广东省广州市第七中学22024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

这是一份广东省广州市第七中学22024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷，共11页。试卷主要包含了5 K 39 Cu 64，5ml稀硫酸溶液和0，20mL，0ml和4，5 5，78，28等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第Ⅰ卷（共44分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题四个选项中，只有一个符合题目要求。
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）
A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A. ，则0.5ml稀硫酸溶液和0.5ml稀溶液反应放出的热量小于57.3kJ
B.101kPa时，1g燃烧放热142.75kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

C.由 ，可知金刚石比石墨稳定
D. ，高温有利于该反应的自发进行
3．下列说法不正确的是（ ）
①、、都是弱电解质
②HCl在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质
③二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质
④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、
⑤同温下0.1ml/L NaOH溶液与0.05ml/L溶液的pH相同，溶液中数目均为
A.③④B.①③④C.①②③④D.①②④⑤
4．反应X＝2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，Y的消耗速率大于生成速率B.曲线c为随t的变化曲线
C.时间段内，反应速率D.时，
5．已知反应 ，下列叙述与图对应的是（ ）
A.图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B.由图②可知，、
C.图③随着压强变化K值的变化
D.图④y轴可以表示B的百分含量，则小于
6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为（ ）
A.B.C.D.
7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，且等于26
⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦固体的质量不变
A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥⑦
8．设为阿伏伽德罗常数值，关于常温下的的溶液，下列说法正确的是（ ）
A.每升溶液中的数目为
B.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
C.该溶液中存在、、、、、、共七种微粒
D.再通入HCl气体，溶液酸性增强，水电离的也增大
9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.由水电离出的溶液中：、、、
B.在含大量的溶液中：、、、
C.澄清透明的溶液中：、、、
D.在的溶液中：、、、
10．下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A.甲装置可以定量测定化学反应速率
B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对反应速率的影响
C.丙装置可以由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D.丁装置可以验证增大反应物浓度对化学平衡的影响
二、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
11．常温下，向溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是（ ）
A.图1a点的
B.图2所示液面读数为23.20mL
C.装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡
D.反应过程中的值不断增大
12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知和的相对能量为0］，下列说法不正确的是（ ）
A.
B.可计算键能为
C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：

13．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.下，在时间内，
B.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
14．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示。已知的，向溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是（ ）
A.的浓度分数先减小后增大
B.与的比值先增大，后不变
C.时，存在的阳离子仅有、和
D.溶液中与浓度相等时，氨主要以的形式存在
15．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（ ）
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中
C.④溶液与②溶液混合（近似认为混合溶液体积），若混合后溶液，则
D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④
16．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；
②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是（ ）
A.0～30min时间段内，Y的平均反应速率为
B.反应①的活化能比反应②的活化能大
C.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
D.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
第Ⅱ卷（共56分）
三、非选择题：共4题，共56分。
17．（14分）
硫代硫酸钠晶体（，）可用作定影剂和还原剂。
Ⅰ．滴定——纯度测量
硫代硫酸钠晶体容易变质，可利用氧还反应测定其纯度（假设杂质不参加反应）。称取ag某硫代硫酸钠晶体样品配制成100mL溶液。取bml/L的标准溶液cmL，硫酸酸化后加入过量KI（发生反应），加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定（发生反应：）至终点。经过3次平行实验，样品溶液的实验数据如下表。
（1）滴定过程中，下列操作正确的是______（填字母）。
A.眼睛始终注视滴定管中液面变化
B.为了使实验中颜色变化更明显，应尽量多加一些指示剂
C.进行2-3次平行试验，以减少实验误差
（2）达到滴定终点的标志是______。
（3）该硫代硫酸钠晶体样品的纯度为______（小数点后保留2位）。
（4）下列操作中，会使最后计算的纯度偏大的操作为______（填字母）。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入硫代硫酸钠溶液
B.滴定振荡时用力过大，硫代硫酸钠溶液滴到锥形瓶外
C.溶液变色后没有等半分钟直接读数，最后发现溶液褪色
D.锥形瓶没有干燥直接用于实验
E.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
Ⅱ．应用——利用定量探究的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与和的关系为，k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。
实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合，溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。
实验过程中发生如下反应：
（慢）、（快）
实验记录表：
（5）加入、溶液的目的是控制实验条件，其中______，______。
（6）当溶液中______（填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。
根据实验A的数据，反应速率______（列出算式）。
（7）根据实验数据可确定m、n的值。n＝1的判断依据是______（用t的关系表示）。
18．（14分）
纯过氧化氢（）是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，小组A查阅资料后发现为二元弱酸，，。
（1）在水溶液中分步电离，写出其电离方程式：______。
（2）如果常温下溶液pH＝7，的酸式酸根离子与的浓度比为______。
实验Ⅰ
小组B验证氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ装置操作如右图；现象：溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去
（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是______，______（请用离子方程式表示其原理）
（4）实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，______（填实验操作和现象），证明溶液中有，而几乎无。
（5）查阅资料发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，对该反应没影响。进行实验Ⅱ，发现实验Ⅱ褪色相对较快，由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。补充Ⅲ，推测得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ实验Ⅲ

①______；②几滴______；③______。
19．（14分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
（1）中Fe为+2价，Cr的化合价为______，
（2）步骤①的主要反应为：
该反应的还原剂为______，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为______。
硅、铝等杂质在该步骤变为、。
（3）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有______。（写两条）
（4）滤渣1主要成分是______，滤渣2的主要成分是______和。
（5）写出步骤④的离子方程式______。
（6）步骤④反应平衡常数，滤液③中，
则溶液中______。
（5）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：______，过滤。
有关物质的溶解度如图所示。
20．（14分）
近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO2、H2为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。
途径一：涉及的反应有
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是______（填字母序号）。
A.恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
C.当反应达平衡状态时，
D.恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大
（2）若某反应的平衡常数表达式为，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：______。
（3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ：
。
在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。
当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。
由图可知，______0（填“＞”、“＜”、“＝”）；
的物质的量分数随温度升高而增大，原因是______。
（4）在一定条件下（温度为℃），往恒容密闭容器中充入1.0ml和4.0ml，发生反应Ⅰ，
初始压强为，5min达到平衡，压强为，则的平衡转化率为______。
途径二：涉及的反应有
Ⅰ.Ⅱ.
Ⅲ.
（5）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1ml和3ml发生上述反应，达到平衡时，容器中为aml，CO为bml，反应Ⅲ的平衡常数为______。（用含a、b、V的代数式表示）。
（6）时，反应Ⅲ的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数），k为反应的速率常数。已知保持不变，达到平衡时，，此时反应Ⅲ的速率______（用含k的代数式表示）。
2024学年（上）期中考试高二年级化学科参考答案
（14分）
（1）C（1分） （2）滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色（2分）
（3）6bc/a（2分） （4）CE（2分） （5）7.5 5（2分）
（6）（1分） （2分） （7）（2分）
18.（14分）
（1）、（2分）
（2）（2分）
（3）（2分），（3分）
（4）滴加KSCN溶液，溶液变红（2分）
（5）①0.5mL的硫酸溶液（2分） ②溶液（1分） ③溶液变红（1分）
19.（14分）
（1）+3（1分） （2）（1分） 2:7（2分） （3）升高温度、搅拌、把铬铁矿粉碎等（2分）
（4） （2分） （5）（2分）
（6）（2分） （7）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
20.（14分）
（1）AB（2分）
（2） （2分）
（3）＞（2分） 反应Ⅰ放热，反应Ⅳ吸热，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的的量大于反应Ⅳ向右移动减少的的量（2分）
（4）50%（2分） （5）（2分） （6）0.09k（2分）共价键
H-H
H-O
键能/（）
436
463
热化学方程式

序号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
滴定前刻度（ml）
滴定后刻度（ml）
1
0.00
24.78
2
4.50
30.80
3
1.46
26.28
实验编号
A
B
C
D
E
溶液/mL
10
5
2.5
10
10
溶液/mL
10
10
10
5
2.5
溶液/mL
3
3
3
3
3
溶液/mL
0
溶液/mL
0
0.2%淀粉溶液/mL
1
1
1
1
1
t/s
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
D
A
C
A
B
C
题目
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
C
B
D
C
A