重庆市南开中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题（Word版附答案）

这是一份重庆市南开中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了下列化学用语描述错误的是，下列选用的仪器等内容，欢迎下载使用。
2024．
命审单位：重庆南开中学
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Si-28 Cl—35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.聚乙炔可用作绝缘材料
C.可大量用于食物的漂白D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.饱和氯水中：、
B.加入Mg能放出的溶液中：
C.醋酸溶液中：
D.澄清透明的无色溶液中：
3．下列化学用语描述错误的是（ ）
A.基态P原子价层电子的轨道表示式：
B.气态二聚氟化氢分子中存在的氢键：
C.分子中键的形成：
D.乙烯的结构简式：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下中所含原子数为
B.常温下28g晶体硅中含有的键数为
C.71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为
D.的溶液中的粒子总数为
5．化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.二者互为同系物
B.二者可用溶液鉴别
C.1ml香柠檬酚最多可与2mlNaOH反应
D.1ml香柠檬醚最多可与发生加成反应
6．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ ）
A.实验室制乙炔B.配置100mL1ml/LNaCl溶液
C.检验铜与浓硫酸反应产生的D.蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇
7．化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是（ ）
A.X的名称为苯甲醛B.Y和Z含相同数目的手性碳原子
C.Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同D.Y→Z的反应类型为加成反应
8．室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9．某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图1所示原子与As原子构成的八面体如图2所示。下列关于该晶胞的说法中正确的是（ ）
图1 图2
A.电负性
B.Na、O、As和Ti元素位于周期表的不同区
C.Na原子和0原子的数目之比为
D.该晶胞中Ti原子与As原子构成的八面体数目为2
10．A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体．C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。下列说法错误的是（ ）
A.A与足量的B反应可直接生成F
B.A与G在一定条件下可发生反应
C.实验室保存K的水溶液须加入一定量的G
D.滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率
11．原子半径依次减小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可组成化合物Q（结构如图所示），X．M基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.元素M只有两种同素异形体
B.化合物Q中所有的原子均满足8电子稳定结构
C.W的简单氢化物是同族元素的简单氢化物中沸点最低的
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．与反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一。其相关的转化过程及能量变化如图所示。则为（ ）
A.B.C.D.
13．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取：
已知室温时：。
下列说法正确的是（ ）
A.溶于水后存在：
B.“酸化溶解”后的溶液中存在：
C.“沉铁”后的上层清液中一定有：
D.室温时，反应的平衡常数
14．逆水煤气变换反应为：。将等物质的量的和投入体积可变的密闭容器中，于不同温度下测得反应物的物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为。下列说法正确的是（ ）
A.逆水煤气变换反应
B.将起始时或的浓度变为原来的2倍，正反应速率也会变成原来的2倍
C.温度下，增大体系初始压强，反应物物质的量分数随时间的变化曲线可能为L
D.温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分物质的量分数与温度时相同
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）一种用海底锰结核（主要成分为，含少量）为原料提纯二氧化锰和制备金属镁的工艺如下：
已知：时几种难溶物的溶度积如下表所示（当溶液中某种离子浓度时，认为其沉淀完全）：
完成下列问题：
（1）基态Mn原子核外未成对电子数为______。
（2）“酸浸”中与反应的化学方程式为______。
（3）若浸出液中为，则“调pH”的范围为______。
（4）将与混合并加热可以得到无水请写出该反应的化学方程式______。
（5）水相1经提纯后可电解制备在______（填“阳”或“阴”）极生成，若电解液中含有少量，其也会不断的循环再生，从而导致产率大幅降低，可能的原因为：______。
（6）还可作氨催化还原脱除NO的催化剂，其可能的催化机理如图所示。
从化学键的角度解释能结合的原因：______。该催化过程的总反应的化学方程式是______。
16．（14分）硼氢化钠（）是一种潜在储氢剂，有强还原性，易溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应。实验室可用氢化钠与气态硼酸三甲酯制取，反应方程式为：
制取的实验步骤如下：
已知：①：与水剧烈反应，难溶于异丙胺；
②异丙胺：有机溶剂，易挥发。
回答下列问题：
（1）的电子式为______。
（2）反应前通的目的是______。
（3）可用索氏提取法直接提取粗产品中的，其装置如图1所示，实验时将粗产品放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
①萃取结束后，经过管______（填“2”或“3”）返回烧瓶。
②与常规萃取相比，索氏提取器的优点是____________。
（4）蒸馏时应选用______冷凝管（填“直形”或“球形”），馏分X的成分是______。
（5）为了探究碱浓度对放氢能力的影响，设计了如图2的实验装置，测得不同碱浓度下硼氢化钠放氢速率曲线如图3所示。
图2 图3
①放氢的反应方程式为______。
②下列说法中正确的是______。
a.恒压滴液漏斗添加溶液时，可以打开上部的玻璃塞
b.反应过程中若观察到温度计刻度上升，说明该反应放热
c.溶液日常可贮存在的NaOH溶液中
17．（14分）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下两个反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ在______条件下（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下可自发进行。
（2）恒温恒压条件下，将和充入密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①达到平衡状态后再充入惰性气体，反应Ⅱ将______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
②在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图1所示。图中表示的平衡转化率的曲线是______（填“m”“n”或“p”）；反应经10s达到A点平衡，则用表示的反应速率为______，反应Ⅱ的压强平衡常数______（保留2位有效数字）。
图1
（3）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图2所示。[已知：电解效率]
图2
①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动；
②纳米Cu上发生的电极反应为____________；
③若乙烯的电解效率为75%，电路中通过2ml电子时，制得乙烯的物质的量为______。
18．（15分）托伐普坦片具有降血压、降低心脏负担、治疗低钠血症等功效与作用，还是一种新型的利尿剂，其前驱体的一种合成路线如下（省略部分反应条件）：
回答如下问题：
（1）A→B的反应条件为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）C中含有的官能团有氯原子和______（写名称）。
（4）已知E的分子式为，则E的名称为______。
（5）F转化为G的同时生成的另一种有机物为______。
（6）K的结构简式为______。
（7）满足下列条件的H的同分异构体有______种，写出其中任意一种异构体与银氨溶液反应的离子方程式____________。
a.含基团，不含其它环状结构
b.可发生银镜反应
c.存在顺反异构
重庆市高2025届高三第三次质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．A 【解析】B项聚乙炔为导电塑料；C项：不可大量用于食物的漂白；D项脱氧剂应该用铁粉。
2．C 【解析】A项氯水中和均不可大量共存；B项不可大量共存；D项和彼此促进水解而不大量共存。
3．D 【解析】D项乙烯的结构简式应为。
4．B 【解析】A项：标况下为非气态；C项71g氯气若参与歧化反应可只转移电子；D项体积未知。
5．B 【解析】二者不是同系物；1ml香柠檬酚最多可与3mlNaOH溶液反应；1ml香柠檬醚最多可
与发生加成反应。
6．C 【解析】A项实验室不可用简易的启普发生器制备乙炔；B项应用玻璃棒引流向容量瓶中转移液体；D项不能直接蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇，且冷凝水进出方向错误。
7．C 【解析】C项Z中碳原子为和杂化，氮原子只有杂化。
8．D 【解析】D项应该取Fe电极附近的液体于试管中，再滴入2滴溶液，观察现象。
9．D 【解析】A项电负性；B项Na位于周期表s区，Ti位于d区，O和As均位于p区；C项Na原子和O原子的数目之比为2:1；D项晶胞中体内和上下面的Ti原子与As原子共同构成2个八面体。
10．A 【解析】由题目信息可知A为硫黄、B为C为Fe、D为、E为、F为、G为、M为、H为、K为。A项S与反应不可直接生成；B项S和浓硫酸在加热条件下可发生氧化还原反应；C项溶液保存时加入一定量硫酸抑制水解；D项滴入溶液后被置换出的Cu与Fe构成原电池加快Fe与稀硫酸的反应速率。
11．B 【解析】由题意推知X、Y、Z、M、W分别为S、Cl、B、C、N。A项碳的同素异形体不止两种；C项因形成分子间氢键沸点比高；D项最高价氧化物对应水化物的酸性。
12．A 【解析】。
13．D 【解析】A项也会水解；B项电荷守恒式应为；C项沉铁时通常会过量，故；D项反应的平衡常数。
14．C 【解析】A项由图知温度下反应速率更快，故的反应物物质的量分数更小，说明升温促进反应正向进行，故该反应为吸热反应即；B项根据速率方程，浓度变为原来的2倍，正反应速率并不会变成原来的2倍；C项增大体系初始压强，可加快化学反应速率，但反应两边气体分子数相等，反应物物质的量分数不会发生变化；D项温度不同，仅改变初始投料不能使平衡时各组分物质的量分数与温度时相同。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）5
（2）
（3）
（4）
（5）阳 还原生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环；或在阳极放电生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环（或其他合理答案）
（6）中的N原子有孤电子对，中的Mn原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）排尽装置内空气，防止NaH和被氧化
（3）①3 ②使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）
（4）直形
（5）①或
②b
17．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）低温
（2）①正向 ②n 0.072 0.017
（3）①右 ② ③0.125ml
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）浓硫酸，加热 （2）还原反应 （3）氨基、酯基 （4）4-溴丁酸乙酯
（5）或甲醇
（6）
（7）10选项
探究方案
探究目的
A
分别测等浓度的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱
探究是否为弱电解质
B
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象
检验菠菜中是否含有铁元素
C
向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡，观察现象
探究蛋白质的盐析过程是否可逆
D
以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后向Fe电极附近滴入2滴溶液，观察现象
探究金属的电化学保护法
化学式
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
C
D
B
B
C
C
D
D
A
B
A
D
C