河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

这是一份河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题，共12页。试卷主要包含了5 Pb 207，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
班级_____姓名_____
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱（小苏打）、二矾（明矾[]）、三食盐”。下列说法正确的是（ ）
A.小苏打的化学式为B.明矾和食盐均属于混合物
C.小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成D.小苏打属于碱、明矾属于盐
2.同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳（和），为碳材料家族又添2位新成员。研究发现和具有很高的反应活性。下列说法正确的是（ ）
A.和互为同素异形体B.和比石墨稳定
C.和之间的转化属于物理变化D.和均属于化合物，均可以被氧化
3.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是（ ）
A.B.
C.D.
4.用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是（ ）
A.甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在
B.乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质
C.丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质
D.丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质
5.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.图1实验室制备氢氧化铁胶体
B.图2验证碳酸氢钠受热易分解
C.图3配制氢氧化钠溶液
D.图4制取少量过氧化钠
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.98g纯中含有的离子数为
B.标准状况下，22.4L乙醇中的氧原子数目为
C.常温下，与足量溶液反应，转移电子数为
D.的硝酸溶液中，硝酸根离子的数目为
7.已知和均为弱酸，且HF的酸性强于HCN，下列离子反应方程式书写错误的是（ ）
A.向溶液中通入
B.向和混合溶液中滴加少量盐酸：
C.在溶液中通入过量
D.向溶液通入少量
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液：、、、
B.强酸性溶液：、、、
C.使石蕊变红的溶液：、、、
D.使石蕊变红的溶液：、、、
9.卫健委卫生防疫专家明确指出新型冠状病毒肺炎传播途径主要有：直接传播、气溶胶传播、接触传播。下列有关分散系和胶体的说法错误的是（ ）
A.气溶胶是一种胶体分散系
B.气溶胶能发生丁达尔效应
C.气溶胶与溶液的本质区别是气溶胶中存在直径为的粒子
D.气溶胶的分散剂是空气中的水蒸气
10.三氯异氰尿酸速溶片，常用于游泳池水质处理、种子杀菌消毒、养殖业杀菌消毒。三氯异氰尿酸可由氰尿酸与次氯酸在酸性条件下反应制备，方程式为（未配平），下列说法错误的是（ ）
三氯异氰尿酸含个碳原子
B.氰尿酸的相对分子质量为
C.该反应中次氯酸是氧化剂，氰尿酸是还原剂
D.若原料完全反应，得到三氯异氰尿酸同时生成
11.下列离子检验方法正确的是（ ）
12.如图所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是（ ）
A.硝酸的电离方程式为
B.配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为
C.若滴加蒸馏水超过刻度线，可用滴管吸取过量的溶液
D.定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小
13.已知甲、乙、丙、丁、戊五种物质均含同种元素，常温常压下，X为常见的气体，丙物质为淡黄色固体，丁物质可与盐酸反应生成。各物质转化关系如图所示，下列叙述中错误的是（ ）
A.甲为，丙为，X为
B.甲与X反应生成等物质的量的乙和丙，①和②反应转移电子数之比为
C.丁和戊的水溶液均能使酚酞溶液变红
D.⑥与⑤反应相比，除生成戊物质外还生成X气体
14.可用于测定蛋白质。下图是有关的相关反应。
下列说法错误的是（ ）
A.焙烧反应为氧化还原反应，而浸取反应为非氧化还原反应
B.焙烧反应中为还原剂，S和M元素化合价均升高
C.为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎
D.浸取时的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（12分）2004年，加州大学河滨校区首先合成出碳硼烷酸，其化学式可表示为。其为一种超强酸，是最强的单一分子酸，酸性为浓硫酸的一百万倍、氟磺酸的数百倍。造成碳硼烷酸强酸性的原因，是由于其酸根非常稳定。碳硼烷酸虽然酸性强，但不具有强烈的腐蚀性与氧化性，也是唯一能质子化富勒烯（如）但不会将其分解的酸。回答下列问题：
（1）下列关于碳硼烷酸的说法正确的是_____。（填选项标号）
A.一个碳硼烷酸分子由24个原子构成
B.碳硼烷酸的相对分子质量为
C.碳硼烷酸中硼、氯的质量分数之比为
（2）碳硼烷酸的电离方程式：_____。
（3）若用表示阿伏加德罗常数的值，则1051g碳硼烷酸中的H原子数目为_____，电离出的数目为_____。
（4）若需要配制碳硼烷酸溶液，需使用的玻璃仪器有_____（写出2个）；若取配制的碳硼烷酸溶液与足量的单质铁反应，则产生（标准状况下）的体积是_____。
16.（16分）食用碱（苏打与小苏打的混合物）大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，学校的化学兴趣小组设计如图所示装置测定某种食用碱中苏打的质量分数。
实验步骤：
①按图组装仪器，称取食用碱样品9.5g于广口瓶中；
②称量盛有碱石灰的U形管的质量，称重为100.5g；
③打开装置a的活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
④关闭装置a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气，直到U形管的质量基本不变，称重为104.9g。
请回答下列问题：
（1）步骤①装样品前应先_____，装置a的仪器名称是_____。
（2）稀硫酸与小苏打反应的离子反应方程式：_____。
（3）装置中球形干燥管的作用是_____。
（4）试剂X为_____（填化学式）溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_______。
（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（6）通过实验数据计算，食用碱中苏打的质量分数为_____%（保留两位有效数字）。
17.（14分）现有下列物质：a.，b.纯碱，c.小苏打，d.硫酸氢钾固体，e.硝酸钾，f.烧碱，g.硫酸铜。
（1）写出下列物质水溶液中的电离方程式：
①烧碱：__________；
②硫酸氢钾：_________；
（2）写出下列离子反应方程式：
①向小苏打溶液滴加过量溶液：_____；
②向溶液中滴加溶液至中性：_____；
（3）有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成，取样品进行如图实验：
①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在_____；（填化学式，下同）
②白色沉淀2的成分是_____；
③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有_____。
18.（16分）高锰酸钾和二氧化锰两种重要的含锰化合物在化工生产和环境保护等领域应用广泛，而且两者均可用于实验室制氯气。实验室中利用下图装置制备，并探究几种物质之间的氧化还原反应。回答下列问题：
（1）若实验室选用二氧化锰制氯气，则选用的发生装置为_____（填“A”或“B”），盛放粉末的仪器名称是_____。
（2）装置C中的试剂为_____，若无C装置，则不利于制备，原因是_____。
（3）写出高锰酸钾制备的化学方程式，并用单线桥标出电子转移数目：_____。
（4）D中化学反应的离子方程式是_____。
（5）E的作用是_____，烧杯中可选用试剂_____（填选项标号）。
A.B.C.D.
（6）已知碱性条件（KOH）下，二氧化锰可以被氯酸钾氧化生成锰酸钾，则该反应的化学方程式为_________________________。
（7）酸性条件下，锰酸钾容易发生歧化反应，生成二氧化锰，配平下列离子方程式
_________________________。
河北省示范性高中高一年级期中质量检测联合测评
化学参考答案及解析（人教版）
1.C【解析】制作油条的“碱”“矾”“食盐”分别为、、，均为盐，故A、B、D项错误。苏打为碳酸钠，故小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成，C正确。
2.A【解析】新合成的和属于全碳材料，均为单质，互为同素异形体，A项正确；石墨是自然界中最稳定的碳单质，B项错误；和之间的转化属于化学变化，C项错误；属于单质而非化合物，D项错误。
3.B【解析】、、分别属于碱、酸和盐，其电离方程式书写均正确；是盐，能电离出和，即电离方程式为，B错误。
4.D【解析】固体硫酸钾中存在离子、但离子并不能自由移动，A项错误；铁粉是单质并不是电解质，B项错误；酷酸是电解质，C项错误；澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是电解质，D项正确。
5.D【解析】制备胶体，应将饱和溶液滴入到煮沸的蒸馏水中，而不是氯化钠溶液中，而不是氯化钠溶液中，A项错误；加热固体物质试管口应该略微向下倾斜，B项错误；配制溶液溶解过程应在烧杯中进行，C项错误；在空气中燃烧生成，D项正确。
6.C【解析】为，纯硫酸中基本以硫酸分子形式存在，基本不存在离子，A项错误；标准状况下，乙醇是液体，项错误；与碱反应，化合价分别变为-1价和+1价.故与足量溶液反应，转移电子，C项正确；未指出溶液体积，无法计算，D项错误。
7.C【解析】和均为弱酸，可以实现强酸制弱酸，A项正确；的酸性强于.故盐酸优先制出，B项正确；过量的与反应，故正确的离子方程式是，C项错误；向KI溶液中通入，离子方程式为，D项正确。
8.C【解析】使酚酞变红的溶液中含有大量的，与结合产生，与结合产生，A项错误；具有强氧化性，其会氧化，B项错误；使石蕊变红的溶液显酸性，溶液中含有，、、、、组成的溶液中没有沉淀、气体和弱电解质的生产，离子可以大量共存，C项正确；使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下，、发生氧化还原反应生成，D项错误。
9.D【解析】胶体分液溶胶、气溶胶和固溶胶，A项正确；胶体能发生丁达尔效应，B项正确；溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径，胶体分散质粒子直径在到之间，C项正确；气溶胶的分散剂是空气，D项错误。
10.B【解析】77.5g三氯异氰尿酸为.含碳原子，A项正确；相对分子质量不带单位，B项错误；该反应中次氯酸是氧化剂，氰尿酸是还原剂，C项正确；，得到三氯异氰尿酸同时生成，D项正确。
11.B【解析】不能排除溶液中可能存在的，A项错误；先滴加硝酸，排除溶液中可能存在的，B项正确；检验一般不选用生成气体的方式，现象不明显，且无法排除碳酸氢根离子的干扰，C项错误；钾元素的焰色实验的观察需隔着蓝色钴玻璃，防止钠元素焰色的干扰，D项错误。
12.C【解析】硝酸的电离方程式为，A项正确；根据，可知，量筒只能读出小数点后一位，故必须为，B项正确；滴加蒸馏水超过刻度线后，应重新配制、C项错误；定容后，振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，此时若再加入蒸馏水至刻度线，相当于稀释的溶液，浓度会降低，D项正确。
13.B【解析】根据题目描述和各物质转化关系图可推出甲为，乙为，丙为，丁为，戊为，X为，A项正确；与反应生成的和物质的量相等，则反应消耗的相等，都是从0价变为+1价，所以两反应转移电子数也相等，B项错误；丁为，戊为，两溶液均显碱性，均可使酚酞溶液变红，C项正确；的反应是与水的反应，而⑤反应则是与水的反应，故⑥与⑤反应相比，除生成外还生成，D项正确。
14.D【解析】焙烧将转变为，有化合价变化，浸取转化为，没有化合价变化，A项正确；焙烧是反应为，焙烧反应中为还原剂，S和M的化合价均升高，B项正确；为提高浸取效率，可适当增大氨水浓度或将固体粉碎，C项正确；浸取时的离子方程式为，D项错误。
15.（12分，每空2分）【答案】（1）C
（2）
（3）
（4）500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒（写上500mL容量瓶得1分，加上其他1个即可给2分）
11.2【解析】（1）A选项：一个碳硼烷酸分子由25个原子构成；B选项：碳硼烷酸的相对分子质量为525.5；C选项：碳硼烷酸中硼、氯的个数相同，故碳硼烷酸中硼、氯的质量分数之比即为硼、氯的摩尔质量之比，故选C。
（2）是一元强酸，电离方程式是。
（3）碳硼烷酸的物质的量为，所以含个原子，能电离出个。
（4）碳硼烷酸溶液需选择规格的容量瓶，配制溶液还需要玻璃棒、烧杯、量筒。碳硼烷酸溶液中，足量反应后，全部氢离子变为氢气，，故。
16.（16分，每空2分）【答案】
（1）检查装置的气密性 分液漏斗
（2）
（3）防止空气中的水蒸气和进入U形管，减小实验误差
（4）把反应产生的全部导入U型管中
（5）偏小
（6）
56【解析】（1）步骤①装样品前应先检查装置的气密性，装置a的仪器名称是分液漏斗；
（2）稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水、离子反应方程式为；
（3）空气中含有水蒸气和二氧化碳，则球形干燥管目的是防止空气中的水蒸气和进入U形管影响测定结果；
（4）由于空气中本身就含有二氧化碳，会对后续实验造成干扰，需要除去，则试剂X为氢氧化钠溶液；反应生成的在装置B导管中有残留，继续通入空气是把反应生成的全部导入U型管中；
（5）盐酸易挥发，挥发的盐酸也会被碱石灰吸收，造成二氧化碳测量偏大，计算碳酸氢钠量会增多，碳酸钠量会减少。
（6）根据实验步骤数据可知生成的二氧化碳的质量是，物质的量是，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是、，则、，解得，所以食用碱中的质量分数为。
17.（14分，每空2分）【答案】
（1）①②
（2）
②
（3）①②③、（答出1点给1分）
【解析】（1）烧碱是，是强电解质，其电离方程式为；硫酸氢钾是强电解质，其电离方程式为；
（2）向小苏打溶液滴加过量溶液，离子方程式为；向溶液中滴加溶液至中性，离子方程式为。
（3）加水过滤后得到无色溶液，可排除的存在；白色沉淀1加入足量稀盐酸后，产生无色气体和白色沉淀2，说明白色沉淀1中含有碳酸钡和硫酸钡，白色沉淀2为硫酸钡，故三种物质中必然含有氢氧化钡和硫酸氢钾，碳酸氢钠和碳酸钠中含有其中1种。
18.（16分，除标注外每空2分）【答案】
（1）A（1分）圆底烧瓶（1分）
（2）饱和氯化钠溶液氯和气中混有的杂质会损耗部分氢氧化钾，使产率降低
（3）
（4）
（5）吸收尾气（1分）C（1分）
（6）
（7）3Mn（本小题2分）（评分建议：系数可以写1也可不写，系数全部写对得2分，有错的不得分）
【解析】（1）二氧化锰制氯气需要加热，故选择A装置，盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶。
（2）制取的氯气中混有杂质，需除去，否则杂质会与部分氢氧化钾反应，影响D装置制取氯酸钾。
（3）高锰酸钾制备的化学方程式及单线桥表示。
（4）加热条件下，与反应生成和，离子方程式为。
（5）尾气不可以直接排入空气，故E的作用是吸收尾气，可选择碱液吸收。
（6）碱性条件（KOH）下，二氧化锰可以被氯酸钾氧化生成锰酸钾，氯酸钾被还原为氯化钾，化学方程式为。
（7）酸性条件下，锰酸钾容易发生歧化反应，生成二氧化锰，故锰酸钾与稀硫酸反应生成二氧化锰和高锰酸钾，离子方程式为。
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否含
在待测液中滴入溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解
B
检验溶液中是否含
在待测液中滴入稀，再滴加溶液，观察是否出现白色沉淀
C
检验溶液中是否含
在待测液中滴入稀，观察溶液是否有气泡产生
D
检验溶液中是否含
用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色
硝酸
纯度：化学纯（CP）
分子式：
相对分子质量：63
密度：
物质的量浓度：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
D
D
C
C
C
D
B
B
C
B
D