2024年辽宁鞍山中考真题化学试题及答案

这是一份2024年辽宁鞍山中考真题化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了二氧化碳在生产生活中应用广泛，水是宝贵的自然资源，下列化学实验操作不正确的是，菠萝因含丁酸乙酯，高纯硼常用作半导体掺杂剂等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．空气中含量最多的气体是（ ）
A．稀有气体 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
2．下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A． B．Na C． D．
3．在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙 B．铝 C．铁 D．硅
4．二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是（ ）
A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料
5．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水
C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．水是生命体生存所必需的物质
6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点 B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度 D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
7．下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．读取液体体积
8．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为 D．其中氢元素的质量分数最大
9．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电
C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g
10．下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ）
A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11．（11分）实验是学习化学的重要途径。
I．氧气的实验室制取与性质
（1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。
（2）注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的________；集满氧气后，为防止水倒吸，应先________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
（3）气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气________的性质；检验氧气集满的操作为________。
（4）性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为________。
Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质
12．（11分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
I．化学与航天
（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于________（填“物理”或“化学”）变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了________分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为________（写出一条即可）。
（2）航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于________（填标号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由________构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是________（填标号）。
三种合金材料的熔点表
Ⅱ．化学与化工
甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
（3）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是________。
（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室________（填“2”或“3”）直接参与反应。
（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。
（6）“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为________。
13．（9分）阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。
（2）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有________种。
②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。
（3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为________。
（4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。
（5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。
A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术
14．（9分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
时呈无色，时呈红色，时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A． B． C．
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【多现象可视】
（6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。
化学评分参考
第一部分 选择题（共10分）
本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
第二部分非选择题（共40分）
本部分共包括4小题（每空1分）。
11．（11分）
I．（1）
（2）气密性 将导管移出水面
（3）大 将带火星的木条放在集气瓶口
（4）支持燃烧（或“助燃”）
II．（5）导电 （6）导热 （7）气泡 （8）强
12．（11分）
I．（1）①物理 ②水（或“”）
燃烧产物是水，无污染（答“完全燃烧放出的热量多”“制取氢气的原料来源广泛”亦可）
（2）①B ②碳原子（或“原子”） ③A
II．（3）混合物 增大接触面积，使反应更充分（或“增大接触面积，使反应更快”）
（4）3 （5） （6）
13．（9分）
（1）储能 （2）①三
②（或“”） 分解
③变大 化学
（3）储热密度大 （4）A （5）BC（错选或漏选均不得分）
14．（9分）
（1）放热
（2）指示 （3）C
（4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）
（5）11.7 2.7
（6）氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”）
注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）
示意图
实验操作
实验现象
解释与结论
（5）
接通电路
小灯泡发光
铜具有________性
（6）
加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端
有热感
铜具有________性
（7）
向试管中加入铁片和稀盐酸
铁片表面产生________
铁与稀盐酸反应
（8）
向试管中加入铁片和硫酸铜溶液
铁片表面有红色固体析出
铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________
标号
A
B
C
材料
镍合金GH3030
铝合金7A04
镁合金ZM5
熔点/℃
1374～1420
477～638
430～600
标号
吸热反应
放热反应
A
B
C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
D
B
B
C
A
C