广东省清远市2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题

这是一份广东省清远市2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关文物的主要材质为合金的是
A．AB．BC．CD．D
2．科学技术是第一生产力，发展科技是实现中华民族伟大复兴的重要因素之一。下列说法正确的是
A．“光伏项目”太阳能电池板中半导体材料的主要成分是
B．“长征运载火箭”推进剂所用原料是酸性氧化物
C．“液态金属”主要以镓、铟作为基础材料，镓位于元素周期表的p区
D．“人造太阳”中所用原料和互为同素异形体
3．推进“绿水青山就是金山银山”战略，实现乡村振兴，处处离不开化学。下列说法错误的是
A．农村推广使用天然气(主要成分是甲烷)，甲烷的结构式为
B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．秸秆可用作生物质原料，秸秆的主要成分是纤维素
D．风力发电机大量使用铜，铜属于金属晶体
4．化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。下列说法正确的是
A．冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想
B．向AlCl3溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想
C．研究表明SO3的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准
D．Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想
二、未知
5．嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．作原电池的正极
B．周围的升高
C．表面发生的电极反应式为
D．每生成，转移电子
6．1774年，化学家普里斯特利首次发现了二氧化硫气体。某兴趣小组利用下列装置进行实验，其中，难以达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
三、单选题
7．红豆杉中的紫杉醇是一种常见的抗癌药物，某有机化合物X(结构如图)是合成紫杉醇的重要中间体。下列有关X的说法不正确的是
A．能发生加成反应B．最多与反应
C．能使溴的溶液褪色D．含有2个手性碳原子
四、未知
8．“劳动是一切知识的源泉”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
五、单选题
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中，数目为
B．与混合气体中质子数目为
C．中键数目为
D．与足量水反应，转移电子数目小于
10．实验室用废弃铁泥(主要成分是，含少量)制备的流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．“还原”的目的主要是将还原为
B．将在空气中煅烧后可制得
C．“除杂”这一步的操作为过滤
D．滤渣的主要成分是
六、未知
11．是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。某小组探究与悬浊液能否制备，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．a中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明通入量过多
D．装置丙中的主要作用是防倒吸
七、单选题
12．一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>W
B．简单氢化物沸点：X>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．和的中心原子均采取杂化
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
14．部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是
A．若b能与反应生成，则b中含有共价键
B．将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d
C．可用溶液鉴别e与f
D．g可溶于浓的c溶液
15．已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．的分解速率与浓度有关B．的分解为放热反应
C．历程2的活化能比历程1的小D．也是该反应的催化剂
八、未知
16．利用多膜装置通过电解法可以制备，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是
A．Y膜为阳离子交换膜
B．阴极室溶液中浓度逐渐降低
C．理论上每生成标准状况下，阳极室内溶液质量减少
D．理论上每生成，阴极室溶液质量增加
17．含氮物质在生产生活中应用广泛。
(1)实验室可用熟石灰与 (填物质名称)反应制备氨气。
(2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中 (填元素符号)被氧化。
(3)可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化的反应。
①配制溶液，用滴定法测定浓度(反应机理：)。
ⅰ.该过程用到的仪器有 (填标号)。
a． b． c． d．
ⅱ.测定浓度：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗溶液的体积分别为、，。则该溶液的物质的量浓度为 。
②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其，结果如表所示。
溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)该兴趣小组继续探究，进行实验。
提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与的反应。
验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应： (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想不成立，不参与氧化的反应。
教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。
优化设计：将铜粉与不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示。
ⅰ.实验组5.在内，以的浓度变化表示的反应速率为 。
ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于 时，一定不影响与的反应。
(5)硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用： 。
九、解答题
18．铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含、、、，少量、)提取、、，并获得一系列化工产品，部分流程如下：
已知：易与发生配位生成，不稳定，易被氧化为；、；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。
(2)纳米级可与反应，其化学方程式为 。
(3)“氨浸”过程中，转化为的离子方程式为 。
(4)“氧化”的目的是使 元素以 (填化学式)形式存在于“滤渣2”中。已知“调”过程中，溶液的范围应调节为 时才能保证“滤渣2”纯度较高。
(5)“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是 。“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。
(6)、、可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个周围与它距离最近且相等的有 个。
十、未知
19．硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。
(1)一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①基态S原子的价层电子排布式为 。
②反应的 。
(2)已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。
①该反应的催化剂是 。
②物质A的电子式为 。
(3)向的溶液中通入气体，含硫微粒在不同溶液中的分布系数如图所示。
①的电离常数 ；常温下，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
②25℃时，的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数 (写出计算过程)。
(4)某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．可能是该反应的催化剂
B．酸性增强可以降低反应速率
C．体系紫色褪去所需时间：
D．反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低
20．不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。
(1)化合物Ⅰ的名称为 ，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为 、 。
(2)化合物Ⅵ的分子式为 。化合物Ⅵ的一种同分异构体X含有苯环、能水解且能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为 (写出一种即可)。
(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。
a．Ⅳ到Ⅴ的转化中，有键的断裂与形成
b．化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面
c．化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ
(4)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(5)以和为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
A．信宜钢盉
B．千金猴王砚台
C．白瓷罗汉像
D．广宁玉雕
A
B
制备
干燥
C
D
检验的漂白性
吸收尾气中的
选项
劳动项目
化学知识
A
医务活动：用75％酒精进行皮肤消毒
酒精可使蛋白质变性
B
化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污
油脂在碱性条件下发生水解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁锅在空气中发生析氢腐蚀
D
环保劳动：利用处理自来水
具有氧化性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性高锰酸钾溶液通入乙烯后褪色
乙烯发生加成反应
B
重晶石转化：
C
碘易溶于，微溶于
是非极性分子，是极性分子
D
向久置的亚硫酸溶液中滴加溶液，生成白色沉淀
生成了难溶于水的
0.100
0.031
1.50
0.500
0.093
1.03
1.000
0.145
0.83
2.000
0.237
0.63
实验组
不同反应时间段
组1
0.20
0.60
0.60
0.60
0.60
0.60
0.60
组2
0.30
0.90
0.90
0.90
0.90
0.90
0.90
组3
0.40
1.20
1.15
0.90
0.85
0.85
0.85
组4
0.50
1.30
1.00
0.85
0.78
0.45
0.40
组5
0.60
1.50
1.20
0.80
0.75
0.40
0.35
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.5
7
6.9
沉淀完全的
2.8
9
10
8.9
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①


②


氧化反应
(生成有机产物)