九年级化学第三次月考卷（鲁教版五四学制，八年级全一册+九年级第1~4单元）：2024+2025学年初中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：八年级全一册占30%，九年级1~4单元占70%（鲁教版五四学制）。
5．难度系数：0.70
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl--35.5；Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选
项最符合题目的要求
1．中华文明源远流长，传统手工艺惊艳世人。下列传统手工艺涉及化学变化的是
A．烧制陶器B．制作剪纸
C．桃木雕刻D．金银镶嵌
2．2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．可以通过加高工厂烟囱排放废气B．使用太阳能、风能等新能源
C．分类回收生活垃圾D．工业废水处理后排放
3．下列实验操作正确的是
A．量取液体B．加热液体
C．测溶液的pHD．称量8.0g氢氧化钠固体
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A．食盐是重要的调味品B．碳酸氢钠可治疗胃酸过多
C．氢氧化钠可改良酸性土壤D．医用生理食盐水的溶质质量分数为0.9%
5．我国空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2：第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩；第②步，CO2+4H2一定条件CH4+2H2O；第③步，2H2O通电2H2↑+O2↑。下列说法错误的是
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的H2可以循环利用D．该方法能够实现氧气的再生
6．下列是四种微粒的结构示意图，其中说法正确的是
A．①②的化学性质相似
B．②④形成化合物的化学式为NaO
C．②微粒失去两个电子变为原子
D．以上微粒结构示意图所表示的元素均位于元素周期表的第二周期
7．下列有关化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：氧气、臭氧是由氧元素组成的不同物质
B．微粒观：氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成
C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜
D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
8．关于稀硝酸与铜发生反应：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2X+4H2O。下列说法正确的是
A．X的化学式为NO2
B．反应前后铜元素化合价从0变为+2
C．反应后生成物均由分子构成
D．参加反应的铜和生成的水的质量之比为32：9
9．准确理解化学概念是学好化学的关键。下列说法正确的是
①分子可分，原子不可分
②化学变化过程中分子种类改变
③化学变化中包含物理变化
④溶液一定是均一、稳定的混合物
⑤两种化合物反应生成另外两种化合物一定是复分解反应
A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．③④⑤
10．下列实验不能达到相应实验目的的是
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．乙、丙不属于氧化物B．图示中x的数值为3
C．该反应为置换反应D．反应中甲、丙两物质的质量比为2：7
12．某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．若将实验中稀硫酸改为与其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
13．下列实验方案设计正确的是
14．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是
A．滤液为无色溶液B．滤渣甲是SiO2C．滤渣乙是单质铁D．步骤Ⅱ有气体生成
15．向盛有56.3gNaCl和Na2CO3固体混合物中，加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，将所得溶液蒸发结晶，得到58.5g的固体（不考虑过程中物质质量的损失），则下列说法正确的是
A．得到的58.5 g固体全部为NaClB．得到的58.5 g固体为混合物
C．原混合物中碳元素的质量为2.4 gD．反应过程中看到有气泡产生
第II卷（非选择题 共60分）
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）（1）身边处处有化学，它与我们的生活、学习密切相关。按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氮气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①空气中成分最多的气体是 ；
②用作食品干燥剂的金属氧化物是 ；
③一种治疗胃酸过多的碱是 ；
④常用作焙制糕点发酵粉的盐是 。
（2）中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
①降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 (填字母)。
a.禁止化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能
②“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。
③“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。
此方法中采用“喷雾”的优点是 。流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。
④“碳”的转化与利用。
以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：
根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。
17．（12分）金属——工业的脊梁。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
（1）合理使用金属
“天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）探究金属性质（锂元素在化合物中显+1价）
①镁锂合金中的金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。写出金属锂与水反应的化学方程式 。
②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁条、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 。
A．AgNO3溶液B．ZnSO4溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
③小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。
同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。
【提出猜想】猜想一：MgCO3； 猜想二： ； 猜想三：MgCO3和MgO
【实验验证】设计实验方案，证明猜想二成立。
（3）金属的保存
①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是 （填序号）。
A．保存在广口瓶中B．保存在水中C．保存在植物油中D．保存在固体石蜡内部
②镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为Mg(OH)2CO3这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验：
推测、、、中哪个镁条表面会出现灰黑色的外衣 。对照 ，可知灰黑色的固体生成与氧气有关。对照、，还可知灰黑色的固体生成与 有关。
18．（12分）下图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。（提示：CO2中少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
（1）小颖同学选择并连接了装置A→D→F→G进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置F中的溶液变白色浑浊，装置G中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
①检查A装置气密性的方法是 。
②小颖同学在装置A中加入的药品组合应为 （填字母序号）。
A．生石灰和稀盐酸B．熟石灰和稀盐酸C．石灰石和稀盐酸D．石灰石和稀硫酸
③装置A中发生反应的化学方程式为 。
④根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填字母序号）。
A．该气体能用来生产汽水等碳酸饮料
B．该气体不可燃，且不支持燃烧
C．将该气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色
D．通常状况下，该气体密度小于空气
（2）中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组同学在老师的指导下对双氢青蒿素的组成进行探究〔实验装置如下图）。将7.1g双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。
【资料查阅】Ⅰ.双氢青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量不大于300；Ⅱ.浓硫酸具有吸水性，常作某些气体的干燥剂；无水氯化钙可吸收水蒸气，是一种常用的气体干燥剂；Ⅲ. CO+CuO高温Cu+CO2。
①请写出A装置中反应的化学方程式 。
②装置B中的化学试剂是 （填写物质名称），请将导管补画完整 。
③实验测得数据如表：
根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为 。
【反思拓展】对上述实验的分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大
B．若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小
C．若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小
19．（12分）完成下列小题。
（1）小阳同学在厨房里，发现3包标签不清晰的袋装白色粉末，询问后得知分别是淀粉、食盐和小苏打。为了区分它们，小阳把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
①各取少量白色粉末于玻璃杯中，分别加入足量水充分搅拌，静置一段时间后，发现白色粉末A、C完全溶解，白色粉末B在玻璃杯中出现明显分层现象，可判断白色粉末B为 。
②向步骤①所得溶液中滴加适量白醋，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是 。
（2）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有Fe2O3、BaCO3、NaCl、FeCl3四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白：
①在常温下，水溶液pH小于7的气体是 （选填“B”或“F”之一）。
②写出步骤③中生成气体F的1个化学方程式 。
③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号），沉淀H是 （填化学式）。
④沉淀E成分为 （填化学式）。
⑤根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定存在的物质是 （填化学式）；
⑥根据实验现象，在固体混合物A里，上述四种物质中还不能确定存在的是 。要进一步确定其是否存在，请设计实验，简要说明实验操作步骤、发生现象及结论 。
20．（13分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究1】设计实验证明CO2能与氢氧化钠溶液反应。
（1） CO2与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中的溶质是 。
（2）按照图1进行实验，将CO2通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明CO2与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。
（3）将500mLCO2气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为250mL），也能证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：1L的水可以溶解1LCO2）。
【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。
方案一：（4）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的pH=2。试管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。
方案二：（5）分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。
【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。
小杨同学取50.0g硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：
（6）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g。
（7）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究二氧化锰的催化作用
验证质量守恒定律
探究CO2是否与水反应
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠是否变质
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾
配成热硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的NaCl
加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸
操作步骤
实验现象
实验结论
反应的化学方程式
取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸

猜想二成立

装置（包括药品）质量
实验前/g
实验后/g
D
85.6
91.0
E
91.2
107.7