四川省自贡市蜀光中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份四川省自贡市蜀光中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)，共7页。
（满分100分，考试时间75分钟）
【注意事项】
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。
2．试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3．试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
第Ⅰ卷14题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1．下列反应属于氧化还原反应，且的是（ ）
A．与反应B．灼热的炭与反应
C．铝片与稀反应D．甲烷在中的燃烧反应
2．将100mL 2ml/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（ ）
A．滴加几滴浓硫酸后加热B．滴加几滴硫酸铜溶液
C．加入硫酸钠溶液D．将锌粒改为锌粉
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．物质M的比N小，则M的溶解度一定比N小
C．的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
4．关于热化学方程式，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B． ，则金刚石比石墨稳定
C．已知稀HCl与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/ml，则与1L 0.1ml/L的NaOH溶液反应会放出5.73kJ的热量
D．500℃、30MPa下，和充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为：
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．在水电离出的溶液：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．加入酚酞后，溶液颜色不改变的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．图1：向待测液中逐滴加入标准液，测定溶液的浓度
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D．如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液与稀混合：
B．高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
C．泡沫灭火器灭火的原理：
D．水解的离子方程式：
8．在1ml/L的溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是（ ）
A．少量通入NaCN溶液中：
B．结合的能力：
C．常温下，向甲酸溶液中加少量NaCl溶液，电离平衡不移动，电离常数不变
D．常温下，反应的化学平衡常数约为
10．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是（ ）
A．B．平衡逆向移动
C．B的转化率增大D．混合气体的密度不变
11．下列实验的现象和结论都正确的是（ ）
12．研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．反应中甲烷被氧化
B．中间体比更稳定
C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/ml
D．转化为的焓变为－145.1kJ/ml
13．在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．
B．a点和c点均为纯水
C．在c点溶液中通入适量HCl气体，可实现c点向d点移动
D．T℃时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合，所得溶液为碱性
14．25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图pH所示。下列有关判断正确的是（ ）
A．水的电离程度：B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．图像中的D．电离常数
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（16分）Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用______（填“A”或“B”）。
（2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：____________。
（3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、______装液、排气泡、调零、读数。
（4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______（填编号）。
A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070ml/L，则该白醋中醋酸含量为______g/mL（保留两位有效数字），该白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取a g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
涉及的有关反应如下：；
（6）滴定终点的现象：____________。
（7）胆矾的纯度（质量分数）为______%。（用含a、b、V的最简式子表示）
16．（14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：
（1）写出的溶度积常数表达式：______。
（2）25℃时，向饱和溶液中加入少量碳酸钠固体，沉淀溶解平衡______（填“正移”、“逆移”或“不移动”），溶液中的浓度______（填“变大”、“变小”或“不变”），溶度积常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
Ⅱ．可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。（的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）。
（3）为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH______7（填“小于”“大于”或“等于”），配制溶液的正确方法是：将少量的溶于______中，再加水稀释到所需浓度。
（4）为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：____________。
17．（14分）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。
（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下：Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． ；
①______（用、、表示，不计算出具体数值）；反应Ⅱ在______（选填“高温”、“低温”、或“任何温度”）下可自发进行。
②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1ml，为0.1ml，为0.3ml，5min内的平均反应速率______。
（2）氢气可以用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
①已知，则______（填“＞”“＜”或“＝”）0。
②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为____________。
③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是______（填标号）。
a．b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变d．同一时间内，消耗，同时生成0.02ml CO
④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入2ml CO、、，则化学平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
18．（14分）已知的电离平衡常数如下表：
（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）____________。
（2）若次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是（ ）
A．HF易挥发B．HF溶液中存在微粒有：、、HF
C．NaF溶液呈碱性D．等浓度等体积的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同
（4）向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则______，人体血液中存在平衡，维持pH稳定。
（5）已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的______（已知）。
（6）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：____________。弱电解质
HCOOH
HCN
电离常数

选项
实验步骤
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH计测得0.1ml/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值
NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且
水解程度
B
向平衡体系
中加入KCl固体
溶液的颜色变浅
生成物浓度增加，平衡逆向移动
C
向盛有2mL 1ml/L醋酸的试管中滴加1ml/L的溶液
有气泡产生
的大于的
D
常温下，用pH计测定0.1ml/L HF溶液pH，加水稀释后再次测定pH
稀释后溶液pH增大
溶液中逐渐减小
化合物
CdS
物质
HClO
HF
电离平衡常数
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