山东省泰安第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 K 39 Cl 35.5 Ba 137 Fe 56
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是
A．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质
B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．干冰、冰、胆矾都属于化合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．混合物一定含两种或两种以上的元素 D．氨水能导电，故NH3属于电解质
3．下列实验能够达到相应目的的是
表示下列反应的离子方程式正确的是
铁跟稀硫酸反应：
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3∙H2O
5．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1溶液中含有的数目为2
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1
C．标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10
D．常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3
6．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①
② ③
由此判断下列说法错误的是
A．在反应①中，是还原产物
B．相同条件下，氧化性强弱顺序为：
C．常温下可发生反应：
D．氯元素在反应①和②中均被氧化
7．由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为
A．1∶1B．16∶1C．13∶2D．2∶13
8． 下列叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含
D．与中阳、阴离子的个数比均为
9．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是
10．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在Na+、K+
B．原溶液中可能存在
C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 ml/L
B．1.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为1.5ml/L
C．实验室需要配制100mL1.00ml/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.9g
D．10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4ml/L的硫酸浓度相同
12．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是
A．m=3，R2+是还原剂B．m=y，R3+是氧化产物
C．m=2，R2+是氧化剂D．m=y，R3+是还原产物
13．甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-Ⅳ所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的是
A．I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
B．Ⅱ图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量相等
C．Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3
D．Ⅳ图O-a段离子方程式为H++CO=HCO
14．管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是
A．发生氧化反应，发生还原反应
B．既是氧化产物又是还原产物
C．被氧化的与被还原的的分子数之比为
D．每生成1个，转移6个电子
15．某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是
A．装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替
B．装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液
C．装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成
D．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0%
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16（12分）．Ⅰ．现有下列9种物质：①铝，②蔗糖，③，④，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦HCl，⑧碳酸钙，⑨。
(1)上述物质中属于电解质的有 （填序号）。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．已知下列反应：
①； ②；
③； ④；
⑤； ⑥；
⑦； ⑧。
(4)上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）。
(5)被氧化的是 ，属于氧化还原反应，但既不被氧化，也不被还原的是 。
(6)写出⑥的离子反应方程式 。
(7)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。
双线桥法： 。
氧化产物 ，还原产物 。
17．（12分）I 已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示
回答下列问题：
(1)C为 (填化学式，下同)，G为 。
(2)写出物质F在熔融状态下的电离方程式： 。
(3)化合物C中非金属元素的化合价是 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
(5)向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为 。
(6)向F的饱和溶液中通入和 (填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为 。
18（12分）．I、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ml·L－1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______ml·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 1ml.L-1 NaClO消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为35.7g

II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(4)B的化学式为 ，C的化学式为 。
(5)写出D与足量盐酸反应的化学方程式 。
(6)检验A溶液中阴离子的方法是 。
19（12分）.I、已知具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
（1）步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。
（2）B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。
（3）由上述实验可推出与H2反应的化学方程式为 。
（4）实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到g固体，则白色固体中的质量分数为 (用含和的式子表示)。
Ⅱ．查阅资料知： 在一定条件下可以转化为是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。
(5)已知能发生如下反应：，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量比例是 。
(6)某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。
A．浓硫酸B．C．D．
(7)某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
20.(12分)．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
据此回答下列问题：
(1)漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释 。
(2)装置B中仪器a的名称是 ，装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象 。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ处为 (填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，Ⅱ处为氯化钙固体，其作用是 ，Ⅲ处为 (填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，用方程式解释氯气能使布条褪色的原因 。
(4)装置D的作用是 。
(5)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：_______________________(用离子方程式解释)。A 将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备胶体
B 验证钠与水反应为放热反应
C 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D 制备过氧化钠
选项
离子组
要求
A
K+、Al3+、Cl-、
溶液无色澄清
B
OH-、、Br-、
逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C
H+、K+、Ca2+、
逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D
、Al3+、、Cl-
各离子数目之比为1：1：1：2
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g/cm3
实验
实验操作及现象或结果
结论
取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为①
具有氧化性
取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色
具有
②
固体于硫酸反应生成NO和NO2两种气体
具有氧化性和还原性