湖北省荆州市沙市区沙市中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

这是一份湖北省荆州市沙市区沙市中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：丁琴君 审题人：文智丽
考试时间：2024年11月26日
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性
B．做豆腐时用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物
C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活
D．果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧化剂
2．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．铁和氯气反应，实验室不能用钢瓶来装氯气
B．集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯
C．铝锂合金材料强度大、密度小，可做航天材料
D．含碳量为3%的铁碳合金属于高碳钢
3．下列化学用语或图示正确的是
A．1-氯丙烯的结构简式：
B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．CO的电子式：
D．O3分子的球棍模型：
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应化学或离子方程式错误的是
A．绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
B．工业废水中的Pb2+用Na2S去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO+4H+
D．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌：2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑
5．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．根据化合价推测d具有氧化性，d一定可应用于净水
B．可存在b→c→e→h的转化
C．在空气中f→g的转化过程，溶液的减小
D．若a和d反应生成c和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．某课题组发现△-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。
下列说法错误的是
A．Y分子中含有2个手性碳原子B．X、Y都能与水分子形成氢键
C．Z能在碱性介质中发生水解反应 D．中最多有4个原子共直线
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列有关说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是
A．使用(C2H5)3N促进甲→乙反应正向进行B．丙中Li+通过化学键与O原子结合
C．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子D．通过空间结构和作用力协同实现锂、镁分离
10．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A．所有原子均满足8e-稳定结构
B．电负性：X > W
C．沸点：H2Y > HZ
D．分子极性：WZ3 > YZ2
11．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。
下列说法正确的是
A．Ni@C能提高还原反应的速率
B．该装置工作时，H+向b极移动
C．a极的电极反应式为
D．制备0.1 ml FDCA时双极膜中质量减少5.4 g
12．利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如图所示：
红磷无色液体与P4(g)白磷(s)
已知：①白磷分子式为P4，易氧化；②“三通阀”的孔路结构如图：
下列操作错误的是
A．红磷使用前水洗可以除去表面的氧化物杂质
B．加热外管并抽真空可以除去装置中的水和氧气
C．“冷凝指”的冷凝水需从口通入
D．控制“三通阀”可向装置中通入氮气排空气
13．H2O2与H2SO3反应机理如图所示，用箭头表示电子对的转移。下列说法正确的是
A．的键角大于
B．若用H218O2代替，反应过程中有H218O生成
C．反应历程中S成键数目未发生改变
D．H2SO4的酸性强于H2SO3，与非羟基氧原子的吸电子效应有关
14．Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。
下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>S
B．晶胞1中正四面体填充率为100%
C．晶胞1中距离最近的核间距为
D．晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6%
15．废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是
已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=；
A．曲线z为δ(MnOH+)
B．O点，
C．P点，c(Mn2+)＜c(K+)
D．Q点，c()=2c(MnOH+)+2c()
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16．（14分）利用水钴矿(主要成分为C2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电池添加剂β-C(OH)2的流程如下。
已知：25℃时，；部分金属离子浓度c与pH的关系如左下图所示；沉淀过快无法形成β-C(OH)2，C(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。

回答下列问题：
(1)“酸浸”中C2O3反应的离子方程式为 。
(2)“沉铁”中控制pH的理论范围为 (溶液中离子浓度时，可认为已除尽)。
(3)萃取剂对C2+、Mn2+萃取率随pH的影响如右上图，应选择萃取剂 (填“M”或“N”)。若萃取剂的量一定时， (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。
(4)“沉钴”步骤中，发生反应的离子方程式为 。
(5)过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是 ，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是 。
17．（14分）三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有CCl4，其沸点为76.8℃。
①实验前先往装置A中通入N2，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2，其作用是 。
②装置C的水槽中应盛有 (填“冰水”或“沸水”)。
③装置B中还会生成光气(COCl2)，B中反应的化学方程式为 。
(2)CrCl3的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(Na2Cr2O7)转化为铬酸钠(Na2CrO4)，加入过量CH3OH，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH3OH将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3的离子方程式 。
(3)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1ml/L CrCl3溶液，并用4滴2ml/L H2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1ml/L KMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
①温度对反应的影响。
CrCl3与KMnO4在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被MnO4-离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是 ，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响。
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，CrCl3与KMnO4最佳用量比为 。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是 。
18．（14分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应Ⅰ：+CO2(g)+ H2O(g) +CO(g)
已知：反应Ⅱ：+ H2(g)
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的 。
(2)下列关于反应Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是___________(填字母)。
A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．n(CO2):n(CO)保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态
C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D．反应Ⅲ正反应的活化能小于逆反应的活化能
(3)在高温催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
该机理可表示为以下两个基元反应，请结合图示补充完整反应ⅰ和反应ⅱ：
ⅰ：＋____________________＋__________________，
ⅱ：___________________+CO2(g)________________+CO(g)。
(4)常压下，乙苯和CO2经催化剂吸附后才能发生上述反应Ⅰ。控制投料比[n(CO2):n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
①曲线A的投料比为 ，Q点平衡常数 P点平衡常数(填“>”、“