山东省九校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

这是一份山东省九校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题，每小题2分，共26分。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B.ClO2的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代84消毒液等
C.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来
2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（ ）
A.根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物
D.根据在水溶液中能否电离出H+，判断该化合物是否属于酸
3.下列试剂中，能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的是（ ）
A.KNO3溶液B.NaOH溶液C.CaCl2溶液D.盐酸
4.下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A.装置甲：验证氯气是否与水反应
B.装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-（多次更换烧杯中蒸馏水）
C.装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D.装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
5.化学实验操作是进行科学实验的基础，下列符合规范的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6.利用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.用甲装置除去CO2中少量的HClB.用乙装置制备并收集CO2
C.用丙装置验证某钾盐为碳酸盐D.用丁装置干燥CO2气体
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
8.下列说法正确的是（ ）
A.盐酸、纯碱、苛性钠均为混合物
B.Na2O2、MgO、Fe2O3均为碱性氧化物
C.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素
D.CaCO3虽难溶于水，但是电解质
9.实验室常用MnO4-标定（NH4）2Fe（SO4）2，同时使MnO4-再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应I中Mn2+是还原剂
B.S2O82-和Fe2+在水溶液中不能大量共存
C.由反应I、II可知，氧化性：S2O82->MnO4->Fe3+
D.反应II的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++4H2O=Mn2++5Fe3++8OH-
10.关于反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中NH3中N元素被氧化
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
C.反应中每生成1.4mlN2时转移的电子数为4.8NA
D.NO2发生还原反应
11.在1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误的是（ ）
A.该混合溶液中Na+的个数为6.02×1023
B.溶质MgCl2的质量为95g
C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5ml
D.将该混合液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量的浓度为0.1ml/L
12.某化学兴趣小组的同学向一定体积的BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A.MN段溶液中Ba2+、OH-的数目在减少
B.P点对应的溶液中溶质只有1种
C.N点时Ba2+恰好反应完全
D.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++SO42-
13.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，下列说法正确的是（ ）
A.还原产物只有Cl2
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C.可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.产生11.2L（标准状况）Cl2时，转移10mle-
二、多选题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。
14.实验室需配制一份H+、Na+、SO42-的物质的量之比1：3：2的溶液，现有以下四种溶液，①0.1ml/LNaHSO4溶液②0.lml/LNa2SO4溶液③0.1ml/LNaOH溶液④0.1ml/LH2SO4溶液。下列配制方法正确的是（ ）
A.①和③按体积比2：1混合B.②和④按体积比3：1混合
C.①和④按体积比1：1混合D.③和④按体积比2：3混合
15.将电导率传感器插入滴有酚酞的10mL0.01ml/LBaOH2溶液中，逐滴加入0.02ml/L的NaHSO4溶液，电导率与时间的变化关系如图，下列说法错误的是（ ）
A.a→b有白色沉淀产生，溶液颜色由红色变为无色
B.t2时刻加入NaHSO4溶液的体积为10mL
C.b→c反应的离子方程式为H++OH- H2O
D.若将NaHSO4改为同浓度的H2SO4溶液，则电导率最低点比b点高
三、填空题：本大题共2小题，每空2分，共26分。
16.白磷（P4）有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗；其反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，回答下列问题：
（1）X的化学式为______；上述反应中的氧化剂为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（2）实验室需配制100mL1.5ml⋅L-1的CuSO4溶液。
①用胆矾（CuSO4⋅5H2O）配制上述CuSO4溶液，所需质量为______g。
②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为______。
a.玻璃棒；
b.胶头滴管；
c.烧杯；
d.100mL容量瓶；
e.量筒；
f.试剂瓶。
③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是______（填序号）。
a.容量瓶底部有少量水
b.胆矾长期放置失去部分结晶水
c.定容时俯视刻度线
d.定容摇匀后有溶液溅出
④现利用上述CuSO4溶液配制450mL0.05ml⋅L-1的CuSO4溶液，需量取______mL上述CuSO4溶液。
17.物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为______，等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为______，质量比为______。
（2）已知17gH2R中含1mlH，则R的摩尔质量为______。
（3）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为______。
（4）将bL标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g⋅mL-1），得到密度为ρg⋅mL-1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是______ml⋅L-1（列出算式）。
四、实验题：本大题共1小题，每空2分，共12分。
18.“物质的量”搭建起宏观和微观世界的桥梁，以物质的量为中心的计算和应用无处不在。
（1）已知NaN3受热分解产生N2和Na，且常温常压下气体摩尔体积为24.5L/ml，则在常温常压下，130gNaN3发生分解反应能产生______L的N2。
（2）在标准状况下，向1L1ml/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是______。
（3）在80g浓度为16ml/L、密度为ρg/mL的氨水中加入一定量的水稀释成8ml/L的稀氨水，则加入水的体积______。
A.等于80ρmL
B.等于80mL
C.小于80mL
D.大于80mL
（4）如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
①某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要96mL3.2ml⋅L-1的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取______mL该浓硫酸。
②在下列配制过程示意图中，有错误的是______（填序号）。
③在配制3.2ml⋅L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是______（填序号）。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.用蒸馏水洗涤量筒中的残留液并转移至容量瓶
五、简答题：本大题共2小题，每空2分，共28分。
19.电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题。
（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式是______；NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______；图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是______（填“①”或“②”）。
（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是______（用离子方程式表示），b点溶液中大量存在的离子是______。
（3）c点两溶液中H+浓度：①______②（填“>”、“中性1：2
【解析】解：（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H+、SO42-；其电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此该物质属于盐；Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应；则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；盐；②；
（2）曲线①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，a点导电能力最弱的原因是二者恰好完全反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，在b点时NaHSO4与Ba（OH）2按1：1关系反应：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液为NaOH溶液，其中含有的离子为Na+、OH-，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Na+、OH-；
（3）曲线①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，a点恰好反应，c点H2SO4过量，过量硫酸电离产生H+，使溶液显酸性；曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点过量NaOH与滴入NaHSO4恰好发生反应变为中性溶液，c点溶液碱过量，溶液显碱性，故c点两溶液中H+浓度：①>②；d点是NaHSO4与Ba（OH）2按2：1物质的量的比恰好反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，因此d点溶液显中性，
故答案为：>；中性；
（4）曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点恰好发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，由于Ba（OH）2的物质的量不变，可知b、d两点对应所加NaHSO4溶液的体积比为1：2，
故答案为：1：2。
（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H+、SO42-；NaHSO4电离产生金属阳离子和酸根阴离子，Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；
（2）曲线①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，a点导电能力最弱的原因是二者恰好完全反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，在b点时NaHSO4与Ba（OH）2按1：1关系反应：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH；
（3）曲线①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，a点恰好反应，c点H2SO4过量，过量硫酸电离产生H+，使溶液显酸性；曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点过量NaOH与滴入NaHSO4恰好发生反应变为中性溶液，c点溶液碱过量，溶液显碱性；
（4）曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点恰好发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。
本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生离子反应的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】22.4242×10-4ml/L7×10-53m112V11.2
【解析】解：（1）氢原子数相同有：CH4～2H2S，所以n（H2S）=2n（CH4）=2×8g16g/ml=1ml，V（H2S）=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L；
故答案为：22.4；
（2）设R的相对原子质量为x，则RCl2的摩尔质量为（x+71）g/ml，由19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4ml的Cl-离子，则19g（x+71）g/ml×2=0.4ml，解得：x=24，
故答案为：24；
（3）①由图可知，1L溶液中最大含有4.8mgMg2+，Mg2+的物质的量为4.8×10-3g24g/ml=2×10-4ml，可得镁离子的物质的量浓度的最大值为2×10-4ml/L，
故答案为：2×10-4ml/L；
②硫酸根离子的最大浓度为19.2mg/L，350mL矿泉水中硫酸根离子的质量为0.35L×19.2mg/L=（0.35×19.2）mg，硫酸根离子的最大物质的量为（0.35×19.2）×10-3g96g/ml=7×10-5ml，
故答案为：7×10-5；
（4）n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×mg56g/ml=3m112ml，故SO42-的物质的量浓度为3m112mlVL=3m112Vml/L，
故答案为：3m112V；
（5）摩尔是以0.012Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少，规定6.02×1023个 12C原子的物质的量为1ml，标准状况下1ml气体的体积约是22.4L，如果定义3.01×1023个 12C原子的物质的量为1ml，则气体的体积为22.4L×3.01×10236.02×1023=11.2L，故此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为11.2L/ml，
故答案为：11.2。
（1）根据氢原子数相同有：CH4～2H2S，所以n（H2S）=2n（CH4），利用V=nVm计算；
（2）由n=mM及氯化物的构成，利用离子的物质的量来列式计算；
（3））①由图可知，1L溶液中最大含有4.8mgMg2+，根据n=mM计算Mg2+的物质的量，可得镁离子的物质的量浓度的最大值；
②硫酸根离子的最大浓度为19.2mg/L，计算350mL矿泉水中硫酸根离子的质量，再根据n=mM计算硫酸根离子的最大物质的量；
（4）根据n=mM计算Fe3+的物质的量，而n（SO42-）=32n（Fe3+），再根据c=nV计算SO42-的物质的量浓度；
（5）摩尔是以0.012Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少；相同条件下，气体的体积之比等于分子数目之比。
本题考查了物质的量与阿伏加德罗常数等之间的关系，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力。A.称量氢氧化钠
B.浓硫酸稀释
C.试剂存放
D.溶液滴加
硫酸：化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g⋅cm-3
质量分数：98%
康师傅饮用矿物质水
净含量：350mL
配料表：纯净水硫酸镁氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子（K+）：1.0～27.3mgL
镁离子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
氯离子（Cl-）：10～27.3mg/L
硫酸根离子（SO42-）：0.4～19.2mgL