四川省宜宾市叙州区第一中学2024-2025学年高三上学期9月入学考试化学试题（Word版附解析）

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选择题部分
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. 《新修本草》中关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……”，“青矾”的主要成分为。下列说法正确的是
A. 又被称为胆矾
B. 溶于水后的溶液呈碱性
C. “烧之赤色”说明发生了氧化反应
D. 常温下，将铁粉溶于浓硫酸可制得
2. 下列化学用语正确的是
A. 甲酸甲酯的结构简式：
B. 的结构式：，分子呈直线形
C. 的电子式：
D. 基态硫原子的价电子轨道表示式：
3. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中键的数目为
B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 该反应中每转移电子生成的数目为
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. c()=0.1ml·L-1的溶液：Na+、、Cl-、
B. c(Fe2+)=0.1ml·L-1的溶液：K+、Cs+、[Fe(CN)6]3-、
C. pH=4的溶液：Ba2+、Fe3+、、Cl-
D. 水电离的c(H+)=1x10-13ml·L-1的溶液：Na+、K+、、
5. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 第一电离能：
C. 单质沸点：D. 电负性：
6. 苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 分子式为B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 分子中所有碳原子在同一平面上D. 在酸性、碱性条件下加热水解，产物一样
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 将H2S气体通入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓
C. 向含l ml FeBr2的溶液中通入l ml Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
8. 实验兴趣小组同学对侯氏制碱法十分感兴趣，并利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+Na+＝NaHCO3↓+，下列说法不正确的是
A. a装置中反应的离子方程式+2H+=CO2↑+H2O
B. 装置 b盛装饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体
C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
9. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该物质中为价B. 基态原子的第一电离能：
C. 该物质中C和P均采取杂化D. 基态原子价电子排布式为
10. 短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素 C 的单质，已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A. A、B、C 形成化合物的水溶液一定呈酸性
B. 戊是淡黄色离子化合物
C. 离子半径：C>D>A
D. 相同浓度的甲、乙混合溶液中，离子浓度：c()>c()
11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列说法不正确的是
A 呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B. 能与反应产生，可作供氧剂
C. 有还原性，能被氧化成
D. 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
13. 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是
A. “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B. 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C. 洗涤“”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D. “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
14. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 的配位数为8
B. 氟化钾镁晶体的化学式为
C. 每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中
D. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 人类向大气中排放的对环境会产生危害，脱除是科学家研究的重要课题。
(1)对环境一种危害是_______。
(2)采用碱性氧化法可将脱除。
①用溶液进行烟气中脱除，将该离子方程式补充完整_______。
□□□_______□□_______
②下列叙述正确的是_______(填字母序号)。
A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B.反应后混合溶液中：
C.在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室中用溶液对模拟烟气中的进行脱除。若将标准状况下含体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设最终全部转化为，理论上需要的质量为_______(的摩尔质量为)。
(3)用光催化氧化法脱除的过程如图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为_______能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，端的反应为_______；最终转化为的化学方程式为_______。
16. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。
（1）仪器A的名称是___________，装置Ⅰ中试剂名称是___________。
（2）装置的连接顺序是：c→___________ (填字母)。
（3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是___________。
（4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到现象是___________。
（5）装置Ⅴ的作用是___________。
（6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为___________。
（7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为___________。
②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为___________。
17. 分精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中_______(填化学式)转化为。
（5）“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。
（6）可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。
18. (四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
（1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______。镍的晶胞结构类型与铜的相同(面心立方晶胞)，晶胞体积为，镍原子半径为_______。
（2）结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______，晶体的类型为_______。
（3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______有利于的生成(写出两点)。
（4）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数)，则反应一半所需时间_______(用k表示)。选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
D
溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动