四川省2025届高三上学期八省适应性联考模拟演练考试（二）化学试题

这是一份四川省2025届高三上学期八省适应性联考模拟演练考试（二）化学试题，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A．图1：喷泉实验B．图2：干燥C．图3：收集D．图4：制备
3．设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
4．抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A．能发生水解反应B．含有2个手性碳原子
C．能使的溶液褪色D．碳原子杂化方式有和
5．某无色溶液中可能含有中的几种。①取适量该溶液放入试管中，滴加足量的溶液得到白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取少量溶液放入试管中，滴加足量硝酸酸化的溶液，得到白色沉淀。下列有关该溶液的组成说法中正确的是
A．一定含有B．一定不含
C．可能含有D．最多含有四种离子
6．碱式碳酸锌可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为及少量的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率
B．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
C．“沉铜”过程中反应的离子方程式为
D．碱式碳酸锌可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到
7．与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．室温时，向0.01ml·L−1盐酸溶液匀速滴加NaAlO2溶液，用传感器测定溶液的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A．a点开始滴加NaAlO2溶液
B．b到c减小较快的原因是溶液中离子大量减少
C．d到e的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．e点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(OH−)>c(H+)
9．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是
A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3
D．图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3
10．某课题组在研究钒生物化学时有循环过程如图所示下列说法不正确的是
A．在循环过程涉及氢氧键的断裂和形成
B．在该循环中，催化剂为循环图化合物1
C．循环过程中反应①②③④均属于氧化还原反应
D．在循环过程中，无机物发生的反应为：
11．盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能，电极为负极
B．图2中，A为，B为
C．电池工作一段时间后，正极区溶液的下降
D．每制取，有(标准状况)参与反应
12．25 °C时，1L 0.1ml·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是

A．曲线③表示pc()随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1ml·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3
13．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．熔点：D．中的E的杂化方式：
14．利用丙烷C3H8在无氧条件下制备丙烯C3H6的反应方程式为：。向两个初始压强为0.1MPa的相同恒压容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物质的量的丙烷气体，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法正确的是
A．b曲线表示的是Ⅰ容器中丙烯随温度变化的物质的量分数
B．A点对应的该反应平衡常数（为以分压表示的平衡常数）
C．根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率
D．相同温度下Ⅱ容器中丙烷的平衡转化率比Ⅰ容器小
二、解答题
15．硫酸工业所得废钒催化剂主要含和。一种利用废钒催化剂制取的流程如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是。
②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如图所示。
(1)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式 。
(2)“调”时，控制溶液的，其目的是 。
(3)写出“氧化”时发生反应的离子方程式 。
(4)“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体．沉钒率随温度变化如图，温度高于，沉钒率下降的原因是 。
(5)在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如图所示，则A点剩余固体的成分为 (填化学式)。
(6)在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质．请分析生成的原因 。
16．C、CO、是常见还原剂。不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图。工业上常见几种还原反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应V：
回答下列问题。
(1)从的角度，说明反应I自发进行的可能性： 。
(2)①其他条件不变，分别测定CO还原FeO、还原FeO反应体系中，平衡时、CO体积分数与温度的关系如图所示。关于该类还原反应，有关说法不正确的是 。
A．温度越高，FeO被CO还原的程度越大
B．温度越低，还原生成铁所需的的浓度越大
C．若还原FeO活化能相对较小，则混合气体系中的还原FeO速率由决定
D．宜在低温下进行
②结合反应I及图示信息，说明随温度升高，在平衡体系中，与CO还原FeO的能力发生变化的原因： 。
③计算576℃反应Ⅲ的平衡常数K= 。
(3)根据反应Ⅳ，在如图中分别画出、的能量变化，并进行必要的标注 。
(4)已知基元反应的速率方程可表示为：(k为速率常数，下同)。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。用还原合成HI的反应实际上经过两步基元反应完成的：

已知快反应近似平衡态。若在温度为T℃下，，。写出T℃下反应的速率方程：v= (用含、、、a、b的代数式表示)
17．实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。
已知：
i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2O易被还原为SO；
ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；
iii.I2可与S2O发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。
(1)实验1-1的目的是 。
(2)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为 。
为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。
(3)实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有 。
(4)加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，使c(S2O)降低；
猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应，____。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na2S2O3的还原性 (填“强于”或“弱于”)KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是 。
③补全猜想2： 。
(5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S2O)= ml·L-1·s-1(写出计算式)。
(6)实验2-2中，30s内未检测到(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应，可能的原因是 。(写出2条)。
18．不同空腔尺寸的瓜环可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附。瓜环[7]的一种合成路线如下。
(1)A的名称是 。
(2)1，1，2，2-四溴乙烷与反应生成B的化学方程式是 。此反应过程需要加入远远过量的，目的有：
①减少副反应，提高生成物纯度。
② 。
(3)推测“成环”反应中生成M和 。
(4)瓜环[7]的分子结构模型如下图所示。
①下列关于瓜环[7]的说法正确的是 (填序号)。
a．含有的官能团是酰胺基
b．含有2种不同化学环境的氢原子
c．分子间存在范德华力和氢键
d．空腔尺寸以及具有负电性的氧原子端口使其具有对特定分子的识别能力
②M与HCHO生成瓜环[7]的化学方程式是 。
(5)提出一种测定瓜环[n]中n值的方案： 。
选项
实验操作
现象
结论
A
向某无色溶液X中滴加几滴氯水并振荡
溶液变黄色
X中肯定含有
B
将红色的石蕊试纸伸入某无色气体X中
试纸不变蓝色
X不是
C
向溶液中滴加少量酸性溶液
溶液褪色
溶液中含有
D
将点燃的镁条迅速插入盛满气体的集气瓶中
产生浓烟与黑色微粒
不能用于扑灭活泼金属引起的火灾
编号
1-1
1-2
实验操作
现象
无明显现象
溶液立即变蓝
编号
0.2ml·L-1KI溶液/mL
0.01ml·L-1Na2S2O3溶液/mL
蒸馏水/mL
0.4%的淀
粉溶液/滴
0.2ml·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL
变色时间/s
2-1
2
0
2.8
2
0.2
立即
2-2
2
0.8
0.2
2
2
30
参考答案：
1．B
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；
C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；
D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；
综上所述，本题选B。
2．B
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
3．D
【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1ml NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1ml NaHCO3完全分解，得到0.5mlCO2分子，B错误；
C．，会发生水解和电离，则1ml NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物为1ml，质子数为28NA，D正确；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确；
B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误；
C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确；
D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确；
故选B。
5．A
【分析】某无色溶液中可能含有中的几种，铜离子为蓝色，没有铜离子；
①取适量该溶液放入试管中，滴加足量的溶液得到白色沉淀，则存在镁离子，不存在碳酸根离子；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成，则存在钡离子，不存在硫酸根离子；
③另取少量溶液放入试管中，滴加足量硝酸酸化的溶液，得到白色沉淀，则溶液中含有氯离子；
根据分析不确定溶液中是否含有钾离子、硝酸根离子；
【详解】A．由分析可知，一定含有，A正确；
B．不确定溶液中是否含有钾离子、硝酸根离子，B错误；
C．硫酸根离子和钡离子反应不能共存，一定不含有硫酸根离子，C错误；
D．若同时含有钾离子、硝酸根离子，则最多还有5种离子，D错误；
故选A。
6．B
【分析】锌焙砂加入稀硫酸酸浸将锌、铜、锰转化为相应的盐溶液，加入氨水和过氧化氢生成二氧化锰沉淀，过滤滤液加入硫化锌将铜离子转化为锌离子和硫化铜，过滤滤液加入碳酸氢铵生成碱式碳酸锌；
【详解】A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可增加反应物接触面积，提高酸浸速率与原料的利用率，A正确；
B．“氧化”过程中，过氧化氢将二价锰离子氧化为二氧化锰，根据电子守恒可知，，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，B错误；
C．“沉铜”过程中加入硫化锌将铜离子转化为锌离子和硫化铜，反应的离子方程式为，C正确；
D．碱式碳酸锌含有碳酸根离子和氢氧根离子可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到氧化锌、二氧化碳、水，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．由于氯水能分别将Br-、I-氧化为Br2、I2，而溴水、碘水均可能显黄色，故A错误；
B．用试纸检验气体时，试纸必须是湿润，NH3不会使干燥的红色石蕊试纸变蓝，题给条件没说试纸是否湿润，X可能为氨气，故B错误；
C．酸性条件下Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C，因此活泼金属着火时，不能用二氧化碳灭火，故D正确；
答案为D。
8．C
【分析】a点以前，电导率不变，说明未开始添加偏铝酸钠溶液；a→b将NaAlO2溶液滴入盐酸中，盐酸过量，此时生成铝离子，AlO2-+4H+═Al3++H2O，导电率与离子浓度和所带电荷数数有关，导电率下降；b→c时，溶液中离子浓度减小，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，电导率快速下降；
【详解】A．由分析可知，a点以前，电导率不变，说明NaAlO2溶液与盐酸未发生反应，离子数目未减少，a点时，电导率开始下降，开始滴加偏铝酸钠，故A项正确；
B．b到c过程中电导率下降是因为：盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子数目减少，故B项正确；
C．d到e的过程中，d点溶液pH＜7，抑制水的电离，随着pH不断增大，水解程度增大，当pH=7时，水解程度达到最大值，当pH＞7时，溶液显碱性，碱性越强，抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离程度应该先增大后减小，故C项错误；
D．pH=7时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)，继续滴加偏铝酸钠溶液，当达到e点时，溶液中氯化钠的浓度大于偏铝酸钠，且偏铝酸钠部分水解，则溶液中存在：c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(OH−)>c(H+)，故D项正确；
故本题选C。
9．B
【详解】A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确；B、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成 铜和CO2，B错误；C、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，图象正确，C正确；D、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成 碳酸钠和H2O，向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成 碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO2，D正确，答案选B。
10．C
【详解】A．过程①中转化为和有氢氧键断裂和形成，过程②中断裂形成，存在氢氧键断裂，所以在循环过程涉及氢氧键的断裂和形成，故A正确；
B．如图，过程①为反应的开始，化合物1与反应形成一系列中间产物，经过一个循环，最后又生成化合物1，所以化合物1为催化剂，故B正确；
C．图中过程①④中所得产物2和5中均存在配位键，反应过程中元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．如图，反应物为、、，产物为和，其反应为，故D正确；
故选C。
11．C
【分析】该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极，N元素化合价降低，做正极，Pt电极，H元素化合价升高，做负极。
【详解】A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极，N元素化合价降低，做正极，Pt电极，H元素化合价升高，做负极，A正确；
B．根据题意可知，具有类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：，图2中，A为，B为，B正确；
C．正极电极反应为：，正极区浓度减小，pH增大，C错误；
D．由负极区反应可知，，又因为正负极区得失电子应守恒，若要制取，则会转移0.3ml电子，因此可推知消耗0.15ml，标准状况体积为3.36L，D正确；
故选C。
12．D
【分析】由题可知，H2RO3为二元弱酸，H2RO3在溶液中发生电离的方程式为，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2RO3溶液，各粒子浓度关系为c(H2RO3)