广西北海市北海中学2024-2025学年高二上学期期中教学质量检测 化学试题

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1. 2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是
A. CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B. 煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放
C. CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应
D. CO2分子间有间隔，可将其压缩液化后封存
2. 氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是
A. 氨水又名液氨
B. 氨水中共有五种粒子
C. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
D. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
3. 常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是
A. Na2SO4B. Na2CO3C. NH4NO3D. FeCl3
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
工业上以天然气为原料合成氨(NH3)，流程如图所示(部分产物已略)：
完成下列问题。
5. 对于上述生产流程的说法中正确的是
A. 设备I中发生化学变化B. 设备Ⅱ中，反应后元素种类减少
C. 设备Ⅱ中，甲烷作氧化剂被氧化D. 设备Ⅲ中发生了化合反应
6. 设备Ⅲ中发生反应N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)。若反应物N2的物质的量浓度在30s内，从2.0 ml/L变成了0.5 ml/L，则这30s内N2的反应速率为
A. 0.5 ml/(L·s)B. 0.05 ml/(L·min)C. 0.05 ml/(L·s)D. 0.05 ml/L
7. 对于密闭容器内发生的合成氨反应，下列情况：①总质量、②气体平均相对分子质量、③压强、④密度中不变的是
A. ①④B. ①③C. ②③D. ③④
8. 在一定温度下，下列叙述不是合成氨反应达到平衡的标志的是①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等， ②单位时间内生成a ml N2，同时生成3a ml H2，③各物质的物质的量浓度不再变化，④混合气体的物质的量不再变化，⑤混合气体的总压强不再变化。
A. ②B. ②⑤C. ①③④D. ②③⑤
9. 关于合成氨反应的下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程。
请完成下列问题。
10. 对于NH3催化还原NO反应的能量图，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应B. 该反应为放热反应
C. 该反应中反应物总能量比生成物低D. 该反应是自发反应
11. 根据NH3催化还原NO反应的反应历程图，下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中NH3断裂极性键B. 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C. 过程Ⅱ中NO为还原剂D. 过程Ⅱ中Fe2+为氧化剂
12. 总反应方程式为：4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+ 6H2O(g)，下列说法不正确的是
A. Fe2O3在反应前后的质量不变B. 每反应4 m NH3转移电子数为12 ml
C. 加大通入氧气量可提升反应产率D. NH3反应生成−NH2为反应决速步
13. 25 ℃时，H2CO3Ka1 =4.4×10−7，Ka2 =4.7×10−11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是
A. 的水解常数Kh =2.1×10−3
B. 水解程度大于的电离程度
C. c(Na+) =c() + 2c() + c(OH−)
D. c(Na+) + c(H+) =c() + c() + c(OH−)
14. 25°C时，向10 mL 0.10 ml·L−1 一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 ml·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+)B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C. b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−)D. V =10mL 时， c(H+) > c(HA)
二、填空题(共58分)
15. 研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i：SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)
反应ii：CH3OH(g)+SO3(g)=CH3OSO3H(g)(硫酸氢甲酯)
（1）CH3OSO3H发生水解CH3OSO3H(g)+H2O(g)=H2SO4(l)+CH3OH(g) ___________。
（2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04 %，则K = ___________。
（3）分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示[图中实线为c(CH3OSO3H))，虚线为c(H2SO4)]。
当c(CH3OH)增大时，c(CH3OSO3H))随之___________(填“增大”或“减小”)，而c(H2SO4)随之___________(填“增大”或“减小”)，这是因为反应i、反应ii都消耗 ___________，两者形成竞争反应。
①当c(CH3OH)大于10−11ml•L−1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是___________。
②当c(CH3OH)小于10−11ml•L−1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是___________。
16. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色) N2O4 (g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。
（1）曲线___________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
（2）在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为___________。
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmlN2O4的同时生成2nml NO2
（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v(正)___________，v(逆)___________。(填“增大”“减小”)。
（5）反应 A(g) + 3 B(g)2 C(g) + 3 D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v(A) = 0.015ml(L•s)﹣1 ② v (B) = 0.09 ml(L•s)﹣1
③ v(C) = 2.4ml(L•min )﹣1 ④ v(D) = 0.045 ml(L•s)﹣1
该反应在四中不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)___________。
17. 完成下列问题。
（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，则c(NaOH) ___________ c(CH3COONa)(填“>”、“=”或“”、“=”或“ c(A−)，则
①混合溶液中，c(A−) ___________ c(HA)(填“>”、“=”或“”、“=”或“或