河北省秦皇岛市青龙满族自治县青龙部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县青龙部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题，共7页。试卷主要包含了1ml/L的稀硫酸，55g氯化钠固体等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
1.本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。
3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下说法中错误的是（ ）
A．物质的量的单位是摩尔
B．三角洲的形成与胶体的性质有关
C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－
D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
2．下列物质中，属于碱性氧化物的是
A．SO2B．COC．MgOD．Ca(OH)2
3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是
A．氯水和胆矾都属于混合物
B．电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应
C．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
D．溶于水可以电离出，所以属于酸
4．除去氯气中的氯化氢气体，应选择的试剂是
A．浓硫酸B．碱石灰C．饱和食盐水D．无水氯化钙
5．下列说法正确的是
A．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
C．只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物
6．下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠的化学性质活泼，钠通常保存在煤油或石蜡油中
B．将一小块钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出
C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D．金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火
7．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是碱式碳酸铜，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价没有发生变化
C．该反应中二氧化碳和碱式碳酸铜都是非电解质
D．该反应中氧元素化合价都降低了
8．下列关于物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，32g中含有的原子总数为
B．1ml与足量铁反应，转移的电子数为
C．标准状况下，22.4L的中含有的分子数为
D．溶液中含有个
10．下列事实及解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列选用的相关仪器能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．某离子反应中涉及、、、、、六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是
A．反应后溶液的酸性增强
B．若该反应转移3个电子，则消耗还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．还原性：
13．有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．置换反应一定属于氧化还原反应
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为
A．2︰1B．5︰1C．1︰2D．1︰5
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（10分）现有下列物质①溶液②气体③气体④
(1)属于电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号)。
(2)上述物质中酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式为 。
(3)和的分子数之比为 ，原子数之比为 。
(4)溶液中含有的物质的量浓度为 ，取出其中溶液，含有 。
(5)同温同压下，等体积的气体和气体物质的量之比为 。
16．（14分）表中是常见的物质，根据要求完成空格
(1)在生活中有重要用途，可作食品加工中的 ，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式 。
(2)上述物质的类别有一项错误的是 (写序号)，熔融状态可以导电的电解质有 种，属于非电解质的是 (写序号)。
(3)证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式 。
(4)写出在水中的电离方程式 。
17．（16分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1mlO2，反应过程中转移的电子数为 ，A与水反应的离子方程式为： 。
(2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为 。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式： 。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
则下列说法正确的是 。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
18．（18分）根据实验要求完成下列问题。
Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1ml/L的稀硫酸。
（1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸 mL。
（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是 。
（3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是 。
A．用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往 （填序号）中逐滴加入 （填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。
①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液
（2）相应的化学方程式是 。
（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是 。
（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 。
参考答案：
15．(1) ④ ①
(2)
(3) 2：3 1：1
(4)
(5)1：1
16．(1) 膨松剂
(2) ⑧ 5 ③
(3)
(4)
17． 2NA 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ 23.2 OH﹣+H+=H2O A
18． 2.7 500mL容量瓶 胶头滴管 E ①、③ FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 渗析
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CO
B
HClO
CaO
C
D
KOH
NaCl
NO
选项
事实
解释
A
苏打可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟
氯气与铁反应生成FeCl2
D
滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红
Na与水反应生成NaOH
A
B
C
D
一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
加热分解固体
称量8.55g氯化钠固体
配制240mL 0.1ml/L的NaCl溶液
物质
①
②
③
④
类别
盐
酸
氧化物
单质
物质
⑤
⑥
⑦MgO
⑧
类别
盐
碱
氧化物
酸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
C
B
B
B
A
D
题号
11
12
13
14






答案
D
A
B
B