九年级化学第三次月考卷（江苏专用，人教版2024第1~7单元）：2024+2025学年初中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号；
2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示；
4．测试范围：第1~4单元占40%，第5~7单元占60%（人教版2024）。
5．难度系数：0.65。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本大题共20小题，1~10题，每小题1分，11~20题，每题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符舍安全要求的是（ ）
A．厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处
B．火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
C．饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用
D．实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场
【答案】C
【解析】A、察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处，可能会发生爆炸事故，故A不符合题意；
B、室内着火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，供给充足的氧气，使火燃烧的更旺，故B不符合题意；
C、食物腐败是缓慢氧化，过程中会产生有害物质，所以腐败变质的食物不能食用，故C符合题意；
D、不小心打翻了实验台上燃着酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，不能撤离现场，故D不符合题意。
2．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（ ）
A.点火起航 B.箭器分离 C.月背着陆 D.采集月壤
【答案】A
【解析】A、点火起航过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、箭器分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、月背着陆过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、.采集月壤过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
3．二氧化碳实验室制取和性质实验的部分操作如图所示，错误的是（ ）
A．气密性检查B．加入石灰石
C．加入稀盐酸D．检验
【答案】B
【解析】A、检查装置气密性的方法为连接仪器，将导管浸入水中，用手握住试管，若气密性良好，则烧杯中的导管口会有气泡冒出，图示操作正确，故选项不符合题意；
B、取用块状固体药品应将试管横放，将药品放入试管，之后将试管缓慢竖立起来，如图操作块状药品会打破试管底部，图示操作错误，故选项符合题意；
C、取用液体药品应将瓶塞倒放于桌面，试管倾斜，试剂瓶标签朝向手心，倾倒时试剂瓶口紧挨试管口，图示操作正确，故选项不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳，图示操作正确，故选项不符合题意；
4．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气常温下无色无味，可用作保护气 B．酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒
C．氢气难溶于水，可用作燃料 D．石墨能导电，可制成电极
【答案】D
【解析】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意；
B、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，符合题意。
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
5．下列相关物质中属于氧化物的是
A. B. C. D. C
【答案】B
【解析】A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物；
B、CO2由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物；
D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。
6．下列相关化学用语表述正确的是
A. ——硫酸钾B. ——硝酸根离子
——碳元素的化合价D. ——氮分子
【答案】D
【解析】A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
B、硝酸根离子的符号为，选项错误；
C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为：，选项错误；
D、氮分子的化学式为N2，选项正确。
7．下列关于黑火药的说法不正确的是
A.黑火药爆炸时产生大量气体B. 黑火药爆炸前后固体质量不变
C. 黑火药爆炸时可能有生成D. 黑火药保存时应该远离火源
【答案】 B
【解析】A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，说法正确；
B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中，质量降低，说法错误；
C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，说法正确；
D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，说法正确。
8．激烈的比赛中运动员受伤倒地后，医生会用含有氯乙烷(化学式为C2H5Cl)的药水对球员的伤口喷射，便于运动员快速投入比赛。下列关于氯乙烷的说法不正确的是
A．氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成B．氯乙烷中氯元素的质量分数最小
C．一个氯乙烷分子由8个原子构成D．氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5
【答案】B
【解析】A、氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的，故A选项说法正确；
B、氯乙烷中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×5=5，氯原子的相对原子质量之和为35.5，氯元素的相对原子质量之和最大，则氯元素的质量分数最大，故B选项说不正确；
C、氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，一个氯乙烷分子是由8个原子构成的，故C选项说法正确；
D、氯乙烷中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×5）=24：5，故D选项说法正确。
9．如图所示是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒
C．平衡观：碳、氧循环使得大气中氧气增加和二氧化碳减少
D．微粒观：绿色植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增加
【答案】B
【解析】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指的是碳元素，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，符合题意；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，不符合题意。
10.“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是
A．铷元素属于金属元素
B．铷元素在元素周期表的第五周期
C．铷原子核内有37个中子
D．铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
【答案】B
【解析】A、铷带左右金字旁，则属于金属元素，故说法正确；
核外电子层数等于周期数，铷元素原子的核外电子层数为5，铷元素位于元素周期表第五周期，故说法正确；
C、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数，铷原子核内有37个质子；元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量约等于85，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数=85-37=48，故说法错误；
D、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成待1个单位正电荷的铷离子，铷离子的离子符号为Rb+，故说法正确；
11.水在一定条件下可以发生如图所示的转化。下列说法不正确的是
A．电源负极产生的气体可用作燃料
B．反应①②中都存在电能转化为化学能
C．整个转化过程中，可循环利用的物质是水
D．该过程说明水在解决能源危机中可发挥重要作用
【答案】B
【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，不符合题意；
B、反应①是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是电能转化为化学能，反应②是利用氢气燃烧提供能量，是化学能转化为电能，符合题意；
C、由图可知，整个转化过程中，水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；
D、由图可知，电解水可生成氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，氢气燃烧又可生成水，水可循环利用，说明水在解决能源危机中可发挥重要作用，不符合题意。
12.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是
A. 乙和丙都是氧化物
B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
C. 反应后原子数目增加
D. 反应生成丙和丁的质量比为
【答案】B
【解析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。
A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；
B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意；
C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；
D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；
13.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1和图2所示。下列说法不正确的是
A．Z是该反应的生成物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】C
【解析】由图1可知，X、Y的质量都减少了，Z质量增加了，所以该反应为X和Y反应生成Z，结合纵纵坐标数据可以得出：(6n-3n)=3n个X分子和(5n-4n)=n个Y分子反应生成2n个Z分子；由图2可知，(72g-44g)=28gY完全反应后生成34gZ，即有6gX参加反应。其质量有关系可表示如下：。
A、由分析可知：Z是该反应的生成物，选项正确；
B、由分析可知：参加反应的X与Y的质量比为6g:28g=3:14，选项正确；
C、由分析可知：参加反应的分子总数为4n，生成的分子总数为2n，分子总数发生了改变，选项错误；
D、由分析可知： 即Y 与 Z 的相对分子质量之比为：28:17，选项正确；
14.下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A、将固体粉末在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳气体，符合除杂原则，故选项正确；
B、除去CO2气体中少量的CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃，故选项错误；
C、氮气和CO2都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，都会熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项错误；
D、在甲烷火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，表面甲烷中含有氢元素，不能证明含有碳元素，故选项错误；
15.构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。以下说法错误的选项是
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学式为CO，它对应的点是C
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【解析】A、A点为有机物，且其中碳元素化合价为-4价，CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，则A点可能为CH4，该选项说法正确；
B、B点对应的为单质，则为碳，D点对应的为氧化物，其中碳元素化合价为+4价，则对应的化学式为CO2，碳充分燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；
C、CO中，氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则碳元素化合价为+2价，且CO为氧化物，则对应的点为C，该选项说法正确；
D、E为酸，其中碳元素化合价为+4价，则对应的为碳酸，一氧化碳不能和水反应，该选项说法错误。
16.如图装置进行实验。下列说法正确的是
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
该实验不能验证可燃物燃烧需要
该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点
该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大
若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要
【答案】B
【解析】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，错误；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确；
C、乙中白磷在水中燃烧，生成的五氧化二磷被水吸收，不会造成污染，错误；
D、红磷着火点为240℃，水的温度无法达到红磷着火点，所以不能验证可燃物燃烧需要氧气，错误；
17.下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．①表示碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
B．②表示向一定量的二氧化锰中加入双氧水
C．③表示用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D．④表示加热一定量的氧化汞
【答案】D
【解析】A、碳在氧气中燃烧生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量总和，生成二氧化碳的质量比参加反应的氧气的质量多，所以集气瓶内气体的质量是逐渐增加。A不符合题意；
B、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解产生水和氧气，由于过氧化氢溶液含有水，故其质量随反应物过氧化氢的不断加入，会不断变大，但不是从0开始。B不符合题意；
C、等质量等浓度的过氧化氢溶液产生的氧气是一样的，加入催化剂的反应速率快，所需时间短。C不符合题意；
D、加热氧化汞不会立刻生成氧气。‌ 氧化汞加热到500℃时才会分解生成汞和氧气‌，反应完后，不再生成氧气。D符合题意。
18.氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是
①实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3
②反应1和反应2均为分解反应
③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能
④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量
①B．③C．①③D．②
【答案】B
【解析】①ZnO和Fe2O3是催化剂只加一次即可。错误。
②反应1反应物有水、氧化锌、四氧化三铁多种物质，反应2反应物有氧气和ZnFe2O4。反应物都有多种，都不是分解反应。错误。
③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能。正确。
④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，但不能提高氧气产量。
③正确，故选B
19.“数字化”赋能化学实验。利用二氧化碳浓度传感器，进行实验。如图1，打开传感器开关，实验进行到170秒，绘制出图2曲线AB段，接下来用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，绘制出曲线BC段。300秒时拿掉毛巾，使瓶口向下，绘制出曲线CD段。下列说法正确的是
A．AB段说明二氧化碳分子静止不动
B．对比AB段与CD段，说明二氧化碳密度小于空气密度
C．对比AB段与BC段，说明温度越高，分子运动速率越快
D．说明二氧化碳不能燃烧
【答案】C
【解析】A、分子总在不断运动，A不符合题意；
B、停止加热后，瓶子倒转，此时二氧化碳浓度传感器位于上端而瓶口朝下，CD段二氧化浓度远远小于AB段，说明此时的二氧化碳分子主要集中在瓶口位置，也就是说明二氧化碳的密度比空气大，B不符合题意；
C、对比AB段与BC段，用热毛巾给塑料瓶外壁加热130秒，瓶底二氧化碳浓度变小，说明温度越高，分子运动速率越快，C符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧与该实验无关，通过实验不能说明二氧化碳不能燃烧，D不符合题意。
20.“化学链燃烧"是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现较低温度下燃料的燃烧。某“化学链燃烧”过程如下图所示，下列叙述错误的是
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的体积分数升高
C．“化学链燃烧”与直接燃烧相比，有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【解析】A、空气反应器中氧化亚铜与氧气加热反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A叙述正确；
B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的体积分数升高，故B叙述正确；
C、燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C叙述正确；
D、消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D叙述错误；
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题包含8小题，除标明外，每空1分，化学方程式每个2分，共50分）
21.（2分）近年来我国航天事业蓬勃发展，航天员在中国空间站完成各项任务都离不开氧气，因此保障航天员的氧气需求至关重要。那么空间站的氧气从哪里来？
(1)从地球上带去：可利用分子筛分离空气获得高浓度的氧气，分子筛是一种内部分布着均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，其原理如图所示。据此比较N2和O2这两种分子的大小：N2 (填“>”或“ (1分) (2) 10%的NaOH和12V电压(1分)
【详解】（1）空气通过分子筛，氧气分子能通过分子筛，氮气不能，说明氮分子大于氧分子，故填：>；
（2）由图可知，当NaOH的浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH和12V电压，故填：10%的NaOH和12V电压。
22.（3分）阅读下面的短文，回答有关问题。
碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。
科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。
(1)作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是 。
(2)碳14被植物吸收的途径是 。
(3)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．碳14是一种碳原子
B．碳14原子比碳12原子质量大
C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
【答案】(1)中子数不同(1分)
(2)通过光合作用吸收二氧化碳(1分)
(3)AB(1分)
【详解】（1）碳12原子和碳14原子都属于碳原子，它们质子数相同，都是6个，但中子数不同，碳12原子有6个中子，碳14原子有8个中子，原子的结构由质子、中子和电子构成，质子数决定元素种类，中子数不同会导致原子质量不同；
故答案为：中子数不同。
（2）根据题意可知，大气中的碳14能与氧气反应生成的物质先被植物吸收，而大气中的碳14与氧气反应生成二氧化碳，植物通过光合作用吸收二氧化碳；
故答案为：通过光合作用吸收二氧化碳。
（3）A.碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，所以碳14是一种碳原子，故A 正确；
B.相对原子质量=质子数+中子数，虽然碳14原子和碳12原子的质子数相同，但碳14原子的中子数比碳12原子多2个，所以碳14原子的质量比碳12原子大，故B正确；
C.要推断古代遗存物的 “年龄”，需要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，而不是只测出碳14的半衰期就可以，故C错误；
故选：AB。
23.（3分）低碳行动和可持续发展，在2060年实现“碳中和”回答下列有关碳的问题：2023年杭州亚运会开幕式上，在世界范围内首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与燃烧的过程如下图所示：
(1)该流程中实现“零碳”排放的理由是 ；
(2)中国科学家已实现由到淀粉[(C6H10O5)n]的全人工合成，可实现粮食的工业化生产，淀粉中氢、氧元素的质量比 ；
(3)化学方法固碳可以把CO2和NH3在高温高压和催化剂的作用下生成尿素CO(NH2)2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，推出X的化学式 ；
【答案】（1）二氧化碳可以循环利用(1分) (2)1：8(1分) (3)H2O(1分)
【详解】（1）根据流程图，甲醇燃烧生成的二氧化碳可以重新与氢气反应生成甲醇，二氧化碳可以循环利用；
（2）淀粉中氢、氧元素的质量比是（1×10n）：（16×5n）=1:8；
（3）在化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。反应物有2个氮（N），6个氢（H），1个碳（C），2个氧（O）；生成物尿素CO(NH2)2中有1个碳（C），2个氮（N），4个氢（H），1个氧（O）。因此需要有另外的2个氢（H）和1个氧（O）形成的化合物X，故X为H2O；
24.（7分）兴趣小组基于碳中和理念设计低碳行动方案。
(1)说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是 。
(2)寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。
①生物圈中，二氧化碳通过 作用转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气。
②水圈中，当大气中二氧化碳含量增加，会导致海水的酸性升高，请写出二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式 。
③岩石圈中，石灰岩(主要成分是CaCO3)与CO2和H2O的共同作用下，经化合反应转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，反应的化学方程式 。
(3)控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表：
由表中数据可知，贡献率最大的途径是 。
【答案】(1)二氧化碳/CO2(1分)
(2) 光合(1分) (1分) (1分)
(3)碳替代(1分)
【详解】（1）低碳行动中的“碳”指的物质是二氧化碳，低碳是指较低的二氧化碳的排放；
（2）①生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气，光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
（3）由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代，贡献率为47%。
25．（7分）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。
（1）目前，我市大多数学校都配置了直饮水机器，其处理水过程如图所示。
①实验室将硬水转化为软水的方法是_______。
②炭罐内的颗粒活性炭的作用是_______，紫外灯管的作用是_______。
③过滤后的“可直接饮用水”属于_______。（填“混合物”或“纯净物”）
（2）下面的化学实验中都用到了水。
①图-1中，待装置冷却到室温，打开弹簧夹，产生的现象是_______。
②图-2中，集气瓶中水的作用是_______。
③图-3得出的结论是：水是由_______组成的。
【答案】（1） 蒸馏(1分) 吸附水中色素和异味(1分) 杀菌消毒(1分) 混合物 (1分)
（2）烧杯中的水倒流进集气瓶，约占集气瓶空气体积的五分之一(1分) 吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (1分) 氢元素和氧元素 (1分)
【解析】
【小问1详解】
①实验室将硬水转化为软水的方法是蒸馏
② 炭罐中装有活性炭，活性炭具有疏松多孔结构，其作用是吸附作用，能吸附色素和异味等； 通过紫外灯管的照射是对水进行杀菌消毒；
③自来水经过直饮机和除去了色素，异味，小的颗粒，杀死了细菌，但是水中仍有一些可溶性的物质存在，水依然含有许多物质，是混合物。
【小问2详解】
①由于红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶中氧气减少，压强变小，待装置冷却到室温，打开弹簧夹，烧杯烧杯中的水会倒流进集气瓶，约占集气瓶空气体积的五分之一；
②铁丝燃烧实验中，水的作用是：吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
③电解水实验正极得到氧气，负极得到氢气，根据质量守恒定律可得出：水由氢元素和氧元素组成。
26．（8分）化学是一门以实验为基础的学科，下面是对CO2的制取和性质进行的实验探究活动。

（1）CO2的制取。
①仪器a的名称_______ 。
②实验室制取CO2气体应选择的装置是_______ ，验满的方法是_______ 。
（2）CO2的性质。

①在图-1中，能证明CO2和H2O发生反应的现象是_______ ，通入CO2一段时间，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明CO2具有_______ 性质。
②按图-2装置图，实验步骤如下：先用带网罩酒精灯加热试管尾部的炭粉，一段时间后，将酒精灯移到试管中部再加热CuO粉末。实验过程中CuO发生反应的化学方程式为_______ ，气球的作用是_______ （答1点即可）。
【答案】（1）锥形瓶 (1分) BE(1分) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 (1分)
（2）湿润的紫色石蕊小花变红 (1分) 密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧 (1分) (2分) 调节压强 (1分)
【解析】
【小问1详解】
①仪器a是锥形瓶；
②实验室制取CO2气体，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择E收集；验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
【小问2详解】
①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，故能证明CO2和H2O发生反应的现象是湿润的紫色石蕊小花变红；通入CO2一段时间，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明CO2的密度大于空气；
②加热炭粉时，炭粉与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳；加热氧化铜粉末时，一氧化碳和氧化铜加热下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；加热时，气体温度升高，压强变大，气球可以调节压强，防止试管内压强过大产生危险。
27．（8分）2023年杭州亚运会开幕式主火炬采用“液态阳光”甲醇（CH4O）作燃料。甲醇在常温下为液态，在-30℃至50℃环境下均能稳定燃烧，燃烧火焰可抗暴风雨。如图是“液态阳光”甲醇的零碳排放循环系统（某些物质已略去）。据图回答下列问题：
（1）“液态阳光”甲醇是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，燃烧时不会向空气中排放氮、硫氧化物，可以减少_______的形成。
（2）化学反应条件是可以调控的。转化①采用太阳能的优点是_______；转化②的化学反应方程式为_______；转化③中“液态阳光”甲醇燃烧不充分时，可能会生成_______气体等。
（3）杭州亚运会开幕式主火炬不采用氢气而选择“液态阳光”甲醇的原因是_______。图中可以循环利用的物质有_______。
【答案】（1） 可再生 (1分) 酸雨 (1分)
（2） 节能环保 (1分) (2分) 一氧化碳##CO(1分)
（3）甲醇在-30℃至50℃环境下均能稳定燃烧，燃烧火焰可抗暴风雨 (1分) 二氧化碳、水 (1分)
【解析】
【小问1详解】
甲醇形成时间较短，短时间可获取，则为可再生能源；
空气中氮、硫氧化物会引起酸雨，则使用甲醇能源，可减少酸雨的形成。
【小问2详解】
采用太阳能，既能节约资源，还能保护环境；
由流程可知，转化②为二氧化碳和氢气在高温、催化剂作用下生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，则还有含氧元素的生成，则为水，反应的化学方程式为：；
甲醇燃烧不充分时，会生成一氧化碳。
【小问3详解】
由短文可知，甲醇在常温下为液态，在-30℃至50℃环境下均能稳定燃烧，燃烧火焰可抗暴风雨，则选择“液态阳光”甲醇；
由图可知，流程过程中二氧化碳和水能相互转化。
28．（12分）“氧烛”常用作核潜艇、空间站等密闭空间的紧急供氧设备（如图）。产氧药块主要由氯酸钠（NaClO3）、镁粉、二氧化锰组成。兴趣小组的同学为自制“氧烛”开展了如下探究。
探究一：镁粉在“氧烛”中的作用
已知：“氧烛”的原理是通过点火装置让镁粉燃烧提供热量。
（1）镁粉燃烧的化学反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）镁粉过少会导致提供热量不足，反应无法持续进行，镁粉过多会导致_______。
探究二：氯酸钠在“氧烛”中的作用
己知：氯酸盐受热均可分解：氯酸钠和氯酸钾的化学性质相似；二氧化锰在“氧烛”中起催化作用。
（3）“氧烛”产生氧气的化学方程式为_______，根据质量守恒定律，原物质中氯酸钠固体减少的质量等于_______的质量。
（4）如果反应中生成9.6g氧气，至少需要氯酸钠质量是_______g。
已知：在常温常压下，氯酸钠易溶于水，二氧化锰难溶于水：盐酸（HCl）与氯酸钠、二氧化锰都能反应生成一种黄绿色的气体——氯气（Cl2），而盐酸与氯化钠不反应。
为进一步探究氯酸钠是否用完，兴趣小组同学取使用后的固体于试管中，向其中加入足量的盐酸，观察到有黄绿色气体产生，他们得出“氯酸钠没有用完”的结论。
【反思与评价】
（5）你认为他们方案是否合理？_______（填“合理”或“不合理”），理由是_______，你的改进方案是_______。
探究三：二氧化锰在“氧烛”中的作用
探究二氧化锰在“氧烛”中起催化作用，除了要探究二氧化锰在使用前后的质量和化学性质不变外，还需验证二氧化锰能改变氯酸钠分解产生氧气的速率，于是兴趣小组又开展了以下探究：
（6）通过对比实验_______，可以得出二氧化锰能改变氯酸钠分解产生氧气的速率。据图中数据分析，镁粉含量对放氧速率的影响_______二氧化锰。（填“大于”或“小于”）
【答案】（1）化合反应 (1分) （2）消耗大量氧气 (1分)
（3） (1分) 生成氧气 (1分)
（4）21.3 (1分) （5）不合理 (1分) 因为二氧化锰作为氯酸钠分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后的固体中含有二氧化锰，盐酸和二氧化锰反应也会生成黄绿色气体 (2分) 取反应后的固体加水溶解过滤，然后向过滤后的滤液中加入足量的盐酸，观察是否会产生黄绿色气体 (2分)
（6）①③##③① (1分) 大于 (1分)
【解析】
【小问1详解】
镁和氧气点燃生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
由于镁粉会和氧气反应，若镁粉过多，会消耗大量氧气；
【小问3详解】
根据氯酸盐受热均可分解：氯酸钠和氯酸钾的化学性质相似；二氧化锰在“氧烛”中起催化作用，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，则氧烛中氯酸钠在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：；
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成物的各物质质量之和，则原物质中氯酸钠固体减少的质量等于产生氧气的质量；
【小问4详解】
如果反应中生成9.6g氧气，设至少需要氯酸钠质量为x，
x=21.3g
故如果反应中生成9.6g氧气，至少需要氯酸钠质量是21.3g；
【小问5详解】
由于盐酸（HCl）与氯酸钠、二氧化锰都能反应生成一种黄绿色的气体——氯气（Cl2），所以取使用后的固体于试管中，向其中加入足量的盐酸，观察到有黄绿色气体产生，不能得出“氯酸钠没有用完”的结论，因为二氧化锰作为氯酸钠分解的催化剂，反应前后质量不变，则反应后的固体中含有二氧化锰，盐酸和二氧化锰反应也会生成黄绿色气体；
根据氯酸钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可取反应后的固体加水溶解过滤，然后向过滤后的滤液中加入足量的盐酸，观察是否会产生黄绿色气体，若产生黄绿色气体，则可得出“氯酸钠没有用完”的结论；
【小问6详解】
根据对比实验中，控制变量唯一的原则，若要探究二氧化锰能改变氯酸钠分解产生氧气的速率，除了变量二氧化锰不同外，其它条件保持相同，通过对比实验①③，加入二氧化锰质量多时，放氧密度变大，则可以得出二氧化锰能改变氯酸钠分解产生氧气的速率；
对比实验②③可知，镁粉的质量不同，其它条件均相同，说明镁粉能改变氯酸钠分解产生氧气的速率，根据图中数据分析，增加1g的镁粉，放氧密度从0.26L/g增大到0.30L/g，每增加1g的二氧化锰，放氧密度从0.24L/g减少到0.26L/g，则镁粉含量对放氧速率的影响大于二氧化锰。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜中的木炭
在空气中充分灼烧
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
鉴别氮气和CO2
用燃着的木条分别伸入集气瓶中
D
验证甲烷中含有C、H
在甲烷火焰上方罩一个干冷的烧杯
途径
碳替代
碳减排
碳封存
碳循环
贡献率
47%
21%
15%
17%
实验
实验药品质量（g）
实验结果
NaClO3
MnO2
Mg粉
放氧密度（L/g）
①
92.0
4.0
4.0
0.24
②
92.0
5.0
5.0
0.30
③
92.0
5.0
4.0
0.26