四川省眉山市东坡区校际联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份四川省眉山市东坡区校际联考2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共13页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，72D，某科研团队发现，已知，下列说法正确的是，关于物质转化规律“单质，下列各组物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每个2分，共48分）
1.神舟十七号飞船采用了最新的砷化镓光伏电池。砷、镓、铝的原子结构示意图及镓元素的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.砷和镓位于同一周期B.铝和镓的化学性质相似
C.镓的相对原子质量为69.72D.砷化镓的化学式是AsGa
2.利用如图装置进行电解水实验（水中加入少量硫酸钠），下列说法正确的是（ ）
A.该实验可以探究水的组成B.实验时长颈漏斗内液面下降
C.正负两极气体的质量比为D.实验中硫酸钠的质量分数不变
3.某科研团队发现：在一定条件下，二氧化碳和水能发生如下转化。结合已有知识判断，下列说法错误的是（ ）
A.该反应前后，原子、分子数目均未变化B.反应中涉及的4种物质都由分子构成
C.反应前后各元素化合价均已发生改变D.反应物相同，条件不同，产物可能不同
4.已知：硝酸钾的溶解度随温度变化曲线如图甲所示。利用硝酸钾进行如图乙的相关实验。
下列说法错误的是（ ）
A.溶液①③④均为不饱和溶液B.溶液②③⑤中溶质的质量分数相等
C.溶液④中溶质的质量分数最大D.④到⑤过程中析出晶体
5.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物一定有单质
6.注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是、（十水硼酸钠），其中属于下列物质类型中的（ ）
A.酸B.碱C.盐D.混合物
7.下列说法正确的是（ ）
A.胶体粒子的直径小于1nmB.烟、云、雾都是胶体
C.胶体带电，可以导电D.胶体属于纯净物
8.关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是（ ）
A.若单质为碳，氧化物可以为CO
B.单质Cu能实现上述物质间的转化
C.若钠元素可实现转化，则碱为
D.“”符合该转化规律
9.下列状态的物质，属于电解质但不导电的是（ ）
A.氯化钠晶体B.氯气C.盐酸D.熔融的氢氧化钠
10.下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：稀硫酸、氧气、水煤气②电解质：熔融氢氧化钠、硫酸、硫酸铜
③酸性氧化物：、、④强电解质：盐酸、、
⑤同素异形体：、金刚石、石墨⑥非电解质：干冰、氢气、乙醇
A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤D.②⑤⑥
11.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液：、、、
B.强酸性溶液：、、、
C.常温下，的溶液：、、、
D.使酚酞变红色的溶液：、、、
12.在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用稀硫酸清洗铁锈
B.铝片与硝酸汞溶液反应：
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
14.下列说法错误的是（ ）
A.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应属于离子反应
B.强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱
C.硫酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式为
D.可溶性盐在水中完全电离，是强电解质；难溶性盐在水中溶解度很小，是弱电解质
15.某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的个数相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是（ ）
A.该实验无法确定是否含有③B.可能含有的离子是①③
C.肯定含有的离子是①②⑤D.肯定不含有的离子是①④⑥⑦
16.下列说法中正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④不是电解质的物质一定是非电解质
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑦熔融的电解质都能导电
A.3个B.4个C.5个D.6个
17.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A.通入NaOH溶液B.通入石灰水
C.通入溶液D.通入盐酸中
18.下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.，B.，
C.，D.，
19.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
20.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ）
A.已知通入溶液中溶液变浑浊，通入溶液中溶液也会变浑浊
B.已知能与CaO反应生成，也能与BaO反应生成
C.已知CaO能与反应生成，也能与反应生成
D.已知溶液能与溶液反应生成沉淀和，溶液也能与溶液反应生成沉淀和NaOH
21.向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.B点溶液中：、、和可以大量共存
B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C.D点溶液中加入固体发生的反应可能为：
D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
22.某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A.NaOH的作用是除去
B.试剂a为，试剂b为
C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸
D.检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液
二、填空题（共56分）
23.（16分）下列几种物质：①；②；③溶液；④；⑤溶液；⑥（酒精）；⑦；⑧；⑨饱和溶液。根据要求回答下列问题：
（1）上述各物质属于电解质的是______（填物质编号，下同）；属于非电解质的是______。
（2）③中盐的电离方程式为______；⑦在水中的电离方程式为______。
（3）写出少量④通入⑤中反应的离子方程式：______；
③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：______。
（4）向②的水溶液中加入⑤，生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式：______。
（5）①既能与酸反应，也能与碱反应，请写出③与NaOH溶液反应的离子方程式：______。
24.（14分）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种不同的分散系，回答下列问题。
甲：将饱和溶液滴加到冷水中。
乙：将饱和溶液滴加到NaOH溶液中。
丙：将饱和溶液滴加到沸水中。
（1）甲属于______（填“溶液”或“胶体”或“浊液”），其颜色是______。
（2）乙中分散质粒子直径范围是______。
（3）将乙分散系过滤，向滤渣中加入盐酸，反应的离子方程式为______。
（4）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的离子方程式为______。可以用简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，该方法是______。
（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
25.（10分）已知：是无色油状液体，易溶于水。回答下列问题：
（1）在物质分类中属于______。（填选项编号）
A.强酸B.弱酸C.一元酸D.二元酸
（2）只能在水溶液中电离，电离方程式为______。
（3）稀溶液与Zn反应的离子方程式为______。
（4）某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验：烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为：______，此时溶液pH______7（填“”、“”或“”）（假设为室温下测定）。
26.（16分）三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题：
Ⅰ、铜的冶炼
我国是最早使用湿法炼铜的国家、古书记载“曾青得铁则化铜”。
（1）“青铜”属于______（填“单质”或“合金”）。
（2）“曾青”即硫酸铜溶液，湿法炼铜所发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ、铜的化学性质
为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计如图实验。
（3）①实验a可观察到的现象有______。
②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是______。
Ⅲ、铜的锈蚀
考古发现：青铜器文物的铜锈分为无害锈和有害锈两类，其结构如图所示。
（4）碱式碳酸铜［化学式为］和碱式氯化铜［化学式为］的形成，与环境中的氧气、氯化物、二氧化碳及______密切相关。
（5）为测定铜锈中碱式氯化铜的含量，设计如图实验装置（部分夹持装置已略去）。
已知：；。
实验步骤如下：
ⅰ、连接装置并检查装置气密性；
ⅱ、准确称取a g铜锈（仅含碱式氯化铜和碱式碳酸铜），放入圆底烧瓶，调节量气管和水准管液面相平，使量气管液面在0刻度处；
ⅲ、通过分液漏斗向圆底烧瓶内加入100mL（足量）的稀硫酸，使其充分反应，待温度恢复至室温后，再次调节量气管和水准管液面相平，读取量气管读数为。
①步骤ⅱ中，调节量气管和水准管液面相平的操作是将水准管______（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
②已知实验条件下，每44g二氧化碳的体积为24L。根据实验数据计算，生成的质量为g（用含有的式子表示）。
③若其他操作均正确，下列情况会造成的质量分数偏大的是______（填字母）。
a.量气管中未加植物油
b.圆底烧瓶中二氧化碳未全部排出
c.步骤ⅲ读数时，量气管液面低于水准管
d.实验过程中，水准管有水溢出
2027届高一上学期期中校际联考化学答案
一、选择题（每题2分，共44分）
3.【答案】C
A、由方程式的意义可知，反应前后原子数目、分子数目均无变化，故A说法正确；
B、由物质的构成可知，反应中涉及的4种物质都由分子构成，故B说法正确；
C、反应前后氢元素的化合价都是+1，不变，故C说法错误；
D、一般情况下，CO2与H2O反应生成H2CO3，由方程式可知，条件不同，CO2和H2O可反应生成CH4和O2，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了微观的观点及模型图的应用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
4.【答案】B
【详解】A.分析可知，溶液①③④均为不饱和溶液，故A正确；
B.由上述分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，则溶质的质量分数相等，④中的溶质质量比②⑤的大，因此溶质的质量分数最大，故B错误；
C.由上述分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等，④中的溶质的质量大，溶质的质量分数最大，故C正确；
D.由上述分析可知，④→⑤可析出晶体的质量为80g﹣31.6g＝48.4g，故D正确。
故选B。
5.B
【详解】A.金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；
B.复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；
C.Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误；
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；
综上所述答案为B。
故选B。
8.D
【详解】A.CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误；
B.单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误；
C.若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误；
D.若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确；
故答案为D。
9.A
【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A.氯化钠晶体中的Na+、Cl-无法自由移动，因此不导电，氯化钠在水中或熔融状态下能导电，是电解质，故A选；
B.氯气是单质，不属于电解质，故B不选；
C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不属于电解质，故C不选；
D.熔融的氢氧化钠里有自由移动的离子，能导电，是电解质，故D不选；
故选A。
10.C
【详解】①氧气为纯净物，错误；
②熔融氢氧化钠、硫酸、硫酸铜均属于电解质，正确；
③NO属于不成盐氧化物，错误；
④盐酸为混合物，不属于电解质，错误；
⑤C60、金刚石、石墨均为碳的单质，互为同素异形体，正确；
⑥氢气为单质，不属于非电解质，错误；
故选C。
11.C
【详解】A.为蓝色，不能存在于无色溶液中，故A错误；
B.强酸性溶液含有大量H+，与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故B错误；
C.pH