吉林省吉林市第九中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份吉林省吉林市第九中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）-A4，共13页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1. 2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)创造直新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。“人造太阳”稳态运行时能能把氢元素转变成氦元素，两者的本质区别是
A. 中子数不同B. 电子数不同C. 质子数不同D. 相对原子质量不同
【答案】C
【解析】
【详解】元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以氢元素与氦元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
故选C。
2. 生活中需要对天然水进行净化，下列净水方法中，净化程度最高的是
A. 沉淀B. 蒸馏C. 吸附D. 消毒
【答案】B
【解析】
【详解】常见的净水方法中，蒸馏可以除去水中可溶性杂质，几乎能除去水中的所有杂质，得到纯水。是净化程度最高的净水方法。
故选B。
3. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为
A. 164B. 115C. 66D. 49
【答案】D
【解析】
【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素原子的核电荷数49，则铟原子核外电子数49。
故选：D。
4. 能证明分子在化学变化中可以再分的事实是
A. 水结成冰B. 水分蒸发
C. 过氧化氢制氧气D. 水汽化
【答案】C
【解析】
【详解】A、水结成冰只是物质状态发生变化，属于物理变化，故不能证明，不符合题意；
B、水分蒸发只是物质状态发生变化，属于物理变化，故不能证明，不符合题意；
C、过氧化氢分解的过程中有新物质水和氧气生成，属于化学变化，能证明化学变化中分子可以再分，符合题意；
D、水汽化只是物质间隙发生变化，属于物理变化，故不能证明，不符合题意。
故选C。
5. 如图是某化学兴趣小组同学制作的野外生存简易净水器。下列说法正确的是
A. 净化过程发生的变化是化学变化
B. 该装置的净化原理为过滤
C. 塑料膜上的水分子停止运动，凝聚成水珠
D. 水杯中得到的水为纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，净化过程只是状态的改变，没有新物质生成，发生的变化是物理变化，故A说法错误；
B、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，不是过滤，故B说法错误；
C、微粒都是在不断运动，塑料膜上的水分子也在不断地运动，故C说法错误；
D、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，可以除去水中的所有杂质，水杯中得到的水为纯净物，故D说法正确；
故选：D。
6. 刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由化学方程式可知，在左边有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1、2、2、6、3，右边有硫、钾、氮原子的个数分别是1、2、2，3X中含有氧、碳原子的个数分别是6、3，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X的化学式为CO2。
故选：B。
7. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A. 用工业废水直接浇灌农田以降低成本
B. 保护水资源主要可从合理利用水资源和防治水体污染两方面入手
C. 使用含磷洗涤剂减少水体污染
D. 地球上可供利用的淡水资源是丰富的
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业废水中含有大量有害物质，用工业废水直接浇灌农田，会造成污染，该选项说法不正确；
B、保护水资源主要可从合理利用水资源和防治水体污染两方面入手，该选项说法正确；
C、使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，污染水资源，该选项说法不正确；
D、淡水只约占地球水储量的2.53%，其中大部分还以冰雪等形式分布在两极、高山和永久冻土层中，难以被人类直接利用，所以可供利用的淡水资源是有限的，该选项说法不正确；
故选B。
8. 罗红霉素（）是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法正确的是
A. 罗红霉素中含有一个氮气分子
B. 罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为
D. 罗红霉素由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，罗红霉素分子中不含氮分子，故说法不正确；
B、物质由元素组成，分子由原子构成，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故说法不正确；
C、由化学式可知，罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15，故说法正确；
D、罗红霉素是由罗红霉素分子构成的，1个罗红霉素分子是由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成，故说法不正确。
故选C。
9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是
A. 甲和丁一定是化合物B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 乙和丁的质量变化之比为3：2D. 该反应遵循质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g-8g=4g，故是生成物，生成的质量为4g；反应前后乙的质量减少了20g-8g=12g，故乙是反应物，参加反应的质量为12g; 反应前后丁的质量增加了16g-8g=8g，故丁是生成物，生成的质量为8g；由质量守恒定律可知丙的质量反应前后不变，故 X 的数值为6。
A.该反应是乙反应生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是单质，此选项错误；
B. 丙的质量反应前后不变，所以丙可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，此选项正确；
C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2，此选项正确；
D.任何化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律，此选项正确；
故选A。
10. 下列推理正确的是
A. 分子可以构成物质，所以所有物质都是由分子构成的
B. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子可以构成物质，原子和离子也可以构成物质，所以物质不一定是由分子构成的，错误；
B、单质只含一种元素，含一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧，错误；
C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，例如碳原子按不同方式排列，可形成金刚石和石墨，正确；
D、原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可离解成原子，原子重新组合成新分子，错误。
故选C。
二、填空题（每空1分，共10分）
11. 陶瓷(主要成分是二氧化硅、硅酸铝、硅酸钙)因其细腻光滑的釉面以及它丰富美丽的色彩为人们所喜爱，青釉中铁氧化物的含量会影响色彩，红釉的主要着色剂是氧化亚铜。用化学用语填空：
（1）铝元素：______。
（2）两个铁离子：______。
（3）氧化亚铜中的铜元素显+1价：______。
（4）陶瓷的主要成分中属于氧化物的是：______。
【答案】（1）Al （2）2Fe3+
（3）2O
（4）SiO2
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，铝元素表示为Al；
【小问2详解】
符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数，铁离子是铁原子失去3个电子，带上3个正电荷，所以两个铁离子表示为2Fe3+；
【小问3详解】
氧化亚铜中的铜元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，化学式为Cu2O，元素正上方的数字表示元素的化合价，则氧化亚铜中的铜元素显+1价表示为2O；
【小问4详解】
氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；二氧化硅是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，硅酸铝、硅酸钙由三种元素组成，不属于氧化物。
12. 观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分),填写下列空格。
（1）图甲中，共包含____________种元素。
（2）图甲中，属于离子的是____________(填字母序号)。
（3）图乙中X的值为______，硫的相对原子质量是______。
【答案】（1）3##三
（2）B （3） ①. 15 ②. 32.06
【解析】
【小问1详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，图甲中一共有3种质子数，故有3种元素，故填：3或者三；
【小问2详解】
A中质子数=核外电子数，属于原子；B中质子数大于核外电子数，属于离子；C中质子数=核外电子数，属于原子；D中质子数=核外电子数，属于原子，故填B；
【小问3详解】
在元素周期表一格中，左上角的数字表示该元素的原子序数，磷是15号元素，故X的值为15；根据元素周期表一格可知，最下放的数字表示该元素的相对原子质量，故硫元素的相对原子质量为32.06，故填：15；32.06。
13. 生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。
（1）图为“生命吸管”装置，其中活性炭的主要作用是______。
（2）纺织网可对污水进行过滤，加碘树脂可以起到灭菌的作用。经过“生命吸管”净化后的水是______（填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）吸附有毒有色有异味的物质
（2）混合物
【解析】
小问1详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附有毒有色有异味的物质；
【小问2详解】
由于水中还含有可溶性的无毒无害的物质美因此属于混合物
三、简答题（每空1分，共12分）
14. 利用微粒的知识解释下列现象。
（1）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为_________。
（2）水受热变成水蒸气，体积变大，这说明_________。
【答案】（1）分子体积很小
（2）温度升高，分子间的间隔变大
【解析】
【小问1详解】
一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为分子的体积很小。
【小问2详解】
水受热变成水蒸气，体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
15. 如图所示是某同学在进行过滤时的实验操作，请回答下列问题。
（1）图中缺少的仪器是______，它在此实验中的作用是______。
（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是_________（写一点即可）。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 引流
（2）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
【解析】
【小问1详解】
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，图中缺少的仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
【小问2详解】
过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
16. 如图为某反应的微观模型图，请据图回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式_________。
（2）在该反应中二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为_________（填最简整数比）。
（3）该反应中硫元素化合价是否发生改变_________（填“是”或“否”）。
【答案】（1）
（2）4:1:5 （3）是
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该反应为SO2和O2在一定条件下反应生成SO3，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
在该反应中二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为[（32+16×2）×2]:（16×2）:[（32+16×3）×2]=4：1：5；
【小问3详解】
氧元素化合价为-2，设SO2中硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可得，SO3中硫元素化合价为+6，则硫元素化合价发生改变。
17. 实验是化学学习的一种重要手段，某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行电解水的实验，探究水的组成。请回答下列问题。
（1）接通直流电源后电极上出现气泡，并汇集到玻璃管上端。通过验证可知：与电源正极相连的电极上产生的气体是_________。实验结束后，若玻璃管中收集到气体，则玻璃管中收集气体的体积约为_________。
（2）该反应的化学方程式为_________。
（3）通过该实验可以得出的结论是_________。
【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 20
（2）
（3）水是由氢元素和氧元素组成
【解析】
【小问1详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气体积比约为2:1，故与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气；
玻璃管a与负极相连，产生的是氢气，玻璃管b与正极相连，产生的是氧气，故实验结束后，若玻璃管b中收集到10mL气体，则试管a中产生气体的体积约为20mL；
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
四、实验与探究题（每空1分，共12分）
18. 用如图所示装置进行实验，分析并回答下列问题。
（1）实验1：一段时间后，电子天平的示数_________（填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释其原因是_________。
（2）实验2：反应后电子天平示数变小的原因是_________。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换试剂的情况下，需要对装置进行的改进是_________。
（3）实验3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是_________。
（4）如图3个实验中电子天平的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是_________（填实验序号）。质量守恒的原因是反应前后原子的_________、数目、质量没有改变。
【答案】（1） ①. 变小 ②. 分子在不断的运动
（2） ①. 生成的二氧化碳气体逸出 ②. 将装置改为密闭装置
（3）
（4） ①. 2、3 ②. 种类
【解析】
【小问1详解】
酒精具有挥发性，敞口放置在空气中会因为溶质的挥发导致质量减小，则天平的示数变小；微观解释为：构成酒精的分子在不断的运动，部分酒精分子逸散到空气中，导致烧杯中溶液质量减小；
【小问2详解】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应后二氧化碳逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小；将该装置改成密闭的装置，阻止二氧化碳逸散，则可以用该实验来验证质量守恒定律；
【小问3详解】
铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
【小问4详解】
由质量守恒定律可知，物质化学反应前后总质量不发生变化，质量守恒定律适用于乙炔化学变化；
实验1中发生的为物理变化，不能用质量守恒定律解释；实验2、3中发生的均为化学变化，可以用质量守恒定律解释；
质量守恒定律的微观解释为：化学反应前后原子的个数、质量、种类均不发生变化。
19. 微粒的性质再探究。
【传统实验】
同学们用如图装置进行实验，准备两根事先用酚酞溶液浸泡的棉线，其中一根干燥，另一根保持湿润。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线段逐渐变红，段变色不明显。
（1）干棉线没有变红，说明_________（填微粒名称）不能使酚酞溶液变红。
（2）湿棉线段和段现象不同原因可能是_________。
（3）棉花上蘸取了某种试剂能吸收少量氨气，目的是_________。
【数字化实验】
已知：电导率传感器可用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率数值的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用如图所示装置研究微粒运动现象，控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到如图所示图像。
（4）图中能说明微粒在不断运动的现象是_________。
（5）曲线1对应的浓氨水的温度_________（填“低于”“等于”和“高于”）曲线2。
【答案】（1）氨分子 （2）氨气密度比空气小 （3）防止氨气污染空气
（4）随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大
（5）高于
【解析】
【小问1详解】
氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。
【小问2详解】
氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。
【小问3详解】
氨气逸散到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是防止氨气污染空气。
【小问4详解】
根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。
【小问5详解】
温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。
五、计算题（共6分）
20. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
（1）反应结束后锥形瓶内剩余物质是_________。
（2）请计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少。
【答案】（1）水和二氧化锰
（2）解：该过程中生成的氧气的质量为70g-66.8g=3.2g。
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g。
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故反应结束后锥形瓶内剩余物质是水和二氧化锰。
【小问2详解】