，画出的氢键图示结构__________。
（4）的晶胞结构如图所示，晶胞参数。与间的最近距离为________pm（列出计算式即可，下同），设为阿伏加德罗常数的值，的密度为_________。
答案以及解析
1.答案：（1）F>N>C>H①>②，选项A正确；
B.根据上述分析可知，电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②，选项B正确；
C.激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，离子失去一个电子是硅的第二电离能，由于，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误；
D.由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误；
答案选AB；
（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有个Si，8个P，故该化合物的化学式为。
3.答案：（1）丙
（2）光谱仪；7
（3）冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，其配位数为4。而在干冰晶体中分子间只存在范德华力，其分子是密堆积的，配位数为12
（4）；σ；异硫氰酸分子间可形成氢键
（5）2:1:3；；
解析：（1）失去1个电子之后各元素原子的价电子排布式如下：Si为、P为、S为、Cl为，再失去第2个电子时，S需要破坏半充满的3p轨道结构，第二电离能最大，故第二电离能的变化图为丙。
（2）不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱。基态S原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，3p能级有1对自旋相反的电子，故基态S原子中，核外存在7对自旋相反的电子。
（3）冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子形成氢键，其配位数为4.而在干冰晶体中，之间没有氢键，只有范德华力，其分子是密堆的，配位数为12。
（4）分子中N原子采取杂化，因此N原子一个杂化轨道与H的1s轨道形成1个N-Hσ键。异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，分子间可形成氢键，硫氰酸分子间不能形成氢键。
（5）1个晶胞中含有的Cu原子为，Sn原子为，原子为，故。，每个晶胞中有个该晶体的密度为：。结合图中原子1的坐标为（0,0,0）及2的坐标为，原子3的坐标为。
4.答案：（1）
（2）H