上海外国语大学附属浦东外国语学校2024-2025学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷 (无答案)

这是一份上海外国语大学附属浦东外国语学校2024-2025学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷 (无答案)，共7页。试卷主要包含了11，硫铁矿的主要成分为_____，关于性质说法正确的是_____等内容，欢迎下载使用。
本卷共（6+2）页（42+8）题 满分：100+20分 考试时间：60分钟（2024.11.7）
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1：C-12；O-16
注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。
一、的资源利用（本题共20分）
资源化利用，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
1.硫铁矿的主要成分为_____。（填化学式）
2.工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸。上图中转化器的优点是_____。
A.充分利用热能B.防止形成酸雾C.完全转化D.获取纯净
3.关于性质说法正确的是_____。（双选）
A.具有漂白性，能使石蕊试液褪色B.具有氧化性，能使酚酞溶液褪色
C.具有漂白性，能使品红溶液褪色D.具有还原性，能使溴水溶液褪色
4.转化器中的化学反应方程式为_____，该反应为_____反应。（填“放热”或“吸热”）
5.下列措施中，能加快反应速率的是_____。（双选）
A.升高温度B.增加氧气的浓度
C.及时分离D.减小压强
6.从转化器a处出来的气体有_____。
A.低温的、B.低温的、和
C.高温的、D.高温的、和
7.氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可以表示为：①；②，请从绿色化学和综合利用角度评价该方案的主要优点_____。该方法利用了的_____性质。
A.漂白B.氧化C.还原D.酸性氧化物
8.工业上制取硫酸的方法有多种，以硫磺为原料制取硫酸的产量逐年提高，请简述利用该方法制取硫酸的优势在哪里_____。
二、探究化学反应速率与平衡（本题16分）
认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：
9.决定化学反应速率的内在因素是_____。
A.温度和压强B.反应物的浓度
C.反应物自身的性质D.催化剂
10.能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____。
11.该实验的目的是探究_____、_____对锌和稀盐酸反应速率的影响。
12.对于反应，下列图中表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_____。
A.B.C.D.
13.对于平衡体系：，下列描述错误的是_____。
A.其他条件不变，增大溶液浓度，溶液的血红色加深
B.其他条件不变，增大溶液的浓度，平衡正向移动
C.其他条件不变，加入一定量的固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅
D.其他条件不变，加入少量的铁粉，振荡，溶液颜色变浅
牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着，该物质的组成为，它在唾液中存在下列平衡：
14.口腔中的细菌和酶在消化分解食物时，会产生有机酸，从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理，最终会使牙齿产生蛀洞。请用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因_____。
氨是一种重要的化学物质，1909年，化学家哈伯成功利用和合成氨。
15.一定条件下，和以1:3的体积比充入密闭容器中，平衡时氨的含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是_____。
A.300℃时，氨的含量随压强增大而增大
B.氨的含量不再变化时反应达平衡状态
C.、500℃达平衡时，的含量为15%
D.相同压强下500℃氨的含量比300℃低，原因是反应速率小
16.下列事实不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是_____。
A.碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气
B.压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深
C.用高压氧舱治疗中毒
D.工业合成氨采用高压
三、双碳目标（本题共18分）
“碳达峰”和“碳中和”是与气候变化和碳排放相关的两个概念。中国将力争于2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。
17.“碳中和”所指的碳是_____。
A.煤炭B.以二氧化碳为代表的温室气体
C.碳水化合物D.一氧化碳等有害气体排放物
18.、、是_____。
A.碳的三种同位素B.碳的三种同系物
C.碳的三种同素异形体D.三种质子数的不同的碳微粒
19.分子内含有的化学键为_____，分子的空间构型是_____。
在一定条件下，以甲烷和水为原料，通过下列反应制备甲醇。
已知：①
②
20.反应②的正反应是放热反应，右图是其反应过程中的能量变化示意图。有关该正反应的描述符合事实的是_____。（双选）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.断键吸收的能量大于成键释放的能量
D.断键吸收的能量小于成键释放的能量
21.下列关于有机物的说法中，正确的是_____。
A.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
B.苯与乙烯结构相似，含碳碳双键，能使溴水褪色
C.石油的裂化、煤的干馏、煤的液化都是化学变化
D.环烷烃是一种饱和烃，与甲烷互为同系物
与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。
22.写出的电子式；_____。
23.甲烷与氯气反应第一步化学方程式为_____，反应类型为_____，反应类型为_____。
四、石油化工的核心——乙烯（本题共22分）
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
24.右图为乙烯的_____模型。
25.乙烯和丙烯互为_____。
A.同分异构体B.同系物C.同素异形体
26.由2-丁烯（）能否能一步制得正丁醇（）？_____。（填“能”或“否”）
27.下列关于乙烯的说法错误的是_____。
A.含不饱和碳原子B.所有原子在同一平面上
C.能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，褪色原理相同D.可以用作水果催熟剂
28.聚乙烯属于_____。（填“纯净物”或“混合物”）
29.为了验证乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成而不是取代反应，可通过检验产物水溶液中有无_____。（填微粒符号）
30.丙烯与氢气反应，生成的有机产物的一氯代物有_____种。
经煤的干馏可以获得焦炭（C）、煤焦油、焦炉气、粗氨水等，焦炭经一系列反应可以制备乙炔；
31.乙炔在氧气中燃烧得到的氧炔焰常用于切割和焊接金属，乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为_____。
32.乙炔，写出流程图中化学反应方程式：
①_____。
②_____，②的反应类型为_____。
五、酯类化合物（本题共24分）
乙烯通过系列反应，可转化成具有香味的物质B。流程示意图如下：
33.乙醇的官能团名称是_____。
34.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_____。
35.检验A物质的试剂是_____。
A.希夫试剂B.溶液C.乙醇D.金属
36.B物质的结构简式为_____，流程图中生成该物质的反应类型为_____。
37.写出由甲酸（）与乙醇制备甲酸乙酯的化学方程式_____。
38.下列关于有机物说法中正确的是_____。
A.与互为同分异构体
B.分子中的四个碳原子一定在同一直线上
C.与钠反应的剧烈程度；乙酸>乙醇>水
D.如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂
小铭同学设计的实验室制备乙酸乙酯的装置如下。
39.A试管中的液态物质添加顺序为_____和乙酸。
A.乙醇、浓硫酸B.浓硫酸、乙醇
40.B试管中的溶液是_____溶液。
41.实验结束，将B试管中的液体充分振荡，静置，溶液分为两层，乙酸乙酯在_____层（填“上”或“下”），实验结束后用_____将产物分离。（填实验仪器名称）
42.小铭同学与同学讨论分析后，将乙酸乙酯的制备仪器进行改进调整，如下图所示。从化学平衡角度思考，你认为改进后的装置优点是_____。
等级班附加题（共20分）：
1.某烯烃的结构简式为，其命名正确的是_____。
A.2-甲基-5-乙基-3，5-己二烯B.2-乙基-1，3-己二烯
C.6-甲基-3，4-庚二烯D.5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯
2.苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是_____。
①苯中碳碳键的键长均相等；
②苯不能使酸性溶液褪色；
③经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；
④苯能在一定条件下跟发生加成反应生成环己烷；
A.①②③B.①②③④C.①③④D.②③④
3.根据实验目的，下列实验方案设计正确的是_____。
4.下列实验方法不正确的是_____。
A.可以用溴水鉴别苯和甲苯
B.可以用蒸馏的方法分离和
C.可以用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
D.可以用分液的方法分离和水
5.下列化合物发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是_____。（双选）
A.B.
C.D.
6.分子式为的同分异构体共有_____种。（不考虑环状和立体异构）
7.写出乳酸在浓硫酸作用下形成含有六元环结构的产物的化学方程式：__________。
8.现有如图所示的转化关系，已知：为高级脂肪酸甘油酯。回答下列问题：
（I）D的结构简式为_____。
（2）②的反应类型为_____。
（3）可以判断反应②基本完成的现象是_____。
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集氢气所需时间/s
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
实验目的
实验方案
A
检验丙烯醛中的醛基
加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
B
实验室制取乙烯
将体积比为1:3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃
C
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
D
比较HClO、酸性强弱
用计测量同温度、同浓度、溶液的