晶胞中微粒数目，半径，距离以及化学式的确定 练习—高考化学二轮复习

这是一份晶胞中微粒数目，半径，距离以及化学式的确定 练习—高考化学二轮复习，共8页。试卷主要包含了已知，下列说法不正确的是，下列说法正确的是，某物质W的晶胞结构如图所示等内容，欢迎下载使用。

A.该反应的平衡常数可表达为
B.该反应一定能自发进行
C.该反应中每消耗1ml，转移电子的数目约为
D.NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个
2.中国商飞C919在机体主结构上使用了第三代铝锂合金材料。一种铝锂合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该铝锂合金的摩尔质量为
B.该铝锂合金中Li的配位数为12
C.该铝锂合金在强度方面会表现出各向同性
D.铝合金中添加一定量的Li有利于航空结构件轻量化
3.下列说法不正确的是( )
A.NaCl晶胞中a为
B.晶胞中，每个周围距离最近且等距的有8个
C.冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体
D.冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关
4.干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.分子中含极性共价键，干冰属于共价晶体
B.干冰升华时破坏共价键
C.干冰晶体中每个分子与12个分子紧邻
D.平均每个干冰晶胞中有14个
5.下列说法正确的是( )
A.如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向
B.沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯
C.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体
D.能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态
6.某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.W的化学式为B.熔融状态下W一定能导电
C.每个晶胞的质量为D.X、Y配位数分别为2、4
7.某同学从某些晶胞中分割出来的部分结构如图，其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构的是( )
A. B. C .D.
8.某离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数之比是( )
A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶1
9.在研究晶体结构的时候，通常可以用均摊法来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于XY型的是( )
A.B.C.D.
10.a、b（正三棱柱）、c分别代表三种晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含原子个数之比为( )
A.12：7：8B.11：8：4C.9：8：4D.21：14：9
11.一种Al—Fe合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为( )
A.B.C.D.
12.如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是( )
A.9B.5C.3D.2
13.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是( )
A.1：3：1B.2：6：1C.4：8：1D.8：1：1
14.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为( )
A.7：8B.13：14C.1：1D.26：27
15.已知某金属晶体的晶胞结构如图所示，则在该晶体中所含金属原子的配位数为( )
A.6B.8C.10D.12
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.该反应的平衡常数可表达为，选项A错误；
B.由题干信息可知，该反应的，当时，反应能自发进行，故该反应在低温条件下易自发进行，选项B错误；
C.根据反应可知，N元素由+4价变为+5价和+3价，每消耗1ml，转移电子的数目约为，选项C正确；
D.NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有12个，选项D错误；
答案选C。
2.答案：C
解析：A.根据“均摊法”，晶胞中含个Li、个Al，则该铝锂合金的化学式为，摩尔质量为，A项正确；
B.观察晶胞结构图，可知同层与Li紧邻的Al为4个，上层、下层各为4个，与Li紧邻的Al为12个，B项正确；
C.铝锂合金属于金属晶体，晶体在强度方面会表现出各向异性，C项错误；
D.Li的相对原子质量小，密度小，有利于航空结构件轻量化，D项正确；
故选C。
3.答案：C
解析：A.NaCl晶胞中的半径大于，a为，A正确；
B.由晶胞结构可知，每个周围距离最近且等距的有8个，B正确；
C.干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成四面体结构，中间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，C错误；
D.冠醚是一种超分子，冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关，D正确；
故选C。
4.答案：C
解析：A.干冰熔沸点低，属分子晶体，不是共价晶体，A错误；
B.干冰升华时破坏范德华力，B错误；
C.在干冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；在晶体中截取一个最小的正方体，使正方体的四个顶点都落到分子的中心，则在这个正方形的平面上有4个分子。以右下角分子为研究对象，与其紧邻的为面心上的3个分子，而被选为研究对象的分子被8个立方体所共有，所以是3×8=24 个，又考虑到面心上的被2个这样的立体共有，故24÷2=12个，C正确；
D.根据均摊法，平均每个干冰晶胞中分子数为，共4个，D错误；
答案选C。
5.答案：C
解析：A.碘晶胞中，分子在顶点和面心的取向不同，分子有2种不同取向，故A错误；
B.苯的同系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B错误；
C.晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体，故C正确；
D.用能层、能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D错误；
选C。
6.答案：C
解析：A.由图知X位于顶点与面上,Y位于唱胞内,由均推法可求出一个品胞中含有4个X、4个,化学式为XY(或YX),选项A错误；
B.根据題中信息不能确定W是离子晶体,选项B错误；
C.晶胞中,故,选项C正确；
D.由品胞图知,每个Y周围存在四个等距离且最近的X,即Y的配位数是4,的配位数也是4,选项D错误；
答案选C。
7.答案：D
解析：NaCl晶体中，每个周围最近的有6个，构成正八面体，每个周围最近的也有6个，也构成正八面体，由此可知，D项是从NaCl晶胞中分割出来的结构图，故选D。
8.答案：D
解析：根据均摊法,由题图可知阴离子位于此晶胞的体心,数目为1,阳离子位于8个顶角,数目为,所以阴、阳离子个数之比为1:1,D项正确。
9.答案：C
解析：题给晶胞中，X位于顶点，每个粒子为8个晶胞所共用，X的个数，Y位于晶胞的体心，完全属于该晶胞，Y的个数为1，则该晶胞的化学式为XY，A不符合题意；题给晶胞中，X、Y均位于顶点，每个粒子为8个晶胞所共用，X的个数，则该晶胞的化学式为XY，B不符合题意；题给晶胞中，X位于顶点，每个粒子为8个晶胞所共用，X的个数，Y位于棱心，每个粒子为4个晶胞所共用，Y的个数，则该晶胞的化学式为，不属于XY型，C符合题意；题给晶胞中，X位于顶点和面心，顶点粒子为8个晶胞所共用，面心粒子为2个晶胞所共用，X的个数，Y位于棱心和体心，棱心粒子为4个晶胞所英体心粒子完全属于该晶胞，Y的个数，则该晶胞的化学式为XY，D不符合题意。
10.答案：A
解析：由均摊法知，晶胞a中含有的原子个数，晶胞b中含有的原子个数，晶胞c中含有的原子个数，三种晶胞所含原子个数之比=6：3.5：4=12：7：8。故选A。
11.答案：A
解析：观察题图，4个Al原子位于晶胞内部，Fe原子位于晶胞的体心、8个顶点、6个面心和12条棱上，故该晶胞中含有4个Al原子，含有Fe的个数，则Al、Fe的原子个数之比为1:2，故该合金的化学式为。
12.答案：D
解析：金属钠的晶胞中，有8个原子位于顶角上，有1个原子位于体心，故该晶胞平均含有的钠原子数为。
13.答案：A
解析：A根据均摊法可知，晶胞中含有Z原子的数目为1，含有X原子的数目为，含有Y原子的数目为，所以X、Y、Z的原子个数之比是1：3：1。
14.答案：D
解析：由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为26：27，故选：D。
15.答案：D
解析：该晶胞中，与每个顶点的原子距离相等且最近的原子共有12个，因此其配位数为12；
故选D。