甘肃省武威市凉州区2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析

这是一份甘肃省武威市凉州区2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每题2分，共2×0=40分)
1. 下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽油属于易燃液体，选项标志正确；
B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，选项标志正确；
C．H2O2是常见的强氧化剂，选项标志正确；
D．CuSO4含有重金属离子，属于有毒物质，对应标志为，D错误；
故答案选D。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是
A. H2SO4属于酸B. Ca(OH)2属于碱
C. NaHCO3属于盐D. Cu属于电解质
【答案】D
【解析】
【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A．H2SO4电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A正确；
B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B正确；
C．NaHCO3电离了钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C正确；
D．根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D错误；
故选D。
3. 下列分类标准不正确的是
A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；
B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；
C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；
D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；
故选：B。
4. 下列叙述中，正确的是
A. 熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质
B. NaCl溶液、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D. KCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题。
【详解】A．根据电解质的定义可知，熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质，A正确；
B．NaCl溶液是混合物，石墨是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．KNO3固体不导电，但熔融的KNO3和KNO3水溶液能够导电，所以KNO3是电解质，C错误；
D．电解质的电离是在水分子或受热的作用下进行的，故KCl溶于水，不需要通电条件下就能发生电离，D错误；
故答案为：A。
5. 作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是
A. NH4Cl=N2- +4H+ +Cl-B. KCl=K++Cl-
C. K2SO4=2K++D. ZnCl2=Zn2++2Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，，A错误；
B．氯化钾水溶液中完全电离出钾离子和氯离子，B正确
C．硫酸钾水溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，C正确
D．氯化锌水溶液中完全电离出锌离子和氯离子，D正确；
故选A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O
C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，A错误；
B．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；
C．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁离子和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；
D．氢氧化铜为沉淀，不能拆，反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误；
故选C。
7. 离子方程式可以表示同一类型的离子反应。下列反应可用离子方程式表示的是
A. 稀与溶液混合B. 稀与NaOH溶液混合
C. 溶液与NaOH溶液混合D. 盐酸与溶液混合
【答案】B
【解析】
【详解】该离子反应表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和。
A．稀与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，A项不符合题意；
B．与NaOH分别为强酸与强碱，且反应生成可溶性硫酸钠和，B项符合题意；
C．弱酸不可以拆开，C项不符合题意；
D．是弱碱不可以拆开，D项不符合题意。
答案选B。
8. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；
B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；
D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确。
答案选B。
9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应中的N元素和O元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选B。
10. 有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是
A. CO具有还原性B. Fe2O3发生了还原反应
C. 反应后铁元素的化合价升高D. 工业上可利用该反应炼铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．在一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳将氧化铁还原成单质铁，一氧化碳具有还原性，A正确；
B．氧化铁失去氧变成单质铁，发生还原反应，B正确；
C．反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3，生成的单质铁中铁元素的化合价为0，反应后铁元素的化合价降低，C错误；
D．工业上利用该反应炼铁，D正确；
故选C。
11. 关于钠与水反应实验，下列说法正确的是
A. 实验中体现了钠沸点较低的物理性质B. 在盛满水的烧杯中加入绿豆大小的钠
C. 烧杯中加入紫色石蕊试液，溶液变红D. 烧杯中钠熔化成闪亮的小球，四处游动
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠熔化说明钠熔点很低，没有体现钠的沸点大小，A错误；
B．烧杯中的水不能太满，防止四处游动的钠逸出，B错误；
C．加入紫色石蕊试液呈蓝色，C错误
D．反应放出热使得钠熔化，且生成气体，故烧杯中钠熔化成闪亮的小球，四处游，D正确；
故选D。
12. 下列关于钠的说法中正确的是
A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上
B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu
C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；
B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；
D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
13. 下列关于氯气的叙述不正确的是
A. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此氯气常用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；
B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体，故B正确；
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；
D．氯气有毒、密度比空气大，因此向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。
综上所述，答案为C。
14. 下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是
A. 液氯B. 氯酸钾溶液C. 次氯酸钙D. 新制氯水
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氯中只含有氯气分子，故A错误；
B．氯酸钾溶液主要含有钾离子和氯酸根离子，故B错误；
C．次氯酸钙由钙离子和次氯酸根离子组成，故C错误；
D．氯水中发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2分子没有完全反应，HCl电离出氯离子，又含有氯离子，故D正确；
故选：D。
15. 氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是
A. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B. 氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D. 自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，A错误；
B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确；
D．氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液会变质，D错误；
故选C
16. 有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:
A. K+、H+、、CH3COO-B. Cu2+、Ba2+、、Cl-
C. Na+、Mg2+、OH-、D. Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+和CH3COO-可以生成弱电解质，不可大量共存，故A错误；
B．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故B错误；
C．Mg2+、OH－反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
17. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体和溶液外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间
C. 用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同
D. 用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误；
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确；
D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。
答案选A。
18. 少量钠应保存在
A. 密闭容器中B. 煤油中C. 水中D. 汽油中
【答案】B
【解析】
【详解】A．将金属钠放在密闭容器中，容器中含有空气也会将金属钠氧化，故A错误；
B．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中，可阻止Na与氧气和水的反应，故B正确；
C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故C错误；
D．汽油容易挥发，保存时间不长久，不能用于保存金属钠，故D错误。
答案为B。
19. 下列电离方程式正确的是（）
A. H2SO4＝ 2H+ + S6+ + 4O2-B. NaHCO3＝Na++ H+ + CO3-
C. Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-D. Na2CO3＝ Na2+ + CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A.H2SO4属于强酸，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H+ + SO42-，故A错误；
B. NaHCO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分发生电离，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++ HCO3-，故B错误；
C. Ba(OH)2属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH-，故C正确；
D. Na2CO3属于强电解质，在水溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：Na2CO3＝2Na+ + CO32-，故D错误；
故答案选C。
20. 下列说法中正确的是
A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
B. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故B错误；
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故C错误；
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42-，故D错误；
故答案选A。
【点睛】硫酸根离子检验：先加入足量稀盐酸，其目的是排除亚硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等干扰，然后再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有硫酸根离子。
二、填空题(每空2分，共2×30=60分)
21. 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。
①_______化合价降低，_______发生还原反应。
②_______化合价升高，_______发生氧化反应。
（2）对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
①_______化合价降低，_______发生还原反应。
②_______化合价升高，_______发生氧化反应。
（3）结论：物质所含元素_______是氧化反应；物质所含元素_______是还原反应；凡是有_______的反应，都是氧化还原反应。
【答案】（1） ①. 铜元素 ②. CuO ③. 碳元素 ④. C
（2） ①. 铜元素 ②. CuSO4 ③. 铁元素 ④. Fe
（3） ①. 化合价升高的反应 ②. 化合价降低的反应 ③. 元素化合价升降
【解析】
【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物。
【小问1详解】
对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。碳元素从0价升高到+4价、铜元素从+2价降低到0价；
①铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。
②碳元素化合价升高， C发生氧化反应。
【小问2详解】
对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。铁元素从0价升高到+2价、铜元素从+2价降低到0价；
①铜元素化合价降低， CuSO4发生还原反应。
②铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。
【小问3详解】
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
22. 写出下列反应的离子方程式。
（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______。
（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_______。
（3）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_______。
（4）铁与稀盐酸反应：_______。
【答案】（1）Cl－+Ag＋＝AgCl↓
（2）Ba2＋+2OH－+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O
（3）CO+2H＋＝CO2↑+H2O
（4）Fe+2H＋＝H2↑+Fe2＋
【解析】
【小问1详解】
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Cl－+Ag＋＝AgCl↓。
【小问2详解】
氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O；
【小问3详解】
碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式CO+2H＋＝CO2↑+H2O；
【小问4详解】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋＝H2↑+Fe2＋。
23. 请根据题意选择下列物质：
A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.NaHCO3 D.Na2O2 E.新制氯水，并用其字母代号填空：
（1）能和碳酸钠反应生成二氧化碳的是_______；
（2）常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源的是_______；
（3）常用作溶剂，也可用作汽油替代燃料的是_______。
（4）能使紫色石蕊试液先变红后褪色_______
（5）能做处理胃酸过多的一种药剂_______
【答案】（1）A（2）D
（3）B（4）E
（5）C
【解析】
【小问1详解】
醋酸酸性强于碳酸，醋酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以A正确；故答案为：A；
【小问2详解】
过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，常用作为潜水艇呼吸面具中氧气来源；故答案为：D；
【小问3详解】
乙醇常用作有机溶剂，乙醇易燃烧，可用作汽油的替代燃料；故答案为：B；
【小问4详解】
新制氯水中含有HCl能使紫色石蕊变红，同时存在的HClO能使石蕊褪色。故答案为：E；
【小问5详解】
NaHCO3溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，可用作中和胃酸的药物，故答案为：C。
24. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称：___________
（2）实验室制取Cl2的化学方程式为___________
（3）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入___________。
（4）A中盛放的是___________，其作用为___________。
（5）B中盛放的是___________，其作用为___________。
（6）D中盛放的是___________，其作用为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（3） ①. MnO2 ②. 浓盐酸
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的HCl气体
（5） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气
（6） ①. NaOH溶液 ②. 吸收多余的氯气，防止污染
【解析】
【分析】该实验选用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，由于浓盐酸易挥发，所以只取的氯气中含有挥发的氯化氢气体以及水蒸气，所以需要除杂和干燥装置，即A是除去氯气中的氯化氢，B是干燥氯气，又由于氯气有毒属于污染性气体，故D是尾气处理，吸收多余的氯气，据此回答。
【小问1详解】
仪器a的名称分液漏斗；
小问2详解】
二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，即方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析和已知可得烧瓶中加入二氧化锰粉末，浓盐酸装入分液漏斗中；
【小问4详解】
结合分析需要除去氯气中的氯化氢，又饱和食盐水可以除去氯化氢同时抑制氯气的溶解，即A中试剂为饱和食盐水，作用除去氯气中的氯化氢；
【小问5详解】
氯气为酸性气体，故选用浓硫酸干燥，即B中试剂为浓硫酸，作用是干燥氯气；
【小问6详解】
选项
A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
危险化学