厦门英才学校高中部2024—2025学年度第一学期期中考试高一化学试卷(2)-A4

这是一份厦门英才学校高中部2024—2025学年度第一学期期中考试高一化学试卷(2)-A4，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
高一化学试卷
考试时间：75分钟 满分100分
命题教师 李钰 审题老师 缪黎
注意：
1.本学科试卷分试题卷和答题卷两部分。全部答案必须按要求填在答题卷的相应答
题栏内，否则不能得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列有关说法不正确的是
A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化
B．化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料
C．俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展
D．我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、
具有生理活性的蛋白质
2．与200mL 1 ml·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是
A．200mL 1 ml·L-1的NaNO3溶液 B．100mL 1.5 ml·L-1的Mg(NO3)2溶液
C．200mL 0.5 ml·L-1的Al(NO3)3溶液 D．100mL 2 ml·L-1的KNO3溶液
3．多糖基复合纳米材料()在生物医学领域有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成可分散系，下列关于该分散系的说法错误的是
A．该分散系属于胶体
B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
4．下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是
A．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成
B．金属钠是银白色金属，熔点高
C．Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同
D．金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中
5．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
A．物质a可由H2在b中点燃得到
B．物质b与水反应可以得到d
C．物质d是漂白粉的有效成分
D．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
6．用如图所示实验装置进行相关实验探究，能达到相应的实验目的的是
固体
A．用图甲装置制备氧化钠
B．用图乙装置证明与水反应放热
C．用图丙装置制备胶体
D．用图丁装置配制溶液
7．下列物质分类正确的是
8．氯水在光照条件下的变化过程可以设计成数字化实验进行跟踪。通过计算机的数据处理功能对数据进行分析结果如图，下列说法错误的是
A．0~150秒，氯水pH降低的原因是HClO光照分解生成的HCl电离出了H+
B．新制氯水显浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，氯气能漂白、杀菌、消毒
C．0~150秒，氯水的导电能力逐渐增强
D．实验结果证明，光照氯水会产生氧气
9．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是
A．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的“碱”是Na2CO3
B．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
C．我们可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，也可以用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
10．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是
A．B．
C．D．
11．下列无色溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．H+、Ba2+、、B．K+、Cu2+、Cl-、OH-
C．H+、Na+、、D．Na+、K+、、
12．代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是
A．个分子所占有的体积为
B．的溶液中含有和的总物质的量为
C．在标准状况下，水的质量约为
D．标准状况下，氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
13．下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H+ + Ca(OH)2 = 2H2O + Ca2+
B．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag
C．碳酸钡与稀硝酸的反应：2H+ + BaCO3 = Ba2+ + CO2↑ + H2O
D．将醋酸滴在石灰石上：
14．用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是

A．操作⑤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
D．X溶液是过量的氯化钡溶液
15．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有K+、CO32−、SO42−B．可能含有K+、Cl−
C．一定不含Ag+、K+D．可能含有Cu2+、SO42−
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体
⑥氢氧化钠固体 ⑦氢氧化钡溶液
(1)以上物质属于强电解质的是 。
(2)以上物质能导电的是 。
(3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。
(4)写出⑥在水溶液中的电离方程式： 。
(5)写出②和③反应的离子方程式： 。
(6)写出⑤受热分解的化学方程式： 。
17．（14分）完成下列填空：
(1)3.01×1023个NH3分子的物质的量是 ， 0.5ml的CH4质量是 ，标准状况下，0.1ml CO2的体积为 ，现将5.85g NaCl固体溶于水配成体积为1L的溶液，该溶液中NaCl的浓度是 。
(2)同温同压下，等体积的NO2和O2物质的量之比为 ，密度之比为 。
(3)在某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为 。
18．（16分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液。
(1)需用托盘天平称取NaOH固体 g。
(2)除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
(3)配制0.1 ml·L-1 NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是 (填序号)。
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心
滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻
轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将取出的30 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度
为 ml·L-1。
(5)判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶中原有少量蒸馏水 。
②定容时俯视观察液面 。
(6)氯气是一种黄绿色有毒气体，不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
19．（13分）某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，以及测定某和混合物中的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。
Ⅰ．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
(1)根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 (填数字)。
(2)若用图Ⅳ所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好
是 (填化学式)。
Ⅱ．测定某和混合物中的质量分数
方案一：用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
(3)该方案中涉及有关反应的离子方程式为 。
方案二：按如下图所示主要流程及装置进行实验：
(4)装置B盛放的物质是 ，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验 (填“能”或“不能”)。
(5)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是 。
(6)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入，反应后通入的目的是 。
碱
酸
碱性氧化物
电解质
A
NaOH
H2SO4
MgO
CO2
B
Na2CO3
HClO
Al2O3
H2SO4
C
NH3
HCl
Na2O2
乙醇
D
Ba(OH)2
HNO3
Na2O
CuSO4·H2O