初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）第九单元 溶液课题3 溶质的质量分数公开课教学ppt课件

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1.掌握溶液组成的表示方法──溶质质量分数。2.能进行溶质质量分数的简单计算。
在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
【实验9-7】比较三种不同浓度的硫酸铜溶液向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜，搅拌溶解，比较三种溶液的颜色。
三个烧杯中溶液的颜色依次加深，由此可判断三支试管中的溶液浓度依次增大。
两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的浓稀？
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
3、对溶液中溶质的质量分数的理解
①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。
②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。
③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
溶质质量分数与溶解度的区别和联系
【实验9-8】配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
溶液中溶质的质量分数：10%
溶液中溶质的质量分数：20%
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
= 100g + 36g
A．溶液中含有蔗糖10gB．溶液质量为100gC．每100g溶液中含有蔗糖10gD．每100g水中溶解了10g蔗糖
例1 某蔗糖溶液的溶质质量分数为10%，它表示的含义是 （ ）
解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，蔗糖溶液中溶质的质量分数为10%的含义是，每100g溶液中含有蔗糖的质量为10g。
二、有关溶质的质量分数的计算
1.直接套用公式或变形公式
2.饱和溶液的溶质质量分数的计算
饱和溶液的溶质质量分数
例2 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。
例3 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　　)A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%
解析：根据溶质质量分数的计算公式，100g10%的溶液中溶质质量为10g，再加入12.5g，则溶质的质量为22.5g，溶液的质量为112.5g，所以溶液中溶质质量分数为22.5g/112.5g×100%=20%。B正确。
3.有关溶液稀释的计算
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量A×a%=(A+m溶剂)×b%
（A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶剂的质量）
稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。
A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
计算依据：混合后溶质的质量= 两溶液溶质质量之和
增浓前溶质质量 = 增浓后溶质质量A×a%+B=(A+B)×c%
4.有关溶液增浓的计算
（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）
A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。
计算依据：增浓前溶质质量 = 增浓后溶质质量
A×a%+B×b% =(A+B)×c% （A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）
增浓方法3：加入浓溶液。
例4 现有200g 30%的硝酸钾溶液，要配制成20%的硝酸钾溶液需要加水多少克？
解：设要加水的质量为x。由溶液稀释前后溶质的质量不变，得200g×30%=（200g+x）×20% x=100g答：需要加水100g。
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
1.对“15％的食盐溶液”的含义解释错误的是( )A．100g水中溶解了15g食盐 B．100g食盐溶液中溶解有15g食盐C．将15g食盐溶解在85g水中所得到的溶液 D．将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液