人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质课文课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质课文课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了知识目标，金属与氧气的反应，镁与氧气的反应，铝与氧气的反应，铝制厨具更经久耐用，铁与氧气的反应，铜与氧气的反应，“真金不怕火炼”，锌与酸的反应，铁与酸的反应等内容，欢迎下载使用。

上节课我们知道了金属的发展史就是人类社会的进步史，那为什么铝到最近一两百年才能被大量使用呢？
这其实与金属的化学性质有关
1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应的现象3.初步认识置换反应
镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
铝在空气中就可以与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al+3O2===2Al2O3
铁在空气中高温加热，只有红热现象。放在纯氧中才会火花四溅。
铜在空气中不反应，只有在加热时会与氧气反应,生成黑色物质。
金即使在高温时也不与氧气反应，只会熔化。金首饰经过高温熔化后再冷却塑形，其中金不变。
结论：从上述实验可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
金属与氧气反应的难易和剧烈程度，来判断金属的活泼程度，即金属的活动性
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。
实验步骤：1、在试管中放入少量镁；2、量取5ml稀盐酸，倒入试管，观察现象；3、用燃着的小木条放在试管口，观察现象并判断；4、按上述步骤将稀盐酸换成稀硫酸重复实验步骤，观察实验现象并判断。
按同样步骤，观察锌、铁、铜在稀硫酸或稀盐酸中的现象，你能得出什么样的结论？
剧烈反应并产生大量气泡
反应较为剧烈，产生大量气泡
反应平缓，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
从下往上，反应越来越剧烈
生成物为氯化亚铁，若反应中使用的酸是稀硫酸，生成物会有什么变化呢？
生成物为硫酸亚铁（FeSO4）
铁与稀盐酸、稀硫酸反应都生成亚铁离子
镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气，铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。金属活动性顺序：Mg > Zn > Fe >（H）> Cu
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
表达式：A+BC=== B+AC
所以上述实验探究也可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。
1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是 ( )A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为温度没有达到其着火点B.镁在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式为Mg+O2====MgO2C.“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生
2.下列学过的反应中是置换反应的是（ ）
D.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
B. CO + CuO Cu + CO2 ↑
A. H2 + CuO Cu + H2O
C. C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑