湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试卷（Word版附答案），共15页。试卷主要包含了5 Fe~56 C~59，1ml·L-1溶液，2L，2kJ·ml-1②等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Fe~56 C~59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．考古研究员通过测定化石年代，与化学性质不同
B．是含有极性键的弱极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键
D．利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．用电子式表示的形成过程：
B．的球棍模型：
C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
3．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃跃上的热水清洗
B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁接取滴定管尖嘴上的标准液
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫陶土网，以防止仪器炸裂
D．NaCl晶体中含有少量KNO₃杂质，可以用冷却结晶法来提纯
4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是（ ）
A．反应：，说明还原性：
B．第一电离能：
C．工业上通过电解熔融态制取金属Mg
D．将溶液蒸干所得固体中含有
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向AgI沉淀中加入0.1ml·L-1溶液：
B．向溶液中加入过量溶液；
C．向溶液中通入过量的：
D．用铜作电极电解NaCl溶液：
6．某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）
A．分子极性：B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C．和的VSEPR模型名称相同D．与M的原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种
7．使用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A用装置甲证明是酸性氧化物
B．用装置乙验证石蜡油受热分解产生乙烯
C．在氮气的稳定气流中，用装置丙测定中结晶水的数目
D．用装置丁实现钢闸门的电化学防腐
8．下列实验操作及现象能达到实验目的的是（ ）
9．研究证明“惰性”的超临界二氧化碳（）流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．非界面处，超临界发生的反应为目发反应
B．由与生成的反应速率小于生成的反应速率
C．腐蚀铁的总反应为
D．Fe能促进“惰性”的活性，起催化作用
10．C是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如图装置制取单质C并获得副产品盐酸（A、B均为离子交换膜）。下列说法正确的是（ ）
A．A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
B．若去掉A膜，石墨电极的电极反应不变
C．当电路中转移2ml电子时，阳极产生11.2L
D．若产品室ml，阴极溶液质量减少13g
11．是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备材料的微型流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒
B．“系列操作”得到的滤液，可再采用分液的方法循环利用
C．“反应器”温度越高，越有利于制备
D．乙醇和硝酸不能存放在同一个橱柜中
12．C、H、O形成晶体的晶胞结构如图1。晶胞沿竖直方向向下的投影图如图2，其中H被遮挡未画出。已知晶胞参数pm，pm，。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中C的配位数为4B．晶体中存在和两种阴离子
C．晶体的化学式为D．晶体密度g·cm-3
13．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇： ，按投料比．将与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．，
B．达到平衡后，再按照加入气体，平衡后CO的体积分数减小
C．恒温恒容下，向M点容器中再加入2ml、3mlCO，则平衡移动
B．℃、压强下，Q点对应的
14．室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在ml·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1，可求得
B．由图2，初始状态，时，无沉淀生成
C．由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在ml·L-1
D．由图1和图2，初始状态、时，发生反应：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，在空气中易潮解和氧化，可由乳酸（）与反应制得，而乳酸可由聚乳酸得到。
某化学兴趣小组利用化学解聚方法，先由废旧聚乳酸餐盒制得乳酸，再与碳酸亚铁反应可得乳酸亚铁晶体。
已知：①乳酸亚铁晶体易溶干水，难溶于乙醇；
②乳酸是淡黄色粘性液体，与乙醇、水混溶。
Ⅰ．废旧聚乳酸材料的解聚（装置如图1）
①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；
②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色粘稠状液体和少量白色不溶物；
③往②所得混合物中加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
（1）步骤③加入20mL无水乙醇的作用是____________。
Ⅱ．碳酸亚铁的制备（装置如图2）
实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
②打开K，调节三通阀；
③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；
④关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。
（2）装置D可盛适量的水，其作用是____________。
（3）步骤②、③调节三通阀的位置依次为______（填标号）。
Ⅲ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。
（4）制备乳酸亚铁晶体时，再加入适量乳酸的目的是____________。
Ⅳ．测定样品中铁元素的含量
称取5.6g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液25.00mL。（已知：）
（5）滴定达终点的现象是____________；
滴定过程中，若振荡时锥形瓶内部分液体溅出，测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；样品中铁元素的质量分数是______。
16．（15分）利用不锈钢酸洗污泥（主要含NiO、、及少量CaO、等）和铁泥（主要含Fe和Cr的氧化物及不溶于酸的杂质）为原料制备和金属Ni的工艺如下：
已知常温下部分难溶电解质的溶度积常数如表所示：
回答下列问题：
（1）基态Ni原子核外有______种能量不同的电子。
（2）滤渣②的主要成分是______（填化学式）。
（3）从安全角度说明对滤液②进行加水稀释后再还原的目的：____________。
（4）“沉铬”工序中加入后，溶液的pH出现先升高后降低的情况，从化学平衡角度说明产生该现象的原因：____________。
（5）“氧化”中发生反应的离子方程式为____________，试剂X可选用______（填化学式）。
（6）电解（惰性电极）时的电解质溶液为硫酸镍溶液，在______极得到镍单质，电解产物中______（填化学式）可以循环使用。
17．（14分）2-氨基-3-氯苯甲酸（J）是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图：
已知：①（苯胺呈碱性，易被氧化）；
②。
回答下列问题：
（1）E中元素电负性从大到小的顺序为______；E的名称为____________；B的结构简式为______。
（2）反应③的反应类型为______；反应④和⑤的顺序不能对换的原因是____________。
（3）H中除了磺酸基，还含有的官能团的名称为______。
（4）写出⑥的化学反应方程式：______。
（5）符合下列条件的D的同分异构体的数目有______种（不考虑立体异构）。
a．可与溶液发生显色反应
b．可发生银镜反应
c．完全加氢后有两个手性碳原子
18．（15分）近年来丙烯的生产技术不断发展，在催化剂的作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯，反应历程如下：
反应Ⅰ（直接脱氢）：
反应Ⅱ（氧化脱氢）： kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为____________。
（2）在烷基镓催化剂的作用下，丙烷直接脱氢制丙烯的反应历程中相对能量的变化如图所示（·表示催化剂表面吸附位点，如表示吸附在催化剂表面的）：
①______。
②该反应历程中决速步骤的反应方程式为____________。
③已知键能：kJ·ml-1，kJ·ml-1，由此计算生成1ml碳碳π键放出的能量为______kJ。
（3）温度为、压强恒为180kPa时，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入Ar”的作用是____________；温度为时，的平衡转化率（α）与通入气体中的物质的量分数（x）的关系如图a所示，计算时反应Ⅰ的平衡常数______kPa（用分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）温度为时，在刚性密闭容器中按分压比通入混合气体，各组分气体的分压随时间变化的关系如图b所示，在反应一段时间后，和的消耗速率比小于2∶1的原因为____________；其中表示分压的曲线为______（填标号）。
炎德·英才大联考长沙市一中2025届高三月考试卷（三）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．B【解析】与互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，A错误；《选择性必修2》P53—分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确；《选择性必修3》P144—顺丁橡胶是以1,3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的聚合物，将其与硫等硫化剂混合后加热，硫化剂将聚合物中的双键打开，以二硫键等把线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，而聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分，C错误；高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，D错误。
2．B【解析】的中心原子孤电子对数、价层电子对数，故中心原子氧原子为杂化，空间结构为V形，不是直线形，B错误。
3．B【解析】实验时手指不小心沾上苯酚，应立即用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤，故A错误；给试管加热时，不需要垫陶土网，可以直接加热，故C错误；的溶解度随温度的变化大，温度越高溶解度越大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以除去NaCl中含有的少量的方法是配成溶液，蒸发结晶，趁热过滤，不能冷却结晶，故D错误。
4．A【解析】反应能发生不是因为还原性：，根据元素周期律可知还原性：，反应能发生是因为Mg的沸点高于Rb，故A选项错误；Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以，故B选项正确；Mg比较活泼，工业上用电解法制取镁，即电解熔融态制取金属Mg，故C选项正确；水解生成氢氧化铝和氯化氢，由于水解吸热、盐酸易挥发，加热促进水解，将AlCl₃溶液蒸干所得固体中含有，故D选项正确。
5．A【解析】向AgI沉淀中加入0.1ml·L-1溶液，AgI沉淀转化为溶解度更小的，A正确；过量，则反应的离子方程式为，B错误；具有氧化性，具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，反应不符合事实，C错误；铜是活性电极，作阳极时，铜优先失去电子，D错误。
6．D【解析】
为，的中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，属于极性分子，为，的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，属于非极性分子，故极性：，A错误；常温下为液态，HF和为气态，所以水的沸点最高，即Y的简单氢化物沸点最高，B错误；为，为，的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR．模型为四面体形，的中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C错误；K原子最外层电子数为1，与其同周期且最外层电子数相同的元素还有Cr、Cu两种D正确。
7．C【解析】与盐酸反应生成的能使紫色石蕊溶液变红，但盐酸具有挥发性，也能使紫色石蕊溶液变红，不能证明是酸性氧化物，A项不符合题意；石蜡油受热分解产生的乙烯、丙烯等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成的是（ ）乙烯，B项不符合题意；在氮气的稳定气流中，受热分解失去的结晶水被无水吸收，可通过测定反应前后的质量差来计算中结晶水的数目，C项符合题意；利用电化学保护法中的外加电流法实现钢闸门的电化学防腐，钢闸门应该作阴极，辅助电极作阳极，D项不符合题意。
8．C【解析】草酸具有还原性，会将高锰酸钾还原，A错误；与醋酸铅反应生成和PbS沉淀，与酸性无关，B错误；向盛有溶液的试管中加入苯，溶液分层，苯的密度比水小，上层溶液（苯层）变为紫红色．说明苯萃取出了，加入溶液后，下层溶液（水层）出现AgI黄色沉淀，说明水层中含有，故溶液中存在平衡：，C正确；与反应无明显现象，不能通过观察实验现象得到结论，D错误。
9．A【解析】非界面处的相对能量高于和，，所以此状态下该反应为非自发反应，保持“惰性”，A错误；根据图示可知：生成的活化能大于生成的活化能。反应的活化能越大、反应发生需消耗的能量就越多，反应就越难发生，相应的反应速率就越慢，故由与生成的反应速率小于生成的反应速率，B正确；从铁表面在自身腐蚀中的作用机理图看：反应的结果生成和，所以判断发生反应，C正确；从反应过程的相对能量对比图可知，在Fe界面反应能垒为0.67eV，而非界面处能垒为2.17eV，且Fe界面生成为自发反应，所以Fe能促进“惰性”的活性，起催化作用，D正确。
10．D【解析】由题图可知，C为阴极，电极反应式为，石墨为阳极，电极反应式为。氯离子透过B膜进入产品室，故B膜为阴离子交换膜，阳极生成氢离子，氢离子透过A膜进入产品室，故A膜为阳离子交换膜，A错误；若去掉A膜，则阳极室的电解质溶液为硫酸和盐酸的混合溶液，此时石墨电极的电极反应式为，发生改变，B错误；根据得失电子守恒可知，当电路中转移2ml电子时，阳极产生的物质的量为ml，由于题干未告知气体所处的状态，故无法计算其体积，C错误；若产品室ml，则阴极室有0.2ml氯离子透过B膜进入产品室，析出0.1mlC，阴极室质量减少0.1mlg·ml-1mlg·ml-1g，D正确。
11．D【解析】“混合溶液”由HF和乙醇组成，HF腐蚀玻璃，因此应选用塑料烧杯盛放，故A错误；“系列操作”得到的滤液中含有乙醇和硝酸，可利用沸点差异采用蒸馏分离回收，故B错误；温度过高导致硝酸铁分解，同时乙醇大量挥发，不利于产物的生成，故C错误；乙醇和硝酸分别属于有机醇类和强氧化性酸类，两者一定条件下能发生反应，因此不能存放在同一橱柜中，故D正确。
12．A【解析】以右上方为例，被8个并置晶胞共用，下方连3个氧原子，上方连3个氧原子，故C的配位数为6，故A错误；利用均摊法计算晶胞中的微粒数目：位于晶胞顶点和棱上，一个晶胞中含有的数目为，由图可知含有2个和2个，则晶体的化学式为，故BC正确；gg，cm，所以，g·cm-3，故D正确。
13．C【解析】由图可知，随温度升高，CO的平衡转化率下降，平衡逆向移动，则正向为放热反应，，正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：，A正确；平衡后按照加入气体，反应物浓度增大，恒容密闭容器内压强也增大，平衡正向移动，且平衡后CO的转化率大于原平衡，故达到新平衡后CO的体积分数减小，B正确；设初始加入2xml和xmlCO，M点CO转化率为40%，可列三段式：
可得平衡常数，加入2ml、3mlCO后，，平衡不发生移动，C错误；℃、压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，D正确。
14．C【解析】从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，根据的表达式，可知，A项正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中ml·L-1，C项错误；时，溶液中主要含碳微粒是，、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确。
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）
（1）乳酸为粘稠状液体，需用乙醇溶解后容易过滤
（2）液封，防止空气进入装置C
（3）BA（顺序不可调换）
（4）抑制水解
（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 偏小 25%
16．（15分）
（1）7
（2）NiS、FeS和S
（3）溶液中浓度过大，会与铁反应产生大量氢气，造成安全隐患
（4）发生水解反应：，溶液中增大，pH升高，“沉铬”过程中发生反应：，随着反应进行，减小，水解平衡逆向移动，减小，pH降低
（5） NiO或或
（6）阴（1分）
17．（14分）
（1） 邻硝基苯甲酸（或2-硝基苯甲酸） （1分）
（2）取代反应（或水解反应）（1分）若先发生反应⑤，氨基会被酸性高锰酸钾氧化
（3）酰胺基、羧基（写对1个给1分，有错不给分，共2分）
（4）
（5）2
18．（15分）
（1）
（2）①+123.2kJ·ml-1②（或）（1分）
③272.8
（3）使平衡向正反应方向移动（或提高的转化率） 30
（4）和消耗 e
【解析】（4）由混合气体的分压比可知，a为，b为，由图可知有生成，体系中还发生反应，，消耗，因此和的消耗速率比小于2∶1，且，由碳原子守恒可知，平衡时，则，可知d为，故c为，e为。
选项
实验目的
实验操作及现象
A
提高溶液的氧化性
用草酸酸化溶液
B
判断与酸性强弱
在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象
C
验证溶液中存在平衡：
向盛有溶液的试管中加入苯和溶液，溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%溶液，观察实验现象
物质
NiS
FeS
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
B
A
A
D
C
C
A
D
D
A
C
C
X（N）
Y（O）
Z（F）
W（S）
M（K）