考点07 物质的量浓度（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习讲练专题（新高考通用）（解析版）

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TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc32062" PAGEREF _Tc32062 \h 1
\l "_Tc13609" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc13609 \h 1
\l "_Tc20226" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc20226 \h 1
\l "_Tc20059" PAGEREF _Tc20059 \h 2
\l "_Tc29838" 考法01 物质的量浓度及其计算 PAGEREF _Tc29838 \h 2
\l "_Tc13419" 考法02 配制一定物质的量浓度的溶液7
\l "_Tc21759" 12
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，有关物质的量浓度的考查主要体现在化学计算、一定物质的量浓度溶液的配制、基本操作、误差分析等。
【备考策略】溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析，题目难度一般适中，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
考法01 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度(cB)
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：cB＝eq \f(nB,V)，变形：nB＝cB·V，V＝eq \f(nB,cB)。
(3)常用单位：ml/L或ml·L-1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝eq \f(m（B）,m（aq）)×100%。
【方法技巧】物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m/M,V)＝eq \f(maqw,MV)＝eq \f(1 000ρw,M)，w＝eq \f(cM,1 000ρ) 。(ρ：g·cm－3)
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
4.物质的量浓度计算的三种类型
(1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4 L·ml－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m水,ρ))) c＝eq \f(n,V)
【易错提醒】溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝eq \f(1 000 ρw,M)(c为溶质的物质的量浓度，单位 ml·L-1，ρ为溶液密度，单位 g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·ml-1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
【易错提醒】
同一溶质的两种质量分数分别为a％、b％的溶液：
（1）等质量混合
两溶液混合时（无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3），混合后溶液中溶质的质量分数w＝12（a％＋b％）。
（2）等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，等体积混合后，混合溶液的质量分数w＞12（a％＋b％）；
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，混合溶液的质量分数w＜12（a％＋b％）。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 ml·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )
(2)1 L 水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1。( )
(3)31 g Na2O溶于水，配成1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L-1。( )
(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%。( )
(6)1 L 0.5 ml·L-1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl-的物质的量浓度都是0.5 ml·L-1。( )
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
考向01 物质的量浓度
【例1】（2024·河北衡水·质检）下列关于物质的量浓度说法正确的是
A．0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 ml
B．将Na2O和Na2O2各1 ml溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 ml·L－1
D．要配制100 mL 1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误；
B．将Na2O和Na2O2各1 ml溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 ml，所得溶液物质的量浓度都是2 ml·L－1，故B错误；
C．标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 ml,1 ml氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 ml·L－1，故C正确；
D．100 mL 1 ml·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml,0.1 ml胆矾的质量为250 g·ml－1×0.1 ml＝25.0 g，故D错误；
故选C。
【思维建模】 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
考向02 有关气体溶于水的浓度计算
【例2】（2024·辽宁沈阳·二模）在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/ml)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】标桩状况下，气体物质的量为，气体的质量为，水的质量为，溶液总质量为，溶液体积为，A的物质的量浓度为，故选A。
【思维建模】气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(V/22.4,\f(1 000×1＋\f(V,22.4)×M,1 000ρ))＝eq \f(1 000ρV,22 400＋MV )
(ρ：g·cm－3)，w＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%＝eq \f(\f(V,22.4)×M,1 000×1＋\f(V,22.4)×M)＝eq \f(MV,22 400＋MV)×100%。
考向03 溶液物质的量浓度综合计算
【例3】（2024·江苏徐州·二模）将m g铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24 L；将另一份在空气中充分加热，得到n g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V mL。下列说法不正确的是( )
A．V＝150
B．硝酸的浓度为2 ml·L－1
C．m g铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.15 ml
D．n＝0.5m＋2.4
【答案】C
【解析】其中一份与200 mL的稀硝酸恰好完全反应，溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，NO的物质的量为eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1)＝0.1 ml，转移电子为0.3 ml。铜和锌被氧化后都表现＋2价，根据电子转移守恒可知n(Cu)＋n(Zn)＝eq \f(0.3 ml,2)＝0.15 ml，故反应后溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量为0.3 ml，由N原子守恒可知200 mL溶液中HNO3的物质的量为0.1 ml＋0.3 ml＝0.4 ml，故HNO3的物质的量浓度为eq \f(0.4 ml,0.2 L)＝2 ml·L－1，铜和锌在空气中充分加热会生成相应的氧化物，和硝酸反应后生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，消耗HNO3的物质的量为0.3 ml，故消耗硝酸的体积为eq \f(0.3 ml,2 ml·L－1)＝0.15 L，即150 mL，故A、B正确；每一份金属混合物中n(Cu)＋n(Zn)＝0.15 ml，则m g铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.3 ml，故C不正确；每一份金属混合物总质量为0.5m g，得到n g固体为CuO、ZnO的混合物，n(O)＝n(Cu)＋n(Zn)＝0.15 ml，则n g＝0.5m g＋0.15 ml×16 g·ml－1＝(0.5m＋2.4) g，故D正确。
【思维建模】
1．溶液稀释
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。
【对点1】（2024·安徽亳州·模拟）血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“”和“”为参考指标(1L=10dL)，以“”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1之间。下列说法正确的是
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于
D．若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内
【答案】D
【解析】A．葡萄糖的摩尔质量为，A错误；
B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；
C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，其物质的量浓度为，C错误；
D．若病人的血糖检测结果为，血糖值为，在正常范围内，D正确。
故选D。
【对点2】（2024·辽宁葫芦岛·模拟）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bml(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=ml•L-1
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
【答案】A
【解析】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；
B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为ml，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==ml•L-1，故B正确；
C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为ml，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；
D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；
故选A。
【对点3】（2024·黑龙江齐齐哈尔·模拟）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bml，下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ml/L
C．溶液中c(OH－)＝ml/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
【答案】C
【解析】A．溶质的质量分数w＝×100%，A错误；
B．在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝ml/L＝ml/L，B错误；
C．氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知，C正确；
D．由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。
故选C。
考法02 配制一定物质的量浓度溶液
1.主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2.容量瓶的结构及使用
(1)结构及用途
(2)查漏操作
3.配制过程
Ⅰ.以配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液为例。
(1)计算：需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量：根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体5.9 g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。
(5)洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶、贴签。
Ⅱ.配制流程图(如下图所示)：
【易错提醒】
（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
（2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
4.误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用eq \a\vs4\al()配制100 mL 0.1000 ml·L－1的K2Cr2O7溶液。
(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。
(4)配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。
【答案】(1)× (2)× (3)× (4)×
考向01 仪器的使用及配制步骤
【例1】（2024·江西南昌·一模）实验室用18.4 ml⋅L-1的浓硫酸配制1.0 ml·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是
A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②③⑥⑧D．②③⑦⑧
【答案】C
【解析】配制100mL1ml/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100mL1ml/L的稀硫酸，需要18.4ml/L的浓硫酸约5.4mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，
故需要使用的仪器为②③⑥⑧，答案选C。
【思维建模】
1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。
2．选用容量瓶时，应指明其规格。
3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
考向02 溶液配制的误差分析
【例2】（2024·百师联盟·联考）某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 ml/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？( )
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。
【思维建模】
(1)误差分析的思维流程
(2)误差分析的理论依据
(3)容量瓶读数误差的图示分析
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【对点1】（2024·山东济南·期末）实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．用托盘天平称取胆矾
B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
【答案】A
【解析】A．胆矾的分子式为，摩尔质量为250g/ml，实验室没有480mL的容量瓶，应配制的溶液，需要胆矾的质量为：，A项正确；
B．实验中用到的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒，还有胶头滴管，B项错误；
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，造成所配溶液物质的量浓度偏低，C项错误；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D项错误；
故选A。
【对点2】（2024·山西朔州·三模）配制480 mL0.1 ml/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是
A．称量的胆矾晶体质量为12.0 g
B．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高
D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶
【答案】C
【解析】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL0.1 ml/LCuSO4溶液，需称量的胆矾晶体质量为m(CuSO4·5H2O)=0.1 ml/L×0.5 L×250 g/ml=12.5 g，A错误；
B．若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B错误；
C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确；
D．配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误；
故合理选项是C。
题型一 物质的量浓度及其计算
1．（2024·江苏常州·期末）下列溶液中Cl-浓度与150 mL 0.3 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．750 mL 0.06 ml·L-1 NH4Cl溶液B．50 mL 0.9 ml·L-1的NaCl溶液
C．175 mL 0.45 ml·L-1的FeCl3溶液D．150 mL 0.3 ml·L-1的KCl溶液
【答案】B
【分析】150 mL 0.3 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3 ml·L-1 ×3=0.9 ml·L-1 ，以此解题。
【解析】A．750 mL 0.06 ml·L-1 NH4Cl溶液Cl-的物质的量浓度为0.06ml·L-1；
B．50 mL 0.9 ml·L-1的NaCl溶液Cl-的物质的量浓度为0.9ml·L-1；
C．175 mL 0.45 ml·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.45 ml·L-1 ×3=1.35 ml·L-1；
D．150 mL 0.3 ml·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3ml·L-1；
故选B。
2．（2024·河南商丘·期末）将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，设稀释后氢氧化钠的浓度为cml/L，则，c=，故选D。
3.（2024·福建福州·期中）已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mlNa+。下列
关于该溶液的说法不正确的是
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1ml·L-1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．该溶液中含有的Na+和Cl-的总数约为6.02×1023个
D．用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液中Na+的物质的量小于0.02ml
【答案】B
【解析】A．0.5L的NaCl溶液中含有0.5mlNa+，故溶液中溶质的物质的量浓度为：1ml·L-1，A正确；
B．该溶液中NaCl的质量为：，B错误；
C．该溶液中NaCl的物质的量为，钠离子和氯离子的物质的量之和为1ml，离子总数约为6.02×1023个，C正确；
D．用量筒量取20mL该溶液时，俯视读数，所得溶液的体积小于20mL，溶液中Na+的物质的量小于，D正确；
故选B。
4．（2024·广东广州·期中）已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】根据溶液呈电中性可知，，可得=，故选D。
5．（2024·湖南长沙·期末）现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是
A．将溶液加热浓缩到0.5L
B．通入22.4LHCl气体(标准状况下)
C．加入的盐酸0.3L，再稀释至2L
D．加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀
【答案】C
【解析】A．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，A错误；
B．无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误；
C．加入10ml/L的盐酸0.3L，再稀释至2L时，c==2mL/L，C正确；
D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误；
故选C。
题型二 配制一定物质的量浓度的溶液
6．（2024·河北邯郸·期末）某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体
B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
【答案】D
【解析】A．需要 1ml•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1ml/L×40g/ml=4.0g，故A错误；
B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；
C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；
故选：D。
7．（2024·浙江台州·期末）配制溶液需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】配制100ml1.00ml/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平等仪器，不需要蒸馏烧瓶、蒸发皿和分液漏斗，A正确；
答案选A。
8．（2024·湖南长沙·三模）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
B．装置乙：测定某溶液的
C．装置丙：灼烧固体
D．装置丁：除去废铁屑表面的油污
【答案】D
【解析】A．容量瓶不能用于溶解药品，A错误；
B．测定溶液的pH不能把pH试纸直接放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对比，B错误；
C．瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误；
D．碳酸钠水解导致溶液显碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确；
故答案为：D。
9．（2024·辽宁沈阳·期末）实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A．应选用容量瓶配制溶液
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．用天平称取胆矾
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】A．实验室需用450mL0.1ml•L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误；
B．定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误；
C．需要胆矾的质量为：0.1ml/L×0.5L×250g/ml=12.5g,故C正确；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选：C。
10．（2024·辽宁大连·期末）用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，故A错误；
B．实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84ml/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒，故B错误；
C．由c=可知，浓硫酸的浓度为ml/L=18.4ml/L，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103mL/L=25.0mL，故C错误；
D．量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，故D正确；
故选D。
11．（2024·山东济南·期末）实验室需要配制80mL2.2ml·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4ml·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?
A．2处B．3处C．4处D．5处
【答案】B
【解析】配制80mL2.2ml·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。
12．（2024·广东深圳·期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amlNa2SO4、bmlAgNO3、cmlNaOH，则该混合溶液中的浓度为
A．ml/LB．10(2a-b+c)ml/L
C．10(2a﹣b+2c)ml/LD．ml/L
【答案】B
【解析】消耗amlNa2SO4，则原溶液中含有amlBa2+，即BaCl2有aml，消耗bmlAgNO3，则原溶液中含有bmlCl-，BaCl2中有Cl-2aml，因此MgCl2中有Cl-为(b-2a)ml，则MgCl2有ml，消耗NaOHcml，则Mg2+有ml，则Mg(NO3)2有镁离子(-)ml，因此的物质的量为(c-b+2a)ml，则的浓度为(c-b+2a)ml÷0.1L=10(2a-b+c)ml/L，故答案选B。
13．（2024·湖南长沙·模拟）下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 ml·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 ml·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 ml·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2
D．10 ℃时0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml·L-1
【答案】D
【解析】A．没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 ml，A错误；
B．虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 ml，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 ml·L-1，B错误；
C．若混合液中有1 ml K2SO4，则必含有1 ml SO、2 ml K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 ml NaCl，此时，混合液中K＋为2 ml，Cl-为1 ml，K＋与Cl-的物质的量浓度之比为2∶1，C错误；
D．对于10 ℃时0.35 ml·L-1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D正确；
故选D。
14．（2024·山东烟台·期中）t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c ml·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·ml－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为，故A错误；
B．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为ml，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=ml/L可得c=，则d=，故B错误；
C．由t℃时，A的溶解度是S g/100g水可知，饱和溶液中A的质量为Sg，溶液的质量为(100+S)g，则溶液的质量分数为w=，故C错误；
D．由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为ml，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=ml/L可得c=，故D正确；
故选D。
15．（2024·黑龙江·联考）相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为D．相对分子质量Mr可表示为
【答案】D
【解析】A．根据c= 可得ρ=，故A错误；
B．V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，故B错误；
C．由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，故C错误；
D．由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，故D正确；
故选D。
1．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是
【答案】A
【解析】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；
B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；
D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；
答案选A。
2．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是
【答案】D
【解析】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；
C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；
答案选D。
3．（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
【答案】A
【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；
C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；
D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；
综上所述，本题选A。
4．（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
故选B。
5．（2023·浙江卷）下列说法正确的是

A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；
故选C。
6.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。
7．(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05ml，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D项，反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。
8．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
【答案】A
【解析】根据中和滴定过程批示剂选择原则，以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，选甲基橙为指示剂，则应利用盐酸滴定碳酸钠，即将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。A项，量筒的精确度为0.1 mL，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A错误；B项，Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B正确；C项，Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C正确；D项，Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D正确；故选A。
9. (2021·广东省选择性考试)测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
10．(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。
【答案】(1)5.0 (2)C
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1ml/L=V×5ml/L，解得V=5.0mL；(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项
11.(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
【答案】分液漏斗、球形冷凝管
【解析】由CuSO4·5H2O配制已知浓度的CuSO4溶液，称量CuSO4·5H2O的质量用到天平；溶解固体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。
考点内容
考点分布
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
2024·甘肃卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·江苏卷，3分；2023·重庆卷，3分；2023·浙江卷，2分；2023·全国甲卷9题，6分；2022山东卷6题，2分；2022·全国乙卷，2分；2022·广东卷；2021广东卷
物质的量浓度的计算
2022·海南卷7题，2分
溶液
稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2
溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水)
溶液
混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算)
溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混
电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
ml
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝ eq \f(n（B）,V)
w＝ eq \f(溶质质量,溶液质量)
两者关系
w＝ eq \f(cM,1 000ρ) (M：摩尔质量，单位：g·ml－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
能引起误差的一些操作
因变量
c/(ml·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
偏低
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
不变
A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取稀盐酸
配制一定浓度的溶液
使用电石和饱和食盐水制备
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
A
B
C
D
配制溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
A
B
C
D




制取
转移溶液
保护铁件
收集