上海师范大学附属外国语中学2024-2025学年高一上期中考试 化学试卷

这是一份上海师范大学附属外国语中学2024-2025学年高一上期中考试 化学试卷，共8页。试卷主要包含了400ml/L盐酸，48L中含有碳原子数一定相等，0g，物质的量共0，98%等内容，欢迎下载使用。
选择题答题说明：标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择试题，每小题只有一个正确选项。
可能用到的相对原子量：H－1 N－14 C－12 O－16 Cl－35.5
一、分类是研究物质性质的重要方法。
1．图2的分类方法是_____。
A.交叉分类法B.树状分类法
2．已知BaO与可发生反应，推断BaO具有_____氧化物的性质。
A.酸性B.碱性
3．根据图2写出与足量NaOH反应的化学方程式_____。
4．下列各组分类中，错误的是_____。
A.液氯：单质B.氯酸钾：含氧酸盐C.盐酸：有机酸D.漂白粉：混合物
5．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是_____。
A.混合物：胆矾、纯净矿泉水、盐酸、大理石
B.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、二氧化氮、三氧化硫
C.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打
D.同素异形体：活性炭、CO、金刚石、石墨
根据分散质粒子的直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液等。
6．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_____。
A.云彩属于气溶胶B.胶体的聚沉C.胶体的丁达尔现象D.胶粒对光线产生了散射
将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
7．制备胶体，将丙继续加热至_____（现象）停止加热。其对应的化学方程式为_____。
8．向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是_____；
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_____。
9．实验①向胶体中加入橘红色的硫化锑（）胶体会发生聚沉现象。实验②向装有硫化锑（）胶体的U型管中插入电极后，通直流电，发现_____附近橘红色加深（选“A.阳极”或“B.阴极”）。通过以上两个实验，能得到的结论是_____。
10．若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下_____操作可以实现。
A.渗析B.电泳C.聚沉D.丁达尔效应
11．下列关于胶体的叙述正确的是______。
A.PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体
B.胶体在加入电解质溶液后可以发生聚沉，是因为胶体带电
C.可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化钠
D.依据分散质颗粒大小将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
二、人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
12．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是______
①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；
③德谟克里特的古典原子论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型
A.①②③④B.③①④②C.③②①④D.③①②④
13．钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪的相关信息及其原子的结构示意图，下列关于钪的说法正确的是______
A.属非金属元素B.相对原子质量是21
C.原子结构示意图中D.原子核内可能有24个中子
2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚（T）”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。
14．下列有关氚的说法正确的是______（双选）。
A.卡通形象中标“＋”号的小球表示质子B.氚的核素符号为
C.氚及其同位素性质完全相同D.11g氚水（）所含中子数为6
15．有关和的说法正确的是______。
A.互为同位素B.互为同素异形体C.电子数不同D.是同一种物质
16．的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义______。
A.氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B.质子和中子的相对质量都很接近于1
C.元素的近似相对原子质量总是取整数D.电子的质量太小
17．氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示：
氢元素的近似相对原子质量为______。（计算结果不近似）
18．在离子中，电子数：质子数＝______。
19．碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用______。
某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
20．W元素的名称为______，工业上获得其单质的方法是______。
21．X的离子结构示意图是______。
22．写出一种含W元素的10电子微粒______。
23．科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素______。
24．下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______（双选）。
A.X和Z两元素形成的化合物只有一种
B.X和Z都没有简单正离子
C.Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂
D.H元素和X、Z形成的酸可能是强酸
三、化学实验是科学探究的重要途径。
25．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是______
A.B.C.D.
26．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中没有涉及实验室基本操作的是______。
A.加热B.过滤C.蒸馏D.干燥
27．奥运会的烟花表演用璀璨的焰火点亮了杭州的夜空，这与化学中的“焰色实验”知识相关，下列说法中正确的是______。
A.焰色实验是化学变化B.利用焰色实验可区分NaCl与固体
C.焰色实验均应透过蓝色钴玻璃观察D.用稀盐酸清洗做焰色实验的铂丝
下列为化学常见实验仪器。
28．图中仪器a的名称______。
29．若选用氯酸钾取氧气，其化学反应方程式是______，该反应中被还原的元素为______。
30．在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取，其中采用C的优点是______。
31．将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为______，H中气球______（选择，“A.上浮”或“B.下沉”），说明______。
四、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
32．加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的、、、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：ⅰ．过量NaOH，ⅱ．过量______，ⅲ．过量______（填化学式）。
加入试剂需过量的原因是______。
33．“过滤”操作后，滤液的成分有______。
34．右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______。（双选）
A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁B.玻璃棒用作引流
C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D.滤纸边缘低于漏斗
E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
35．操作Ⅲ包括______、趁热过滤、洗涤、干燥。为提高产物的纯度，可再次进行______。（填操作名称）
36．实验室需配制480mL0.400ml/L盐酸：
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、______、（填仪器名称）
②需量取浓盐酸（标签如右图所示）的体积为：______mL。
③下列实验操作正确的是______。
A.容量瓶使用前无需进行验漏操作
B.当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容
C.用量筒量取一定量的浓盐酸转移到容量瓶中加水稀释
D.移液后继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液
五、质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
37．下列叙述中正确的是______
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有个分子
B.1ml氧的质量为16g
约含有个电子
D.摩尔只适用于分子、原子和离子
38．下列与物质的量相关的计算正确的是______。
A.标准况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64g
和4.48L中含有碳原子数一定相等
C.现有CO、、种气体，它们分别都含有1mlO，三种气体的物质的量之比6:3:2
D.ag中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
39．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中______
A.被氧化，做氧化剂B.化合价升高，发生氧化反应
C.被还原，做氧化剂D.化合价升高，发生还原反应
40．判断下列反应所属的反应类型：
①；②；③；
④；⑤；⑥。
上述属于氧化还原反应的是______。
41．电解饱和食盐水的反应为，其中氧化剂为______；氧化产物为______，该物质氧化产物的电子式为______。
42．铁粉常做还原剂。2mlFe被氧化成，失去的电子数目为______。
43．已知CO、的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4ml，则该混合气体的平均摩尔质量为______g/ml，CO与的个数比为______。
请写出计算过程：
一、分类是研究物质性质的重要方法。（共25分）
1．A（1分）
2．B（1分）
3．（2分）
4．C（2分）
5．C（2分）
6．B（2分）
7．溶液呈红褐色 （2＋2分）
8．①胶体遇电解质聚沉 ②（2＋2分）
9．A 胶粒带正电，胶粒带负电（“胶粒和胶粒所带电荷相反”1分）（1＋2分）
10．B（2分）
11．C（2分）
二、人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。（共26分）
12．B（2分）
13．D（2分）
14．AD（2分，对一个1分，错选不得分）
15．D（2分）
16．C（2分）
17．1.00024（2分）
18．10:11（2分）
19．“放射性测年法”（考古测年）或“示踪剂”（合理即可）（2分）
20．氮 分离液态空气（1＋1分）
21．（2分）
22．、、（任写一种即可）（2分）
23．（2分）
24．AC（2分，对一个1分，错选不得分）
三、化学实验是科学探究的重要途径。（共16分）
25．C（2分）
26．C（2分）
27．D（2分）
28．集气瓶（2分）
29． ＋5价的Cl（1＋1分）
30．操作方便，可控制反应的停止和发生（2分）
31．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性 A 的密度比空气大（2＋1＋1分）
四、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（共16分）
32． 充分除去溶液中的杂质离子（1＋1＋2分）
33．、NaCl、NaOH（2分）
34．AE（2分，对一个1分，错选不得分）
35．蒸发结晶 重结晶（1＋1分）
36．500mL容量瓶、胶头滴管 16.7 B（2＋2＋2分）
五、质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。（共17分）
37．C（2分）
38．C（2分）
39．B（2分）
40．③④（2分）
41． （1＋1＋1分）
42．6（2分）
43．40 1:3（2＋2分，答案1分，计算过程1分）核素
氕（）
氘（）
氚（）
丰度
99.98%
0.016%
0.004%