天津市部分区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

这是一份天津市部分区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了24L等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，练习用时60分钟。
使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案写在练习卷上。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H1O16S32Cl35.5
第Ⅰ卷
本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的碱性>碳酸氢钠，不可用作食用碱
B．食品添加剂应禁止使用，实现零添加
C．电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
2．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．利用加热的方法提纯（杂质为）
B．黄铁矿制硫酸
C．海水提溴
D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为32的铁原子：
B．的结构式表示为H－Cl－O
C．的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．金刚石与互为同素异形体
4．下列实验或操作方法正确的是（ ）
A．制备氯气
B．验证某NaCl固体样品中混有KCl
C．干燥和收集氮气
D．海带灼烧
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.1g与足量铁粉反应转移的电子数为
B．溶液中含离子总数为
C．标准状况下，分子中含有的分子数目为2.24L
D．34g中非极性键数目为
6．在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
7．有关下列三个反应的叙述正确的是（ ）
①
②
③
A．反应①能与酸反应，说明它具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀，则能放出氢气
C．反应②和③说明S既具有金属性又具有非金属性
D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
8．反应，可用于联合制碱。下列说法正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图：
B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小
C．的电离方程式：
D、NaCl和均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同
9．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A．电解熔融氧化铝时可加入冰晶石作助熔剂
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．可以用陶瓷作吸收塔内衬材料
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
10．W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y>X
B．X、W可以形成分子
C．最简单氢化物的沸点：WY
11．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中转化为进入大气层，反应过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I中发生还原反应
B．过程Ⅲ的反应为
C．过程I→Ⅲ的总反应为
D．过程Ⅱ中参与反应的
12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率a（X）%随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．反应的平衡常数
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
第Ⅱ卷
注意事项：
本卷共4题，共64分。
13．（16分）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y元素组成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Y两元素按原子数目比4：2可以构成分子B。X、Z处于同一主族，W最外层电子数等于其电子层数。
（1）Y在元素周期表的位置是______；B的结构式为______．Z在氧气中燃烧产物的电子式______。
（2）Z、U、W元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______（化学式）。
Z和W元素最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐甲，在甲的溶液中滴加NaHCO₃溶液，有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：______。
（3）理论上可以电解熔融的KCl来制备金属钾，而实际工业生产中并不采用此法，而是用熔融状态下的KCl和Z单质反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是______（填序号）。
a．钾易溶于熔化的钾盐中
b．钾比Z单质沸点低易形成蒸气
c．抽走钾的蒸气有利于Z单质与熔化的KCl反应
（4）Y的最高价氧化物对应的水化物为乙。实验室用铜制取硫酸铜，将适量乙分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上消耗硫酸和乙的物质的量比为______。
（5）选择合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制得新型燃料电池。该电池正极的电极反应为：______。
14．（14分）按要求完成下列问题。
I．某工业废水主要含有，同时含有少量的、、、和等离子，且酸性较强。为回收利用，采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH值。
（1）工业废水中加入，被氧化成，被氧化成______（离子符号）；
此过程中可代替而加入的试剂是______（填序号）。
a．b．c．
（2）①加入NaOH溶液调整溶液pH=8，除去的金属离子是______（填序号）。
②已知钠离子交换树脂的原理：，此步操作被交换除去的杂质离子是______（填序号）。
a．b．c．d．
B．和在溶液中混合时，可看到下面两个现象：
①混合后5－10s内，溶液由橙色变为暗蓝色（）。
离子反应方程式为：（未配平）。
②在80－160s内由暗蓝色变为绿色（），与此同时放出气泡。
（3）配平①中的离子方程式：______+______+____________+______
反应②中产生的气体为______（化学式）。
（4）判断反应速率：①______②（填“>”“
15．（18分，每空2分，可以写成）
（1）还原性
（2）①
②
对比实验，排除氧气使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的可能
（3）
（4）c、
16．（16分，每空2分）
（1）NaCl
（2）－1
②纳米铁粉与反应生成
（3）①防止Mg、Al被空气氧化
②52
③太阳能转化成化学能
氢氧化物
pH
3.7
9.6
11.1
8
9（>9溶解）
i．实验初始，未见明显现象
ii．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
iii．试管变热，溶液沸腾
实验1
将湿润KI－淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI－淀粉试纸检验浅棕色气体试纸
变蓝
i．实验初始，未见明显现象
ii．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
D
B
A
B
D
B
C
A
D
C