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人教版（2024）九年级下册（2024）第九单元 溶液课题2 溶解度授课ppt课件
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这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）第九单元 溶液课题2 溶解度授课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，全部溶解，部分溶解，饱和溶液，未溶解的溶质，同种溶质，溶质不再溶解，硝酸钾在水中的溶解，海水晒盐等内容，欢迎下载使用。
Learning Objectives
Intrductin f new lessns
我们已经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，他们能不能无限度地溶解在一定量地水中呢？
部分未溶解的氯化钠再次溶解
物质溶解受溶剂质量的影响，同种溶质在一定量的溶剂中不能无限制溶解。
在一定温度下，像一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到地溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：（1）必须指明“一定温度”、“一定量的溶剂”；（2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液；如：在一定条件下的NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，但是还能溶解蔗糖。对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的判断——“先看后加”
（1）观察溶液底部是否有_____________。
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
无晶体析出，可能是恰好饱和，也可能是不饱和
物质的溶解受温度 的影响：对于大多数固体来说，温度升高，同种溶质在一定量的溶剂中溶解的质量增大。
析出晶体后的溶液叫做母液，母液是 （饱和/不饱和）溶液。
结晶：溶液中的溶质以_____的形式析出的过程叫做结晶。
饱和溶液 结晶
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
（1）大多数固体溶质：
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（2）少数如:熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
增加溶质、蒸发溶剂或升高温度
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
饱和溶液一定比不饱和溶液浓
稀溶液不一定是不饱和溶液。
浓溶液不一定是饱和溶液；
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能继续溶解物质的溶液。2．在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。3．降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和。4．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。5．所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液。6．饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液。7．降低温度能使饱和溶液析出晶体。8．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，a与b的大小不一定相等。 9．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，一般用“S”表示。四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。c.20℃时,完全溶解36gNaCl，最少需要100g水。d.
1、50℃时，硝酸钾的溶解度是90。2、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g。3、80℃时，硝酸钾在水中溶解27.8g形成饱和溶液，所以80℃时硝酸钾的溶解度是27.8g。4、在100g水里溶解了25.6g硝酸钾后就不能再溶解了．所以硝酸钾的溶解度为25.6g。
（ ） （ ）（ ） （ ） （ ）
影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
几种物质在不同温度时的额溶解度
溶解度及影响溶解度的因素
固体溶解度曲线纵坐标表示_______,用横坐标表示_____。意义：来表示固体物质的溶解度受_____变化影响。
几种物质在不同温度时的溶解度
a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
固体溶解度及其表示方法
(a)t3℃时a的溶解度为 ； (b)P点的的含义 ； (c)N点为 ，可通过 、 、 的方法使它变为饱和； (d)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序 ； (e)从a溶液中获取a晶体可用 的方法获取晶体；（f）从b的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获得晶体；
（g）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ；（h）除去a中的泥沙用 ；当a中含有少量b时，提纯a，可采用 方法。 当b中含有少量a时，提纯b，可采用 方法。
在该温度时，a和c的溶解度相同
t3℃时a的不饱和溶液
1.查询某物质在某温度下的溶解度2.比较同一温度下不同物质溶解度大小3.判断溶解度随温度变化情况4.确定获得饱和溶液的方法5.确定结晶方法
1.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：（1）在上表中M的值为 。（2）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过 的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g．（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 ．（3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同．（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ．
3.小明同学想测定60℃时硝酸钾的溶解度，他在60℃的温度下，慢慢的往100克水中加硝酸钾固体，数据如表所示：请你来帮小明得出结论：在60℃时，硝酸钾的溶解度是 克．固体物质的溶解度除了与溶质、溶剂本身有关外，通常还与外界环境中的 有关．
气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
定义：在_________下，某固态物质在________里达到__________时所溶解的_____，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。“S”表示。影响因素：内部：______和______的性质外部：_____。固体物质溶解度曲线（三条典型曲线）陡升_______，缓升_______，下降_________。
压强增大，S气体变____。
温度升高，S气体变____。
2.影响气体溶解度的因素：
1、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ．（2）t2℃时将30g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．（3）P点的含义是 ．（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是 ．此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）．A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
t1℃时a和c溶解度相等，都是20g
2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（1）在t2℃时，a、b、c的溶解度的大小关系是 （2）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是 。（3）t1℃时，将20ga固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。（4）若a中含有少量的b杂质，提纯a的方法是 结晶。
在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等
3、如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：（1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是 。（2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是 。（3）NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，误食NaNO2会引起中毒。可用如下的方法区分它们：60℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，固体没有溶解完的是 ，固体完全溶解的是 。（4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是 。（5）如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） （ ）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水。
4、已知A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）．（2）t2℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．（3）将A物质的某种溶液从t3℃降至t1℃，溶液 （填“一定会”“可能会”或“一定不会”）有晶体析出．
5、茗茗测出了固体物质A在不同温度时的溶解度，并将实验数据记录于下表中：（1）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应该是图中的 （选填“甲”或“乙”）（2）60℃时，配制130g物质A的饱和溶液，将其升温到80后，有 g晶体析出．（3）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
Learning Objectives
Intrductin f new lessns
我们已经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，他们能不能无限度地溶解在一定量地水中呢？
部分未溶解的氯化钠再次溶解
物质溶解受溶剂质量的影响，同种溶质在一定量的溶剂中不能无限制溶解。
在一定温度下，像一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到地溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：（1）必须指明“一定温度”、“一定量的溶剂”；（2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液；如：在一定条件下的NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，但是还能溶解蔗糖。对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的判断——“先看后加”
（1）观察溶液底部是否有_____________。
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
无晶体析出，可能是恰好饱和，也可能是不饱和
物质的溶解受温度 的影响：对于大多数固体来说，温度升高，同种溶质在一定量的溶剂中溶解的质量增大。
析出晶体后的溶液叫做母液，母液是 （饱和/不饱和）溶液。
结晶：溶液中的溶质以_____的形式析出的过程叫做结晶。
饱和溶液 结晶
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
（1）大多数固体溶质：
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
（2）少数如:熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
增加溶质、蒸发溶剂或升高温度
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
饱和溶液一定比不饱和溶液浓
稀溶液不一定是不饱和溶液。
浓溶液不一定是饱和溶液；
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能继续溶解物质的溶液。2．在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。3．降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和。4．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。5．所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液。6．饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液。7．降低温度能使饱和溶液析出晶体。8．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，a与b的大小不一定相等。 9．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，一般用“S”表示。四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。c.20℃时,完全溶解36gNaCl，最少需要100g水。d.
1、50℃时，硝酸钾的溶解度是90。2、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g。3、80℃时，硝酸钾在水中溶解27.8g形成饱和溶液，所以80℃时硝酸钾的溶解度是27.8g。4、在100g水里溶解了25.6g硝酸钾后就不能再溶解了．所以硝酸钾的溶解度为25.6g。
（ ） （ ）（ ） （ ） （ ）
影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
几种物质在不同温度时的额溶解度
溶解度及影响溶解度的因素
固体溶解度曲线纵坐标表示_______,用横坐标表示_____。意义：来表示固体物质的溶解度受_____变化影响。
几种物质在不同温度时的溶解度
a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
固体溶解度及其表示方法
(a)t3℃时a的溶解度为 ； (b)P点的的含义 ； (c)N点为 ，可通过 、 、 的方法使它变为饱和； (d)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序 ； (e)从a溶液中获取a晶体可用 的方法获取晶体；（f）从b的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获得晶体；
（g）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ；（h）除去a中的泥沙用 ；当a中含有少量b时，提纯a，可采用 方法。 当b中含有少量a时，提纯b，可采用 方法。
在该温度时，a和c的溶解度相同
t3℃时a的不饱和溶液
1.查询某物质在某温度下的溶解度2.比较同一温度下不同物质溶解度大小3.判断溶解度随温度变化情况4.确定获得饱和溶液的方法5.确定结晶方法
1.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表：（1）在上表中M的值为 。（2）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过 的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。
2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g．（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 ．（3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同．（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ．
3.小明同学想测定60℃时硝酸钾的溶解度，他在60℃的温度下，慢慢的往100克水中加硝酸钾固体，数据如表所示：请你来帮小明得出结论：在60℃时，硝酸钾的溶解度是 克．固体物质的溶解度除了与溶质、溶剂本身有关外，通常还与外界环境中的 有关．
气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
定义：在_________下，某固态物质在________里达到__________时所溶解的_____，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。“S”表示。影响因素：内部：______和______的性质外部：_____。固体物质溶解度曲线（三条典型曲线）陡升_______，缓升_______，下降_________。
压强增大，S气体变____。
温度升高，S气体变____。
2.影响气体溶解度的因素：
1、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ．（2）t2℃时将30g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．（3）P点的含义是 ．（4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是 ．此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）．A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
t1℃时a和c溶解度相等，都是20g
2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（1）在t2℃时，a、b、c的溶解度的大小关系是 （2）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是 。（3）t1℃时，将20ga固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。（4）若a中含有少量的b杂质，提纯a的方法是 结晶。
在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等
3、如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：（1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是 。（2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是 。（3）NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，误食NaNO2会引起中毒。可用如下的方法区分它们：60℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，固体没有溶解完的是 ，固体完全溶解的是 。（4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是 。（5）如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） （ ）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水。
4、已知A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）．（2）t2℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．（3）将A物质的某种溶液从t3℃降至t1℃，溶液 （填“一定会”“可能会”或“一定不会”）有晶体析出．
5、茗茗测出了固体物质A在不同温度时的溶解度，并将实验数据记录于下表中：（1）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应该是图中的 （选填“甲”或“乙”）（2）60℃时，配制130g物质A的饱和溶液，将其升温到80后，有 g晶体析出．（3）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
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