广东省佛山市南海区狮山镇2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷

这是一份广东省佛山市南海区狮山镇2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈B．冰雪融化C．铁水凝固D．陶瓷破碎
2．（3分）下列图标中，表示“国家节水标志”的是（ ）
A．B．
C．D．
空气和水都属于宝贵的资源，也是我们赖以生存所必不可少的物质。回答3～5题。
3．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气B．水C．氮气D．稀有气体
4．下列有关空气中的成分、水的用途说法错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用于气割、气焊
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．稀有气体通电时能发光，可用作电光源
D．水不能燃烧，可用于任何火灾的灭火
5．下列做法不符合保护空气和水资源的是（ ）
A．工业废水直接排放B．垃圾分类回收
C．积极植树造林D．加强空气质量检测
6．（3分）研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是（ ）
A．拉瓦锡B．闵恩泽C．张青莲D．道尔顿
7．（3分）以下是珠海市化学实验操作考试“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是（ ）
A．倾倒水B．点燃酒精灯
C．夹持试管D．加热水
8．（3分）烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铁B．硅C．铝D．氧
9．（3分）氟元素在元素周期表中的信息如图。下列有关氟元素的说法错误的是（ ）
A．核电荷数为9
B．中子数为10
C．元素符号为F
D．相对原子质量为19.00g
10．（3分）小君同学把压扁的乒乓球放入热水中，乒乓球恢复原样。从微观角度来看，乒乓球恢复原样的主要原因是（ ）
A．分子间隔变大B．分子数目增多
C．分子不断运动D．分子变大
11．（3分）仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列实验现象说法正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧，发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧，产生二氧化硫
C．红磷在空气中燃烧，产生白烟
D．铁丝在空气中燃烧，产生黑色固体
12．（3分）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观过程示意图。下列叙述中错误的是（ ）
A．图示化学反应属于化合反应
B．该化学反应前后原子的种类发生了变化
C．图中所有物质均由分子构成
D．该反应中最小的粒子是氢原子和氯原子
13．（3分）劳动创造美好生活，下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．宏观﹣微观物质观：水和过氧化氢的组成元素相同，原子种类相同，化学性质相同
C．科学探究与实践：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部不需要放一层细沙或少量水
D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境
15．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：第16小题7分，第17小题10分，第18小题8分，19～21小题各10分，共55分。
16．（7分）我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。
（1）钛属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 。
（2）锂、钠两种元素的原子 不同，因此它们属于不同种元素。但由于它们的 相同，都容易 （填“得到“”或“失去”）电子，因此化学性质相似。锂离子电池为手机等内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。
（3）月壤中含有丰富的氦﹣3。已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图中模型能表示氦﹣3原子的是 （填字母）。
17．（10分）化学用语是学习化学的工具。
（1）请写出下列物质或微粒的化学符号：
空气中含量最多的气体 ；常温下的液态金属 ；氖气 ；2个钾原子 ；铝离子 。
（2）写出红磷在空气中燃烧的符号表达式： 。
古代传统工艺和文化中，蕴含很多化学知识。
（3）打铁花是国家级非物质文化遗产之一。打铁花需要先将铁熔化，然后用钢丝绳蘸上铁水，拿木板用力击打，激起火星四射。写出该过程中铁与氧气发生反应的符号表达式 。
（4）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯座内装有 ，可吸收燃烧时产生的烟尘和SO2等气体，减少对室内空气的污染。
【科普阅读】
18．（8分）“酱香拿铁”刷屏网络，这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图2所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图3为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酸酒属于 化反应。（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）“53度”白酒属于 （填“纯净物”或“混合物”），由图2可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
（3）下列说法正确的是 （多选，填字母）。
A.乙醇汽化时分子的间隔变大
B.白酒的度数越大，粘度越大
C.48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D.饮酒有害健康
（4）生活中一般选75%的酒精来消毒。据图3，原因是： 。
（5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 。
【基础实验与跨学科实践】↩
19．（10分）（1）实验室制取氧气。
i.仪器a的名称是 。
ii.实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的是 “（填字母），该反应的符号表达式为 。
iii.检验制取得到的气体为氧气的方法为：将 ，若木条复燃，则该气体是氧气。
（2）市场上有一种化学药剂制氧机。
如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图，用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰。该反应过程为：第一步过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢发生反应产生氧气。
i.该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3•3H2O2→Na2CO3+H2O2
第二步： （用符号表达式表示）。
上述第二步反应属于 （填基本反应类型）
ii.某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。关于该装置，下列说法正确的有 （多选，填字母）。
A.a导管连接制氧机
B.a导管连接病人吸氧的塑料管
C.可以观察产生氧气的快慢
20．（10分）【科学探究】某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室探究水的组成
实验1：氢气在空气中的燃烧，如图1所示。
（1）将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出 的火焰，烧杯内壁有水雾生成。
实验2：实验室用如图2装置进行电解水的实验。
（2）电解水的符号表达式为 。用燃着木条检验两极产生的气体，a管内的气体是 （写物质名称）。
根据实验现象，说明水是由 和 组成。
【任务二】探究物质组成的思路模型归纳
（3）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后， （填字母）不发生改变。
A.物质种类
B.元素种类
C.分子种类
方法思路如下：
【任务三】提高电解水的效率
【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（4）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是 。
（5）升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微粒 。
如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
（6）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因 。
21．（10分）【水的净化】
某化学探究小组收集到一瓶博爱湖的湖水，他们模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）加入明矾的作用是 。
（2）操作1的名称是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ；该操作中玻璃棒的作用是 。
（3）操作2用活性炭能去除异味和一些可溶性杂质，因为活性炭具有 性。
（4）操作3名称是 ，实验时，向蒸馏烧瓶中需要加入少量的沸石，其作用是 。
【水质检测及自制净水器】
（5）TDS代表水中可溶性固体总含量，如表TDS值是水质指标中的一项。同学们在净水前测得博爱湖水的TDS值为420，如图2是经过操作2后得到的水样TDS值，净水后的水质概况为 。
“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管“内部结构如图3所示。
（6）离子交换树脂的作用是将水中的钙、镁离子与 （填离子符号）进行交换，通过生命吸管后，会得到 （填“硬水”或“软水”）。
2024-2025学年广东省佛山市南海区狮山镇九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈B．冰雪融化C．铁水凝固D．陶瓷破碎
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.
【解答】解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、铁水凝固，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、陶瓷破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
2．（3分）下列图标中，表示“国家节水标志”的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析。
【解答】解：A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。
C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是国家节水标志，故选项正确。
故选：D。
空气和水都属于宝贵的资源，也是我们赖以生存所必不可少的物质。回答3～5题。
3．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气B．水C．氮气D．稀有气体
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A.氧气的化学式为O2，它只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，故A错误；
B.水的化学式为H2O，由氢和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，故B正确；
C.氮气的化学式为N2，只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，故C错误；
D.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是由单一种类的原子组成的单质，不是氧化物，故D错误；
故选：B。
4．下列有关空气中的成分、水的用途说法错误的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可用于气割、气焊
B．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．稀有气体通电时能发光，可用作电光源
D．水不能燃烧，可用于任何火灾的灭火
【分析】本题考察空气中各成分的性质和用途以及水的用途相关知识；例如氧气具有助燃性，所以可用于气割、气焊；氮气化学性质稳定，可用于食品防腐；稀有气体通电发光，可做电光源等。
【解答】解：A.氧气具有助燃性，能支持燃烧，气割、气焊就是利用氧气的助燃性使燃料充分燃烧产生高温来进行操作的，故A正确；
B.氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，在食品包装中充入氮气可以防止食品与氧气接触而被氧化变质，从而用于食品防腐，故B正确；
C.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，例如氖气通电发红光，可用于制作霓虹灯等电光源，故C正确；
D.水虽然不能燃烧，但是有些火灾不能用水灭火，比如油类着火，因为油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，还有电器着火，用水灭火可能会引发触电危险等，故D错误；
故选：D。
5．下列做法不符合保护空气和水资源的是（ ）
A．工业废水直接排放B．垃圾分类回收
C．积极植树造林D．加强空气质量检测
【分析】保护空气和水资源是环境保护的重要内容；对于水资源，要防止水体污染，例如工业废水需要处理达标后才能排放；对于空气，植树造林可以净化空气，加强空气质量检测有助于了解空气质量状况并采取相应措施。
【解答】解：A.工业废水直接排放会污染水体，不符合保护水资源的要求，故A错误；
B.垃圾分类回收有利于资源的回收利用，减少对环境的污染，对保护空气和水资源有积极意义，故B正确；
C.积极植树造林可以吸收空气中的有害气体，减少空气污染，同时树木的根系可以保持水土，对保护水资源也有帮助，故C正确；
D.加强空气质量检测能够及时掌握空气质量情况，以便采取措施保护空气，故D正确；
故选：A。
6．（3分）研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是（ ）
A．拉瓦锡B．闵恩泽C．张青莲D．道尔顿
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项正确。
C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
故选：B。
7．（3分）以下是珠海市化学实验操作考试“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是（ ）
A．倾倒水B．点燃酒精灯
C．夹持试管D．加热水
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据用试管夹夹持试管的方法，进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
C、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，加热时试管口不能对着自己或别人，以防止液体沸腾时喷出伤人，图中所示操作错误。
故选：B。
8．（3分）烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铁B．硅C．铝D．氧
【分析】根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。
故选：D。
9．（3分）氟元素在元素周期表中的信息如图。下列有关氟元素的说法错误的是（ ）
A．核电荷数为9
B．中子数为10
C．元素符号为F
D．相对原子质量为19.00g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数＝核电荷数，则氟的核电荷数为9，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数＝19﹣9＝10，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，氟的元素符号为F，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
10．（3分）小君同学把压扁的乒乓球放入热水中，乒乓球恢复原样。从微观角度来看，乒乓球恢复原样的主要原因是（ ）
A．分子间隔变大B．分子数目增多
C．分子不断运动D．分子变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：从微观角度来看，乒乓球恢复原样的主要原因是水分子间的间隔增大。
故选：A。
11．（3分）仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列实验现象说法正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧，发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧，产生二氧化硫
C．红磷在空气中燃烧，产生白烟
D．铁丝在空气中燃烧，产生黑色固体
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的实验现象来分析。
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，发红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项描述错误；
B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫为实验结论，不属于实验现象，选项描述错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项描述正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，只能被烧至红热，选项描述错误；
故选：C。
12．（3分）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的微观过程示意图。下列叙述中错误的是（ ）
A．图示化学反应属于化合反应
B．该化学反应前后原子的种类发生了变化
C．图中所有物质均由分子构成
D．该反应中最小的粒子是氢原子和氯原子
【分析】观察氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观反应示意图，根据微粒的构成分析分子的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
【解答】解：A、由微观反应示意图可知，反应前有两种分子，反应只生成一种分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故错误；
C、该反应中涉及到的氢气、氯气、氯化氢都是由分子构成的，故正确
D、由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可以分成原子，反应中最小的粒子是氢原子和氯原子，故正确；
故选：B。
13．（3分）劳动创造美好生活，下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断；
B、根据氧气的性质，进行分析判断；
C、根据水的硬度进行分析判断；
D、根据燃气的性质和用途，进行分析判断。
【解答】解：A、往自制冲水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法错误；
B、清理家中鱼缸并通入空气，空气中的氧气可供给呼吸，故选项说法正确；
C、水壶底部有较多的水垢，是因为水的硬度较大，含有较多的钙、镁化合物，故选项说法正确；
D、用燃气灶炒菜，是因为燃气具有可燃性，燃烧放热，故选项说法正确；
故选：A。
14．（3分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（ ）
A．化学观念：化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．宏观﹣微观物质观：水和过氧化氢的组成元素相同，原子种类相同，化学性质相同
C．科学探究与实践：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部不需要放一层细沙或少量水
D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境
【分析】本题主要考查化学学科核心素养相关的化学知识，包括化合物的定义、物质化学性质的决定因素、实验安全操作以及环境保护等方面的知识。
【解答】解：A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，虽然由不同种元素组成，但如果是混合物就不是化合物，例如空气由多种元素组成，是混合物而不是化合物，故A错误；
B.水和过氧化氢组成元素相同，原子种类相同，但分子结构不同，化学性质由分子结构决定，所以它们化学性质不同，故B错误；
C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，集气瓶底部放一层细沙或少量水是为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，故C错误；
D.实验后的废液可能含有有害物质，不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境，这体现了科学态度与责任，故D正确；
故选：D。
15．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、该装置是敞开装置，气体能够自由进出装置，不能检查装置气密性。
B、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
C、氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
D、微观粒子是不断运动的。
【解答】解：A、该装置是敞开装置，气体能够自由进出装置，不能检查装置气密性，该选项不正确。
B、加入二氧化锰能够加快反应速率，但是不能证明反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变，因此不能探究MnO2的催化作用，该选项不正确。
C、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该选项正确。
D、过程中无明显现象，即溶液颜色都不发生变化，不能验证分子不断运动，该选项不正确。
故选：C。
二、非选择题：第16小题7分，第17小题10分，第18小题8分，19～21小题各10分，共55分。
16．（7分）我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。
（1）钛属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是 10 。
（2）锂、钠两种元素的原子 质子数 不同，因此它们属于不同种元素。但由于它们的 最外层电子数 相同，都容易 失去 （填“得到“”或“失去”）电子，因此化学性质相似。锂离子电池为手机等内部常用的电池，锂离子的离子符号为 Li+ 。
（3）月壤中含有丰富的氦﹣3。已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图中模型能表示氦﹣3原子的是 C （填字母）。
【分析】（1）根据元素名称中带金字旁的元素是金属元素，以及在原子中质子数＝核外电子数来分析；
（2）根据质子数决定元素的种类，最外层电子数相同，化学性质相似，锂在反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷分析；
（3）根据氦﹣3原子中含有2个质子和1个中子，以及在原子中质子数＝核外电子数来分析。
【解答】解：（1）钛字的偏旁是金字旁，所以钛属于金属元素；在原子中质子数＝核外电子数，则：22＝2+8+n+2，解得：n＝10，所以钛原子结构示意图中n的值是10。
（2）质子数决定元素的种类，锂、钠两种元素的原子质子数不同，因此它们属于不同种元素。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。锂原子核外有2个电子层，处在第二周期，锂在反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，离子符号是Li+。
（3）已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中质子数＝核外电子数，则氦原子的核外电子数是2；故选：C。
故答案为：
（1）金属；10；
（2）质子数；最外层电子数；失去；Li+；
（3）C。
17．（10分）化学用语是学习化学的工具。
（1）请写出下列物质或微粒的化学符号：
空气中含量最多的气体 N2 ；常温下的液态金属 Hg ；氖气 Ne ；2个钾原子 2K ；铝离子 Al3+ 。
（2）写出红磷在空气中燃烧的符号表达式： P+O2P2O5 。
古代传统工艺和文化中，蕴含很多化学知识。
（3）打铁花是国家级非物质文化遗产之一。打铁花需要先将铁熔化，然后用钢丝绳蘸上铁水，拿木板用力击打，激起火星四射。写出该过程中铁与氧气发生反应的符号表达式 Fe+O2 Fe3O4 。
（4）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯座内装有 H2O ，可吸收燃烧时产生的烟尘和SO2等气体，减少对室内空气的污染。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2；
常温下的液态金属是汞，其符号为：Hg；
氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个钾原子，就可表示为：2K；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铝离子可表示为：Al3+；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5；
（3）铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达为：Fe+O2 Fe3O4；
（4）由图可知，灯座内装有清水，其化学式为：H2O。
故答案为：（1）N2；Hg；Ne；2K；Al3+；
（2）P+O2P2O5；
（3）Fe+O2 Fe3O4；
（4）H2O。
【科普阅读】
18．（8分）“酱香拿铁”刷屏网络，这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图2所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图3为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酸酒属于 缓慢 化反应。（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）“53度”白酒属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），由图2可知酒精度数为 55.9 度时，白酒口感最醇厚。
（3）下列说法正确的是 AD （多选，填字母）。
A.乙醇汽化时分子的间隔变大
B.白酒的度数越大，粘度越大
C.48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D.饮酒有害健康
（4）生活中一般选75%的酒精来消毒。据图3，原因是： 75%的酒精杀灭病菌所需时间最短 。
（5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 燃料（合理即可） 。
【分析】题目通过介绍白酒的制作原料、度数、口感以及医用酒精的杀菌消毒效果，需要对乙醇性质、混合物与纯净物的区分、分子性质、溶液浓度与性质关系以及酒精在实验室中的应用有一定的理解，据此进行分析作答。
【解答】解：（1）粮食发酵酿酒是一个缓慢的过程，反应速度比较慢，不像燃烧等反应那样剧烈；故答案为：缓慢。
（2）“53度”白酒中含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的，所以是混合物；从图2中可以看出，当酒精度数为55.9度时，粘度最大，根据题意粘度越大口感越醇厚；故答案为：混合物；55.9。
（3）A.乙醇汽化时，由液态变为气态，分子间的间隔会变大，故A正确；
B.由图 2 可知，酒精度数与粘度不是简单的酒精度数越大粘度越大的关系，故B错误；
C.“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精，这里是体积分数，而不是质量分数，故C错误；
D.饮酒过量会对肝脏等器官造成损害，饮酒有害健康，故D正确；
故选：AD。
（4）从图3中可以看出，75%的酒精杀灭病菌所需时间最短，所以生活中一般选75%的酒精来消毒；故答案为：75%的酒精杀灭病菌所需时间最短。
（5）在实验室中，酒精是一种常用的燃料，还可以用于溶解一些有机物等；故答案为：燃料（合理即可）。
【基础实验与跨学科实践】↩
19．（10分）（1）实验室制取氧气。
i.仪器a的名称是 试管 。
ii.实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的是 AE “（填字母），该反应的符号表达式为 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。
iii.检验制取得到的气体为氧气的方法为：将 带火星的木条伸入集气瓶中 ，若木条复燃，则该气体是氧气。
（2）市场上有一种化学药剂制氧机。
如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图，用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰。该反应过程为：第一步过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步过氧化氢发生反应产生氧气。
i.该制氧机的制氧原理：
第一步：2Na2CO3•3H2O2→Na2CO3+H2O2
第二步： H2O2H2O+O2 （用符号表达式表示）。
上述第二步反应属于 分解反应 （填基本反应类型）
ii.某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。关于该装置，下列说法正确的有 AC （多选，填字母）。
A.a导管连接制氧机
B.a导管连接病人吸氧的塑料管
C.可以观察产生氧气的快慢
【分析】（1）i、根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
ii、根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
iii、根据氧气具有助燃性进行分析；
（2）i、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
ii、根据氧气不易溶于水，与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出进行分析。
【解答】解：（1）i、通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是试管；
ii、高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯，应选择的发生装置和收集装置的是AE，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
iii、检验制取得到的气体为氧气的方法为：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；
（2）i、第二步过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2；
上述第二步反应属于分解反应；
ii、氧气不易溶于水，氧气从a导管通入（即a导管连接制氧机），与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率判断氧气生成的速率，故选：AC。
故答案为：（1）i、试管；
ii、AE，KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
iii、将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；
（2）i、H2O2H2O+O2；分解；
ii、AC。
20．（10分）【科学探究】某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室探究水的组成
实验1：氢气在空气中的燃烧，如图1所示。
（1）将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出 淡蓝色 的火焰，烧杯内壁有水雾生成。
实验2：实验室用如图2装置进行电解水的实验。
（2）电解水的符号表达式为 H2OH2+O2 。用燃着木条检验两极产生的气体，a管内的气体是 氢气 （写物质名称）。
根据实验现象，说明水是由 氢元素 和 氧元素 组成。
【任务二】探究物质组成的思路模型归纳
（3）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后， B （填字母）不发生改变。
A.物质种类
B.元素种类
C.分子种类
方法思路如下：
【任务三】提高电解水的效率
【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（4）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是 增强导电性 。
（5）升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微粒 运动速率加快 。
如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
（6）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因 超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率 。
【分析】（1）氢气在空气中燃烧时，会发出淡蓝色的火焰，并产生水。
（2）电解水是一个基本的化学反应，从实验现象、结论进行分析作答。
（3）在化学反应中，元素种类是不发生改变的，这是化学反应的基本定律之一。
（4）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是增强溶液的导电性。
（5）温度升高时，微粒的运动速度会加快。
（6）根据图像可以看出，在超声波振动的作用下，电极表面的气泡直径明显减小且分布更加均匀。
【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧是一个常见的化学反应，氢气燃烧时火焰颜色为淡蓝色，这是氢气的一个重要化学性质，在实验中可以通过观察火焰颜色和生成的产物（如本题中的水雾）来确定反应的发生；故答案为：淡蓝色。
（2）电解水的实验是探究水组成的重要实验，在电解水的过程中，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，其符号表达式为H2OH2+O2；根据电解水“正氧负氢”的规律，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，正极产生的气体体积少，负极产生的气体体积多，所以a管内的气体是氢气；根据化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：H2OH2+O2；氢气；氢元素；氧元素。
（3）在化学反应中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，物质种类在化学反应中会发生改变，例如水分解为氢气和氧气，物质种类从一种变成了两种；分子种类也会发生改变，反应前是水分子，反应后变成了氢分子和氧分子；故答案为：B。
（4）纯水的导电性较差，而30%的NaOH溶液中含有Na+和OH﹣，这些离子能够增强溶液的导电性，在电解水的实验中，增强导电性有助于电解反应的进行，从而提高电解效率；故答案为：增强导电性。
（5）升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是温度升高，微粒运动速率加快，在溶液中，微粒（如离子等）的运动速率加快后，它们在电极表面得失电子的机会增加，从而使电解反应更容易进行，提高了电解效率；故答案为：运动速率加快。
（6）从图3、图4可以看出，在有超声波振动的情况下，气泡直径较小，气泡覆盖在电极表面会使电解反应界面减小，降低电解效率，而超声波振动使气泡直径变小，这样气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率；故答案为：超声波振动使气泡直径变小，气泡覆盖电极表面的面积相对减小，电极表面能更多地暴露出来参与电解反应，从而提高了电解效率。
21．（10分）【水的净化】
某化学探究小组收集到一瓶博爱湖的湖水，他们模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
（1）加入明矾的作用是 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 。
（2）操作1的名称是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 漏斗 、 烧杯 ；该操作中玻璃棒的作用是 引流 。
（3）操作2用活性炭能去除异味和一些可溶性杂质，因为活性炭具有 吸附 性。
（4）操作3名称是 蒸馏 ，实验时，向蒸馏烧瓶中需要加入少量的沸石，其作用是 防止暴沸 。
【水质检测及自制净水器】
（5）TDS代表水中可溶性固体总含量，如表TDS值是水质指标中的一项。同学们在净水前测得博爱湖水的TDS值为420，如图2是经过操作2后得到的水样TDS值，净水后的水质概况为 纯度一般 。
“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管“内部结构如图3所示。
（6）离子交换树脂的作用是将水中的钙、镁离子与 Na+ （填离子符号）进行交换，通过生命吸管后，会得到 软水 （填“硬水”或“软水”）。
【分析】（1）根据净化水方法与原理来分析；
（2）根据过滤所需仪器及其作用来分析；
（3）根据活性炭的吸附性来分析；
（4）根据获取蒸馏水的方法以及蒸馏操作的注意事项来分析；
（5）根据题干信息来分析；
（6）根据图示信息、硬水与软水的知识来分析。
【解答】解：（1）加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
（2）操作1的名称是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案为：漏斗；烧杯；引流；
（3）操作2用活性炭能去除异味和一些可溶性杂质，因为活性炭具有吸附性；故答案为：吸附；
（4）操作3能获得蒸馏水，因此该操作的名称是蒸馏，实验时，向蒸馏烧瓶中需要加入少量的沸石，其作用是防止暴沸；故答案为：蒸馏；防止暴沸；
（5）TDS代表水中可溶性固体总含量，如表TDS值是水质指标中的一项。同学们在净水前测得博爱湖水的TDS值为420，如图2是经过操作2后得到的水样TDS值，净水后的水质概况为纯度一般；故答案为：纯度一般；
（6）由图示可知，离子交换树脂的作用是将水中的钙、镁离子与钠离子（离子符号为Na+）进行交换，通过生命吸管后，会得到软水；故答案为：Na+；软水。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/11/27 10:38:09；用户：个性化初高化学2；邮箱：fsxdf54@xyh.cm；学号：24172179选项
劳动项目
化学知识
A
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气可供给呼吸
C
水壶底部有较多的水垢
水的硬度较大
D
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
实验目的
检查装置的气密性
探究MnO2的催化作用
探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
验证分子不断运动
实验设计




选项
A
B
C
D
水质概况
TDS值
纯度高
0﹣50
纯度较高
50～100
纯度一般
100～300
会结水垢
300﹣600
选项
劳动项目
化学知识
A
往自制净水器内放入活性炭
活性炭具有催化作用
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气可供给呼吸
C
水壶底部有较多的水垢
水的硬度较大
D
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
实验目的
检查装置的气密性
探究MnO2的催化作用
探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
验证分子不断运动
实验设计




选项
A
B
C
D
水质概况
TDS值
纯度高
0﹣50
纯度较高
50～100
纯度一般
100～300
会结水垢
300﹣600