考点25 化学反应速率及其影响因素（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习讲练专题（新高考通用）（解析版）

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TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc25194" PAGEREF _Tc25194 \h 1
\l "_Tc11938" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc11938 \h 1
\l "_Tc25121" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc25121 \h 1
\l "_Tc9953" PAGEREF _Tc9953 \h 2
\l "_Tc986" 考法01 化学反应速率及其计算 PAGEREF _Tc986 \h 2
\l "_Tc20599" 考法02 影响化学反应速率的因素 PAGEREF _Tc20599 \h 5
\l "_Tc20594" 考法03 基元反应与反应机理 PAGEREF _Tc20594 \h 8
\l "_Tc11702" PAGEREF _Tc11702 \h 11
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响仍是高考命题的热点。
【备考策略】活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体将化学反应速率及其影响因素与化工生产、生活实际相结合知识，题目难度一般适中。
考法01 化学反应速率及其计算
1．化学反应速率
(1)表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
(2)数学表达式及单位
v＝ eq \f(Δc,Δt) ，单位为 。
(3)与化学方程式中化学计量数的关系
在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。
【易错提醒】
①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
②化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
③同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
2．定量比较化学反应速率大小的两种方法
(1)归一法：先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与 的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，若 eq \f(v（A）,a) ＞ eq \f(v（B）,b) ，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。
3．化学反应中各物质浓度的计算模型——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
例如：反应 mA ＋ nB pC
eq \a\vs4\al(起始浓度,（ml·L－1）) a b c
eq \a\vs4\al(转化浓度,（ml·L－1）) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m)
eq \a\vs4\al(某时刻浓度,（ml·L－1）) a－x b－ eq \f(nx,m) c＋ eq \f(px,m)
(3)根据已知条件列式计算。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学反应速率为0.8 ml·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L－1( )
(2)由v＝ eq \f(Δc,Δt) 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )
(4)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率( )
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( )
(6)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率( )
(7)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率( )
考向01 考查化学反应速率的计算
【例1】（2024·山东临沂·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6ml(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是
A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
B．2s时，用A表示的反应速率为0.15ml•L﹣1•s﹣1
C．化学计量数之比b：c=1：3
D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13
考向02 考查速率常数及其计算
【例2】（2024·山西朔州·二模）一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果，下列结论错误的是( )
A.表中c的值为1
B.α、β、γ的值分别为1、2、－1
C.反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
【思维建模】
1．速率常数：假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，其速率可表示为v＝kca(A)cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数。
2．正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系：对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝ eq \f(cc（C）·cd（D）,ca（A）·cb（B）) ，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝ eq \f(k正,k逆) 。
【对点1】（2024·山东烟台·期末）某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 ml HCl和，发生反应： ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．甲容器为绝热过程，ΔHv(Al)。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
【易错提醒】惰性气体对反应速率的影响
3．有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响
(1)有效碰撞
能够发生 的碰撞为有效碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。有效碰撞必须具备两个条件：一是发生碰撞的分子具有 ，二是碰撞时要有 。
(2)活化分子
有足够的能量，能够发生 的分子叫活化分子。
活化分子百分数＝eq \f(活化分子数目,反应物分子总数)×100%。
(3)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。活化能越小，反应速率 。
图中：E1为 ， 为使用催化剂时正反应的活化能， 为逆反应的活化能。
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)催化剂都不参加化学反应( )
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大( )
(3)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率( )
(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( )
(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大( )
(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快( )
(7)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( )
(8)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快( )
(9)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同( )
(10)用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率( )
考向01 考查影响化学反应速率的因素
【例1】（2024·吉林通化·一模）根据v－t图像分析外界条件的改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔHⅠ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ
D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
18.(2022·北京卷)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是( )
A.反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4eq \(=====,\s\up7(催化剂))CaO＋2CO＋2H2
B.t1～t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4eq \(=====,\s\up7(催化剂))C＋2H2
C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D.t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
19．(2022·河北省选择性考试，11)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是( )
A．随的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
20.(2022·湖北卷)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 ml X发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是( )
A.1 min时，Z的浓度大于0.20 ml·L－1
B.2 min时，加入0.20 ml Z，此时v正(Z)