湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高一上学期11月月考化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了1 ml氧气转移的电子数为0，5 g·ml-1，63倍等内容，欢迎下载使用。
命题人：李昌坤 审题人：周伟
时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2024年11月21日
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国政府高度重视环境保护，明确提出并执行了“碳达峰”、“碳中和”的时间表，下列有关叙述正确的是（ ）
A．二氧化碳是大气中主要的污染物
B．燃料的燃烧和转化不涉及氧化还原反应
C．为达到控碳目标，应禁止使用一切含碳燃料
D．我国科学家在全球首创用二氧化碳完成淀粉[分子式为(C6H10O5)n]的全人工合成，以上过 程一定涉及到氧化还原反应
2．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠NaAuCl4溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为20−60nm)。下列有关说法错误的是（ ）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B．检测时，葡萄糖发生了还原反应
C． NaAuCl4在反应中体现氧化性 D．纳米金单质颗粒分散在水中得的分散系属于胶体
3．油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
A．油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．发生的反应为氧化还原反应
C．发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32−=2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA
B．1 ml Fe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
5．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是( )
A．漂白液中通入CO2会增强其漂白能力，则漂白液中通入SO2也会增强其漂白能力
B．NaHCO3溶于水电离产生Na+和HCOeq \\al(－,3)，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和
C．Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物
D．在水中的溶解度Ca(HCO3)2＞CaCO3则溶解度NaHCO3＞Na2CO3
6．NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示，下列叙述一定正确的是( )
A．可以用长颈漏斗替换仪器a
B．可用排饱和NaHCO3溶液收集Cl2
C．通过装置乙除去HCl和H2O
D．反应中NaClO2被还原
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
8．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉−KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O 72−>I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
9．钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是( )
A．钠的密度比液氨大
B．0.1 ml钠与液氨完全反应生成0.01 ml H2，转移0.02 ml电子
C．钠投入后溶液的导电性增强
D．钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应
10．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中不正确的是( )
A．ClO2的摩尔质量为67.5 g·ml-1
B．从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过硅胶后再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
B．取a克混合物与足量含b克NaOH的溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得c克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、烘干，得b克固体
12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．已知：SO32−+I2+H2O=SO42−+2H++2I−。某无色溶液中可能含有I−、NH4+、Cu2+、SO32−，已知溴水、碘水均有颜色，若向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ）
A．肯定不含I− B．肯定不含NH4+ C．可能含有SO32− D．可能含有I−
14．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2
15．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如 a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(共14分。除标注外，每空2分) 现有下列9种物质，①CuSO4·5H2O ②淀粉溶液 ③NaHCO3 ④CO2 ⑤NH3 ⑥CaCO3 ⑦纯醋酸 ⑧Na2CO3溶液 ⑨KNO3，根据所学知识回答下列问题：
（1）以上能发生丁达尔效应的是_______。(填写序号)（1分）
（2）属于强电解质的是______(填写序号)，醋酸与NaHCO3反应的离子方程式是________________。
（3）标准状况下，相同体积的CO2和NH3原子个数之比为_________，标准状况下，若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则CO2和NH3物质的量之比为_______，标准状况下，V LNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为________ml/L。
（4）由硫磺粉、木炭粉和KNO3组成的黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)，该反应的氧化剂是___________，当有2ml气体生成时，反应转移电子的数目为_______。（1分）
17．（12分，每空2分）按要求填空：
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。
（1）已知铁元素最终转化为Fe2＋且Ⅲ为非氧化还原反应，回答下列问题：
①若反应Ⅰ和反应Ⅱ涉及等量的Fe3＋,则两个反应中转移的电子数目之比为：____________。
②总反应的离子方程式为：_________________________________________________。
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价)是锂电池重要的正极材料。
（2）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，该反应中被还原的元素名称为：_______。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：_______。
（3）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量之比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与前一阶段CO2的物质的量相等，同时得到固体X，固体X的化学式是_______。
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
18．（共14分，每空2分）某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸反应可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：________________________。
(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：
KClO3＋ HCl(浓)=== KCl＋ Cl2↑＋ H2O
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入 (填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为 (填序号)。
a. A、B之间 b. B、C之间 c. C、D之间 d. D之后
(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以 (填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为__________________________。
(5)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是______________。
19．（共15分，除标注外每空2分）回答下列问题
I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
（1）沉淀池中总反应的化学方程式为 。
（2）循环1和2对应物质的名称分别是 和 （各1分）
II．实验室用CuSO4固体配制250mL0.25ml/LCuSO4溶液。
（3）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和____________。
（4）请将以下配置溶液的操作步骤补充完整。
a.计算：计算需要CuSO4固体_____g。
b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。
c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。
d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。
e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（1分）
f.贴标签：将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
（5）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是_________(填字母)。
a.定容时，俯视刻度线 b.配置过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒
c.转移时有少量溶液洒出d.配制溶液时未冷却
（6）若用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25ml/L，分析其原因可能是___________________________________。
高一年级11月月考化学答案
16．
（1）②（1分） （2） ①③⑥⑨ ； CH3COOH+HCO3- =CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）①. 3：4 ②. 4：5 ③.
（4）①. S和KNO3 ②. 6NA (1分)
17．（12分，每空2分）
(1) ①1：1
②总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
（2）① 氧
②
（3）②Mn2O3 ③1：4
18．（共14分，每空2分）(1)改长颈漏斗为分液漏斗
(2)1 6 1 3 3 (3)饱和食盐水 b
(4)Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(5)在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯
19．（15分，除标注外每空2分）
（1）
（2）氯化钠 二氧化碳（各1分）
250mL容量瓶
（4）①. 10 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （1分）
（5）bc
（6）胆矾晶体失去部分或全部结晶水
选项
陈述I
陈述II
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
I对，II对，有
B
向Na2O2的水溶液中
滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应
生成氢氧化钠
I对，II错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透光性强的黄光
I对，II对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
I对，II对，有
选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制取少量CO2气体
装置或
操作
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
D
C
D
D
D
B
D
D
C
D
B
D