广东省江门市怡福中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

这是一份广东省江门市怡福中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的)
1. 为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。 下列活动中涉及化学变化的是( )
A、茶园采茶叶 B. 古树挂标牌
C. 稻草编草鞋 D. 糯米酿米酒
2、2024年6月5日是世界环境日，中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念
B. 提倡大量使用农药、化肥，提高粮食产量
C. 发展新能源，减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放
D. 利用化学技术处理大气污染、水污染和土壤污染等
3.规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是( )
4. “超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是( )
A. “超级黑”是一种新型的化合物 B. 在一定条件下，“超级黑”能够燃烧
C. “超级黑”是天然存在的最硬的物质 D. “超级黑”中碳元素的化合价为+4
5. “碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列有关分析中，其中正确的( )
A. 变化观：“碳循环”和“氧循环”主要发生物理变化
B. 守恒观：“碳循环”和“氧循环”的过程中分子种类不变
C. 微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少
D. 平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
6. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图. 下列说法正确的是( )
A. 图示“□”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g
C. m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期
D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn²⁺，与Cl构成的物质的化学式为ZnCl₂
1阅读下列材料，完成下列第7、8小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH₃OH)"备受瞩目，这是全球首次对"零碳甲醇"的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
7、有关该反应的说法，正确的是 ( )
A. 反应物均为单质 B. 丁的化学式为H₂O
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变
8. 有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 ( )
A. 能替代汽油作为汽车燃料 B. 燃烧过程中伴随着能量变化
C. 完全燃烧时不产生二氧化碳 D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
9. 下列选项中的化学知识都正确的是( )
10. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 乙一定是化合物 B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 乙和丁的质量变化之比为5：2 D. 该反应遵循质量守恒定律
11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 ( )4.75%
A. 物质分类模型 B. 原子的构成 C. 认识物质结构D. 地壳中元素含量
2A. 实验现象的描述
B. 重要的化学史
①铁丝在空气中剧烈燃烧， 火星四射②硫在氧气中燃烧， 生成二氧化硫
①拉瓦锡利用实验探究空气中氧气的含量
②门捷列夫编制元素周期表
C. 物质的分类
D. 归纳和推理
① 纯净物可以分为单质和化合物
②KMnO₄ 、H₂O、CO₂、SO₂都属于氧化物
①实验室电解水实验，证明水是由氢气和氧气组成的
②离子是带电的粒子， 则带电的粒子一定是离子
12、2024年央视春晚《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国优秀的传统文化。沉香中含有沉香螺醇C₁₅H₂₆O,下列有关沉香螺醇的说法正确的是( )
A. 沉香螺醇含有26个氢原子
B.沉香螺醇由三种元素组成
C、沉香螺醇中氢元素的质量分数最小
D、沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为15：26：1
13. 将总质量为 ag的木炭、氧化铜混合物装入图Ⅰ试管中并加热，充分反应。反应过程中，固体的总质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列有关该实验的说法错误的是( )
A、实验前，应将反应物进行烘干研磨
B、实验结束时，应先移去盛有澄清石灰水的试管
C.图2中，M点含有两种固体物质
D. 实验中，产生气体的总质量为(a-b)g
14.第33届夏季奥林匹克运动会在2024年7月26日在法国巴黎开幕。某同学用初中化学常见的5种物质拼成了如图所示的“奥运五环”(图中每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两物质能发生反应)。已知A、B、C都是单质，其中A是密度最小的气体，固态物质 D可用于人工降雨，下列说法错误是的 ( )
A. 物质 B在空气中的含量排第二
B. 物质C与D 发生的是化合反应
C. 物质E可能是澄清石灰水或水
D. 物质B与D在自然界中不能相互转化
15.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A. 用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 汞在密闭容器内加热生成氧化汞
C. 镁条在空气中燃烧 D. 红磷在密闭容器内燃烧
二、非选择题 (本大题共6小题, 第16题7分, 第17题8分, 第18-21 小题各10分, 共55分)
16. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
(1)用化学用语填空：
①2个氮原子: ; ②2个二氧化氮分子: ;
③标出氨气中氮元素的化合价： ： ④NH₄NO₃中阴离子的符号：
(2)下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥 NH₄NO₃的工业流程(流程中涉及物质均已列出)：
①空气中氮气的体积分数占 ；
②写出③写出步骤 Ⅲ中发生反应的化学方程式： ：
17.【科普阅读】
石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。
石墨烯的基本化学性质与石墨类似， 实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答：
(1)目前“石墨烯”应用占比最高的在 领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于 。
(2)将石墨剥离成石墨烯的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)石墨烯具有的物理性质有
A. 极强的导电性 B. ，极强的导热性 C. 优良的透光性 D. 极强的活动性
(4)由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 个碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是 。
(5)实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为 。
18.【基础实验和跨学科实践】
某化学学习小组以“气体的制备及其性质”为主题开展跨学科实践活动。小组成员在老师指导下进行气体的制备及相关性质探究。
(1)实验室用装置B制取CO₂，先向 .烦仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为 B基础上的改进，其优点是 。
(2)若用装置D收集CO₂, 气体应从导管 (填“a”或“b”) 端通入。
(3)利用收集到的二氧化碳进行装置E所示的实验，一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气的是 (选填“甲”或“乙”)烧杯中的蜡烛。
(4)装置F可用来证实植物的光合作用，通入适量CO₂后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是 。
(5)实验室用装置C还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式： 。
(6)若用装置A 进行实验室制氧气，应怎么改正?
419.【科学探究】
2024年奥运会在巴黎举行，奥运会的主题是“平等、水、和谐”。水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
【水的组成探究】
1.为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。
(1)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气 点燃气泡时产生 色火焰。
Ⅱ.同学利用如下水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠( Na₂SO₄溶液至充满管A 和管 B(Na₂SO₄不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象：
(2)若管A 中有5mL气体，则管B中有 mL 气体，电解水过程中长颈漏斗内的液面 。(填“升高”或“降低”或“不变”)
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A. 水中加入 Na₂SO₄溶液能增强导电性B. 电极N与电源正极相连
C. 该过程中分子种类未改变 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
(4)由该实验得出结论：水是由 组成。
【水资源及其利用】
水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
根据所学知识，回答下列问题。
(5)某同学从池塘中取出水样进行初步净化。将水样静置，用如图3所示装置进行过滤，图中还缺少的一种仪器是 ，这个仪器的作用是 。再用如图4所示家庭简易净水器继续净化，该净水器中的活性炭具有 作用。
(6)为实现可持续发展，我们要保护水资源，请写出一个生活中保护水资源的具体做法
20. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。
任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因
(1)同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有 (写一种即可)。
5任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法
(2)同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是 。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水 (写出化学方程式)，补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。
任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果
实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的 NaOH溶液。
【提出问题】上述4种试剂哪一种吸收二氧化碳的效果最好?
【查阅资料】
①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%
②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析
【进行实验】
步骤1：各装置气密性良好(夹持装置已省略)，同学们用4只250mL 烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。
步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器(如图1所示)。
步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图 (如图2所示)
【分析讨论】
(3)根据40%NaOH 溶液对应的曲线, 分析 t₁∼t₃时间段曲线变化的原因是 。
【得出结论】
(4)结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是 。
任务四：形成二氧化碳闭环的意识
(5)在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH 溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，对剩余物进行处理，形成二氧化碳闭环的意识，
【拓展思维】我国已经实现了多种“碳”的转化与利用，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。
6如下是其中一种“碳”的转化与利用：
CH₄与 CO₂在催化剂作用下可得到CO和 H₂,反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步：
反应①CH4=C+2H2
(6)反应①属于基本反应类型的 反应，反应②过程中 (填“吸热”或者“放热”)。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kml)数值越大表示该物质越多，因此，反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。
(7)转化中利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO 的沸点 (填“低”或“高”)。
21. 为“绿”定价, “碳”路未来。
2023年，国家碳计量中心(福建)落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素 CONH₂₂1800t,其原理是： CO2+2NH3=CONH22+H2O。
(1)1个尿素分子中有 个原子，尿素中碳元素和氮元素的质量比是 ，尿素中氮元素的质量分数是 (保留一位小数)。
(2)请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量。
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