甘肃省武威市联考2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析

这是一份甘肃省武威市联考2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析，共18页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 已知等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23C135.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是
A. 墨汁加到清水中使整杯水变黑
B. 水在0℃以下结为冰
C. 石灰石转化为生石灰
D. 铁器在潮湿的空气中生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A．墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意；
B．水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，B不符合题意；
C．石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程不是自发进行的，C符合题意；
D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，D不符合题意。
故选C。
2. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为、、、，则反应速率最快的是，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
3. 下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是
①液态水变成水蒸气②H2在Cl2中燃烧③石灰石分解④铝热反应⑤金属钠与水反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
A. ②④⑤B. ③⑥C. ①③⑥D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应：
①液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；
②燃烧反应为放热反应；
③石灰石分解为吸热反应；
④铝热反应为放热反应；
⑤金属钠与水反应为放热反应：
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；
故符合题意的有③⑥，故选B。
4. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏()一镍()合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是
A. 高温、低压B. 低温、高压
C. 高温、高压D. 低温、低压
【答案】B
【解析】
【详解】反应放热，故降低温度利于平衡正向移动；该反应为气体体积减少的可逆反应，故增大压强平衡正向移动。
故选B。
5. 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：
则反应(假设反应可以发生)，为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应物的总键能-生成物的总键能；
答案选A。
6. 已知：。下列说法正确的是
A. 与反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
B. 在相同条件下，与的能量总和小于2mlHF(g)的能量
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用如图来表示：
【答案】D
【解析】
【详解】A．物质由气态变为液态时放出能量，则与反应生成2ml液态HF放出的热量大于270kJ，A错误；
B．根据反应可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，与的能量总和大于2mlHF(g)的能量，B错误；
C．因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，C错误；
D．由反应方程式可知，该反应的，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；
故选：D。
7. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A. 温度计水银球应与内筒底部接触
B. 测量中和热的实验过程中，至少需要测定温度4次
C. 使用玻璃搅拌器搅拌是为了加快反应速率，减小实验误差
D. 若稀强酸溶液中H+与稀强碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度计水银球用来测定溶液的温度，不能与内筒底部接触，A错误；
B．测量中和热实验过程中，每次至少需要测定温度3次：混合前酸溶液温度、碱溶液温度，混合后最高温度，B错误；
C．使用玻璃搅拌器搅拌使酸、碱能充分接触并发生反应，减小实验误差，C正确；
D．中和热测定实验中，控制碱液稍过量，使酸能完全反应，则所测中和热数值会更准确，D错误；
故选C。
8. 一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A.
B. 该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂可增加单位时间内NO的产量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知，N2、O2转化为NO的反应是吸热反应，A正确；
B．并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，引发化学反应的碰撞叫有效碰撞，B错误；
C．该反应的正反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确；
D．使用催化剂可加快反应速率，故可增加单位时间内NO的产量，D正确。
故选B。
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为
C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D. 增大压强，有利于与反应生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意；
B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意；
D．与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
选B。
10. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
；
A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】放热反应中△Hc。
18. 许多变化中存在着能量的变化，有一些能量变化是可以通过实验直接测量出来的。回答下列问题：
（1）2-丁烯的两种同分异构体在适当条件下可相互转化，转化过程中能量变化如图所示。
该反应的热化学方程式为_______。_______(填“顺-2-丁烯”或“反-2丁烯”)的燃烧热△H较大，其他条件不变，升高温度，顺-2-丁烯的百分含量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）写出一个焓增，熵增反应的化学方程式_______。
（3）实验室中可用50mL0.25ml·L-1硫酸和50 mlcml·L-1新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热，实验装置如图2所示[已知溶液比热容为4.18J/(g·°C)]。
①两种溶液量取后混合前必须获得的数据是_______。c必须略大于0.5的原因是_______。
②若实验中测得混合溶液的温度约升高了3.4℃，则中和热△H_______(保留1位小数)，该值与理论值-57.3kJ·ml-1有一定差异，从实验操作角度看导致此差异的原因可能是_______。
【答案】18. ①. (g)=(g) ②. 反-2-丁烯 ③. 增大
19.
20. ①. 酸、碱溶液的温度 ②. 确保硫酸完全反应，使生成的水为0.025ml ③. -56.8kJ·ml-1 ④. 实际取用的硫酸体积少于50mL
【解析】
小问1详解】
2-丁烯的两种同分异构体在适当条件下可相互转化，转化过程中能量变化如图所示。该反应的热化学方程式为(g)=(g) ；燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，顺-2-丁烯比反-2-丁烯能量高，则1ml顺-2- 丁烯完全燃烧生成稳定的氧化物时放出热量更多，但H为负值，放出热量越多，H越小，则反-2-丁烯的燃烧热H较大；该反应(g)=(g) 为放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，则顺-2-丁烯的百分含量将增大；
【小问2详解】
焓增、熵增反应为吸热反应且气体的量增多，符合的化学方程式有；
【小问3详解】
①两种溶液量取后混合前必须获得数据是酸、碱溶液的温度；c必须略大于0.5的原因是确保硫酸完全反应，使生成的水为0.025ml；
②若实验中测得混合溶液的温度约升高了3.4℃，则中和热△H===-56.8kJ·ml-1，该值与理论值-57.3kJ·ml-1有一定差异，从实验操作角度看导致此差异的原因可能是实际取用的硫酸体积少于50mL。
19. NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH2)2]、处理烟气等。
I.工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH
(1)已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH1
NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2
其能量变化曲线如图所示，则∆H、∆H1和∆H2由小到大的顺序为_______。
(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)_______B点的正反应速率v正(CO2)(填“>”、“