专题14 物质的检验与鉴别、分离与提纯、除杂与干燥-【讲通练透】备战2024年中考化学真题题源解密（全国通用）

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►考向一 物质的分离提纯
考法1 混合物的分离方法
1．（2022•青岛）茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是（ ）
A．溶解B．蒸发C．过滤D．蒸馏
【答案】C
【解析】泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，故过滤操作与这种分离方法原理相似。
故选：C。
2．（2022•无锡）海水淡化常用蒸馏和膜分离等多种方法。
（1）蒸馏的原理示意图如图1所示。蒸馏属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）膜分离的原理如图2所示。将海水加压一段时间后，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，右侧海水中氯化钠的质量分数 变大 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）膜分离的原理与化学实验中物质分离的 过滤 操作相似。
【答案】（1）物理；（2）变大；（3）过滤。
【解析】（1）蒸馏过程中只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）加压后右侧的水分子逐渐向左侧转移，Na+和Cl﹣却不发生转移，则右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则氯化钠的质量分数变大。
（3）膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似。
考法2 过滤的原理、方法及其应用
3．（2023•达州）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻药品气味B．加热固体
C．过滤泥水D．熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故正确；
B.给试管内的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止反应产生的水或固体残存的水倒流进试管，使试管炸裂，图是操作错误，故错误；
C.过滤时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误，故错误；
D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴直接吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。图中所示操作错误，故错误；
故选：A。
考法3 结晶的原理、方法及其应用
4．（2023•通辽）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
（1）40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量 大于 （填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。
（3）海水晒盐是利用 蒸发结晶 的方法获得晶体。
（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 增加溶质 （写出一种即可）。
【答案】（1）不饱和；
（2）大于；
（3）蒸发结晶；
（4）增加溶质。
【解析】（1）40℃时，氯化钠的溶解度时36.6g，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到不饱和溶液；
（2）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体；
（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质。
考法4 蒸发与蒸馏操作
5．（2023•通辽）正确的实验操作是实验成功的保证。以下操作正确的是（ ）
A．取用稀硝酸B．转移蒸发皿
C．检查装置气密性D．测溶液的pH
【答案】C
【解析】A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
6．（2023•金昌）如图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
（1）图1实验证明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点（合理即可） （只答一条）。
（2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 溶质的性质 有关。
（3）图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中 出现较多量固体 时，停止加热。
（4）图4实验探究的三种金属活动性顺序是 铁＞铜＞银 。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（合理即可）；
（2）溶质的性质；
（3）出现较多量固体；
（4）铁＞铜＞银。
【解析】（1）图1实验中铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点的同时，白磷与氧气充分接触，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（合理即可）；
（2）图2实验中高锰酸钾难溶解在汽油中，而碘却易溶解在汽油中，说明不同种的溶质在同溶剂中的溶解性不同，由此可知，物质的溶解性与溶质的性质有关；
（3）如图3所示，实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；
（4）如图4所示，铁能置换出硝酸铜中的铜，说明铁比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，因此探究的三种金属活动性顺序是铁＞铜＞银。
►考向二 物质的检验与鉴别
考法1 证明盐酸和可溶性盐酸盐
7．（2021•青岛）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由 H、O 组成（填化学符号）。
（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是 温度达到着火点 。
（3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl﹣，使用的试剂是 硝酸银 ；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好 （写出一条即可）。
（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是 铜粉不足 （写出一条即可）。
【答案】（1）H、O；
（2）温度达到着火点；
（3）硝酸银；将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；
（4）铜粉不足（合理即可）。
【解析】（1）化学反应前后，元素种类不变，水在通电的条件下生成氢气和氧气，用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由H、O组成；
（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是：温度达到着火点；
（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl﹣，使用的试剂是硝酸银；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是：将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；
（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，实验过程中使用的铜粉量不足就不能将装置内的氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，所以可能的原因是：铜粉不足（合理即可）。
考法2 常见气体的检验与鉴别
8．（2023•东营）下列操作中，能鉴别空气、氧气二瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色B．插入燃着的木条
C．闻气体的气味D．倒入少量酚酞试液
【答案】B
【解析】A.空气和氧气都是无色气体，通过观察颜色不能鉴别空气和氧气，故错误；
B.插入燃着的木条时，木条燃烧更旺是氧气，没啥变化的是空气，可以鉴别出空气和氧气，故正确；
C.空气和氧气都是没有气味的气体，通过闻气味不能鉴别空气和氧气，故错误；
D.酚酞遇碱变红，空气和氧气分别通入到酚酞试液中，都无明显现象，不能鉴别空气和氧气，故错误；
故选：B。
►考向三 物质的除杂与干燥
考法1 常见气体的检验与除杂方法
9．（2023•大庆）化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：
（1）图1为气体的收集装置：
①若用排空气法收集H2，气体的进气口为 b （填“a”或“b”）。
②若用排水法收集O2，气体的进气口为 b （填“a”或“b”）。
③图1也可用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装试剂为 氢氧化钠溶液 。
（2）图2为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是 CD 。
【答案】（1）①b；②b；③氢氧化钠溶液；
（2）CD。
【解析】（1）①氢气的密度比空气的小，若用排空气法收集H2，气体的进气口为b，将空气从长导管排出。
②若用排水法收集O2，长导管是出水管，气体的进气口为b。
③图1用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装试剂为氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（2）防止倒吸，可以增加气体和液体的接触面积，减小压强差，但漏斗被完全浸没在液面下，无法起到防倒吸的作用；C中球形管可以起到缓冲作用，能防止倒吸；D中左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，则BCD防倒吸装置设计合理，E起不到放倒吸的作用。
10．（2023•深圳）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3，其它成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝
②CO2与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 水 ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2 猜想二： CO 猜想三：CO和H2
浓H2SO4的作用： 除去剩余气体中的水蒸气，防止影响氢气的鉴别 。
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，分析： 550 ℃时以及 酸性 （酸性或碱性）处理效果更好。
【答案】（1）水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）CO；除去剩余气体中的水蒸气，防止影响氢气的鉴别；黑色固体变红；三；
（3）550；酸性。
【解析】（1）H2与菱铁矿（主要成分FeCO3，其它成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，H2O能使无水硫酸铜变蓝，观察到无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水；再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，此时将气体中的二氧化碳全部吸收，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则H2和FeCO3反应后生成的物质除了铁、水、二氧化碳之外，氢气可能过量，H2和FeCO3反应可能生成一氧化碳，则猜想二是CO；将剩余气体通过浓硫酸进行干燥，浓H2SO4的作用：除去剩余气体中的水蒸气，防止影响氢气的鉴别。由乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊，说明有水和二氧化碳生成，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则甲中现象是：黑色固体变红；由此可知剩余气体中有氢气和一氧化碳，所以猜想三正确。
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，由图可知，在550℃时以及酸性条件下处理效果更好。
考法2 气体的净化（除杂）
11．（2020•松山区校级一模）将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO．假定每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体为（ ）
A．HCl、COB．N2、CO2
C．N2、COD．N2、H2O（气）
【答案】B
【解析】将N2、CO、HCl三种气体的混合物通过NaOH溶液时除掉了HCl气体同时有混入了水蒸气；通过浓硫酸时除掉了从NaOH溶液中混入的水蒸气；通过灼热的CuO时，除掉了CO气体，同时又生成了二氧化碳气体，所以，最后排出的气体为N2、CO2，故B正确，A、C、D错误。
故选：B。
考法3 气体的干燥（除水）
12．（2022•青海）下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．制取二氧化碳气体 B．收集氧气
C．收集二氧化碳并进行验满 D．干燥氧气
【答案】C
【解析】A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，可用图中装置来制取，故选项实验装置使用正确。
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项实验装置使用正确。
C、二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验装置使用错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故选项实验装置使用正确。
故选：C。
考法4 物质除杂或净化的探究
13．（2023•无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）（ ）
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确。
D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
14．（2023•滨州）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、稀硫酸、氯化镁溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钾、氯化钠均易溶于水，用加入足量的水溶解、过滤的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
15．（2021•南京）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：
① 瓶塞没有倒放 ；
② 标签没有向着手心 。
（2）设计实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，并完成下表。
【答案】（1）①瓶塞没有倒放；②标签没有向着手心；
（2）向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；铁粉的表面覆盖一层红色物质；Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）
【解析】（1）向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心。
（2）要除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，会观察到铁粉的表面覆盖一层红色物质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）。
故答案为：
1．（新情境）（2023•重庆）某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是（ ）
A．用pH试纸精确测定该饮料的pH
B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C．过滤不能分离水和碳酸氢钠
D．能补充运动后流失的水和无机盐
【答案】A
【解析】A、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能读到整数，故选项错误；
B、溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故选项正确；
C、过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，而碳酸氢钠可溶于水，因此过滤不能分离水和碳酸氢钠，故选项正确；
D、饮料中含有食用盐、水、碳酸氢钠等，因此可以补充运动后流失的水和无机盐，故选项正确；
故选：A。
2．（新情境）（2022•陕西）某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
【答案】D
【解析】黑色固体变红说明含有还原剂一氧化碳或者氢气，澄清石灰水变浑浊说明通过氧化铜后的气体中含有二氧化碳，二氧化碳可能是原来的，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的，是否含有氢气不能确定，所以尾气的组成有以下情况：①CO；②CO和CO2；③H2、CO；④H2、CO和CO2；⑤H2、CO2。
故选：D。
3．（新情境）（2022•丽水）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：
【初步理解】根据混合物组分的性质差异，获得混合物中目标组分。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的 分离转移 （填“分离转移”或“反应转化”）。
【探究本质】根据组分的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。
（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据 颗粒大小 不同。
【实践应用】根据混合物中某组分发生化学反应，提高混合物中目标组分纯度。
（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液，滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为 0.98% 。
【融合创新】依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理 液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗 。
【答案】（1）分离转移；
（2）颗粒大小；
（3）0.98%；
（4）液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。
【解析】（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的分离转移；故答案为：分离转移；
（2）过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同；故答案为：颗粒大小；
（3）设硫酸的质量为x，则：
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
98 233
x 0.233g
x＝0.098g
则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为＝0.98%
故答案为：0.98%；
（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，其中蕴含的科学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗；故答案为：液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。
1．（2023•常州二模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再过滤，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
2．（2023•保山一模）下列实验不可行或不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、通过浓H2SO4，浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气；再通过足量的NaOH溶液，能吸收二氧化碳，但又带出了水蒸气，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
B、CaO能与足量的水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的。
C、通入足量氧气并加热，Cu能与氧气在加热条件下生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的。
D、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的。
故选：A。
3．（2023•立山区一模）利用如图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、一氧化碳不能与铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氢气、一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H2能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
4．（2023•门头沟区一模）下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）
A．将澄清石灰水倒入集气瓶中
B．观察颜色
C．将带火星的木条伸入集气瓶中
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。
B、氧气和二氧化碳两瓶气体均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。
C、插入带火星的木条，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
D、将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
5．（2023•东城区校级模拟）实验室过滤操作中，不需要的仪器是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】图中A、B、D都是过滤操作要用到的仪器，而C酒精灯是过滤中不需要的仪器。
故选：C。
6．（2022•江津区一模）将含有CO、H2和少量水蒸气的混合气体，依次通过浓硫酸、灼热氧化铜、高温炭层，最终剩余的气体为（提示：每个装置反应或吸收完全；C+H2OCO+H2）（ ）
A．CO、H2B．CO2、H2O
C．CO、CO2、H2D．CO2、H2、H2O
【答案】A
【解析】将含有CO、H2和少量水蒸气的混合气体，先通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，水蒸气被吸收；再通过灼热氧化铜，一氧化碳、氢气具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，分别生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳、氢气吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；最后通过高温炭层，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，二氧化碳、水蒸气被吸收，但生成了一氧化碳和氢气，故最终剩余的气体为CO、H2。
故选：A。
7．（2023•九龙坡区模拟）下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．制备：实验室选择锌与稀盐酸制取H2
B．除杂：通过浓硫酸干燥NH3
C．检验：用燃着的木条检验CO2
D．收集：CO要用排水集气法
【答案】D
【解析】A、实验室常用锌与稀硫酸制取H2，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能通过浓硫酸干燥NH3，故选项说法错误。
C、用燃着的木条检验CO2，应使用澄清石灰水，故选项说法错误。
D、一氧化碳难溶于水，有毒，且密度和空气相近，可用排水法收集，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2023•洪江市三模）（多选）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均
足量）（ ）
【答案】AB
【解析】A、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不与盐酸应，再过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：AB。
9．（2023•镇平县模拟）选用适当试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
（1）O2（H2O）： 浓硫酸 ；
（2）Cu（Fe）： 稀盐酸（或稀硫酸） ；
（3）CO2（HCl）： 饱和碳酸氢钠溶液 。
【答案】（1）浓硫酸；
（2）稀盐酸（或稀硫酸）；
（3）饱和碳酸氢钠溶液。
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）氯化氢能与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
10．（2022•兴庆区校级一模）一氧化碳、氢气和甲烷气体分别作燃烧实验。燃烧时火焰为蓝色或淡蓝色的是 CO、H2、CH4 ；燃烧生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊的是 CO、CH4 ；燃烧时，在火焰上方罩上冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁水雾生成的是 H2、CH4 ；点燃前需要检验气体纯度的是 CO、H2、CH4 。（填写化学式）
【答案】CO、H2、CH4；CO、CH4；H2、CH4；CO、H2、CH4。
【解析】一氧化碳、氢气和甲烷三种气体都具有可燃性，能够燃烧，燃烧时都会产生蓝色或淡蓝色火焰；一氧化碳和甲烷燃烧生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊；甲烷和氢气燃烧生成的水蒸气遇到干冷的烧杯，会在烧杯内壁产生水雾；可燃性气体在点燃前都必须检验气体的纯度，防止气体不纯发生爆炸，因此点燃前需要检验气体纯度的是一氧化碳、氢气和甲烷。
故答案为：
CO、H2、CH4；CO、CH4；H2、CH4；CO、H2、CH4。
11．（2023•南乐县一模）（1）除去CO2气体中混有的少量CO气体杂质，写出简便的操作方法；
（2）向FeCl2溶液中加入铁粉可除去溶液中的少量CuCl2杂质，试说明理由。
【答案】（1）将气体通过灼热的氧化铜；
（2）铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
【解析】（1）CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；除去CO2气体中混有的少量CO气体杂质，可将气体通过灼热的氧化铜。
（2）铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
12．（2023•小店区校级二模）结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）在实验A中，玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ，实验B中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）控制变量法是学习化学常用的方法。图乙是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为 温度没有达到红磷的着火点 ；热水的作用：对水中的白磷隔绝氧气、 给铜片上的物质提供热量 。
（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比 偏大 （选填“偏大”“偏小”或“相等”）。
【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；引流；
（2）温度没有达到红磷的着火点；给铜片上的物质提供热量；
（3）偏大。
【解析】（1）A是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；B是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点；热水的作用，对水中的白磷隔绝氧气、给铜片上的物质提供热量。
（3）丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。
课标要求
考点
考向
考法/角度
常现关键词
1.知道过滤、结晶的原理、方法及其应用。
2.知道如何检验与鉴别物质。
3.常见气体的检验与除杂方法。
物质的检验与鉴别、分离与提纯、除杂与干燥
考向一 物质的分离提纯
考法1 混合物的分离方法
考法2 过滤的原理、方法及其应用
考法3 结晶的原理、方法及其应用
考法4 蒸发与蒸馏操作
分离、过滤、滤纸对折、紧贴、低于、三分之一（二）、石棉网、蒸发皿
考向二 物质的检验与鉴别
考法1 证明盐酸和可溶性盐酸盐
考法2 常见气体的检验与鉴别
不含（含）离子、盐酸盐、鉴别、物理性质、化学性质
考向三 物质的除杂与干燥
考法1 常见气体的检验与除杂方法
考法2 气体的净化（除杂）
考法3 气体的干燥（除水）
考法4 物质除杂或净化的探究
吸收、完全反应、灼热、分离、除杂、提纯、物质的性质
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
易错易混
1、混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法，它主要有过滤和结晶两种。
2、过滤的具体操作要领及注意事项有：
一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；
三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠
承接滤液的烧杯内壁；
3、蒸发的操作注意事项：蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3。
4、蒸馏操作注意事项：液体量不超过容积的2/3，不少于容积的1/3。
解题技巧
1、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法），就是设法检验出某酸溶液或可溶性盐中含有Cl-。
2、证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法），就是设法检验出某酸溶液或可溶性盐中含有SO42-。
甲中现象： 黑色固体变红 。
乙中无水CuSO4变蓝
丙中变浑浊
猜想 三 正确
选项
物质
除杂方法
A
CO2（CO）
在空气中点燃
B
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸
C
MnO2（KCl）
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液（K2CO3）
加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤
选项
物质
杂质
除杂试剂和主要操作方法
A
氧化钙
碳酸钙
加入足量的水，过滤
B
氯化钙溶液
稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
C
氯化镁溶液
稀硫酸
加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
氯化钠
氯化钾
加入足量的水溶解，过滤
实验步骤
实验现象
结论或解释
（用化学方程式表示）
向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤
铁粉的表面覆盖一层红色物质
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（合理即可）
特别提醒
1、气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化。
2、气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程。
3、常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气。
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
序号
物质
杂质
试剂
主要操作
A
KNO3溶液
K2SO4
适量BaCl2溶液
过滤
B
O2
H2O
浓硫酸
洗气
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
D
NaCl溶液
MgCl2
过量NaOH溶液
过滤
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
O2
CO2、H2O
依次通过浓H2SO4和足量的NaOH溶液
B
CaCO3
CaO
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
CuO
Cu
通入足量氧气并加热
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入足量的铜粉，过滤
X杂质
Y
A
CO2（CO）
Cu
B
N2（O2）
Cu
C
CO（H2）
CuO
D
H2（H2O）
CuO
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
木炭粉（CuO）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶