四川省蓬溪中学2024-2025学年高三上学期11月第二次质量检测（期中）化学试题（Word版附解析）

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考试时间：75分钟，分值：100分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。
1. 我国的酒文化源远流长，以下酒杯文物中主要由金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列粒子的空间结构与VSEPR 模型不一致的是
A. CH4B. CO2C. H2SD.
3. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
4. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A. 18 g H2O中含有的质子数为10NA
B. 12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D. 1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
5. 在某种无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 下列离子方程式中正确的是
A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O
B. 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na = 2Na＋＋Cu
C. 用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-＋H2O2＋2H＋ = 2H2O＋I2
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是
A. X、W都能与Y形成离子化合物
B. 原子半径：
C. 第一电离能大小：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
8. 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12.4 g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8 g，再通过碱石灰，碱石灰又增重了17.6 g。下列说法不正确的是
A. 该有机物的最简式为CH3O
B. 该有机物的分子式可能为CH3O
C. 该有机物分子式一定为C2H6O2
D. 该有机物核磁共振氢谱中可能有两个吸收峰
9. ①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是
A. 三种配合物中的化合价均为价
B. ①中的配位数为6
C. ②中为配体，提供空轨道
D. 向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀
10. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是
A. 30～40min间该反应使用了催化剂
B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C. 30min时降低温度，40min时升高温度
D. 前8minA的平均反应速率为0.08ml·L-1·min-1
11. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素和氯元素的部分“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是
A. 与少量a反应可实现转化①
B. 从氯元素的化合价角度分析，b既有氧化性又有还原性
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 可存在的转化
12. 香叶醇是合成玫瑰香油主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A. 香叶醇的分子式为C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
13. 汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。下列说法错误的是
A. a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用
B. b装置的硬质玻璃管中发生反应
C. c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸
D. d装置既可检验气体，又可吸收实验中的有害尾气
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 反应I不能常温下进行
B. 实验室用含4mlHCl的浓盐酸与足量的反应，制得的体积在标准状况下小于22.4L
C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
二、非选择题(本题四小题，共58分，除标注外其余每空2分)
15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)：
完成下列填空：
（1）Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入__，观察到的现象是__。
（2）装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的__性，装置B的作用是__。
（3）装置C中反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式__。当观察到装置C中溶液__，说明反应已完全。
样品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·ml-1)的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：
①取0.0100ml·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；
②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。
步骤①、②中发生的反应分别为：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。
（4）判断步骤②的滴定终点__。
（5）样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3·5H2O的含量__(选填“偏高”或“偏低”)。
16. 目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿(主要成分FeS2含少量Al2O3、SiO2、和Fe3O4)为原料制备，工业流程如图所示。
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
（1）LiFePO4中阴离子的空间构型为_______，滤渣2的主要成分是 _______(填化学式)与过量的FeS。
（2）加入绿色液态试剂R前需确定溶液中Fe2+的物质的量浓度，可利用酸性高锰酸钾溶液滴定，写出滴定反应的离子方程式_______，若滴定10.00mL滤液消耗0.1000ml/LKMnO4标准液12.00mL，则10L滤液应至少加入4ml/L的R溶液 _______L。
（3）加入试剂R后确定溶液中是否残留Fe2+的操作方法：_______。
（4）为了使Al3+完全沉淀加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓度小于1×10﹣5ml/L时，该离子完全沉淀)，计算Ksp[Al(OH)3]=_______(不写单位)。
（5）写出高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式 _______。
17. 回答下列问题
（1）在密闭容器中，使1ml X和4ml Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。
18. 已知烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志，A在一定条件下可以进行下列转化，请回答下列问题：
已知：①​
②D的核磁共振氢谱中，各吸收峰面积之比为2：2：2：2：1
（1）②的反应类型为 _______。
（2）写出反应①的化学方程式_______。
（3）写出反应④的化学方程式 _______。
（4）物质E的名称为 _______，E在催化剂作用下可反应生成高聚物F，写出该反应的化学方程式 _______。
（5）有机物X与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，有机物X的结构有 _______种，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且面积之比为3：1的结构简式为 _______。A．战国水晶杯
B．兽首玛瑙杯
C．角形玉杯
D．朱碧山银槎杯
分类组合
电解质
非电解质
碱
酸性氧化物
A
H2O
葡萄糖
纯碱
CO2
B
稀盐酸
乙醇
Ca(OH)2
SO2
C
KOH
液氯
Fe(OH)3
P2O5
D
BaSO4
CO2
NaOH
SO2
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
7.5
4.0
完全沉淀的pH
4.1
9.7
5.2