初中化学课题2 常见的酸和碱教学演示课件ppt

这是一份初中化学课题2 常见的酸和碱教学演示课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了知识目标，几种常见的酸，无色液体，油状液体，有白雾出现，无现象难挥发，有刺激性气味，无气味，浓硫酸的腐蚀性，酸的用途HCl等内容，欢迎下载使用。
提起柠檬，同学们对它有什么印象？
提起醋，同学们的印象又是什么？
“酸”到底是什么？为什么柠檬和醋都很酸？
1. 知道常见酸的物理性质和用途。2. 认识酸的化学性质和组成。3. 了解酸具有相似化学性质的原因。
实验室常用的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。但是学校从供货商手上购买得到的实际是浓盐酸和浓硫酸，需要稀释后才能使用。
浓硫酸和浓盐酸又有哪些物理性质呢？
实验10-4 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
若长时间将浓硫酸敞口放置在空气中，会怎么样？
实验10-5 浓硫酸的腐蚀性
结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由碳、氢、氧等元素组成的物质）里的水分，生成黑色的炭。所以腐蚀性为浓硫酸的化学性质。
因此在使用浓硫酸的过程中一定要十分小心。那如何将浓硫酸稀释得到稀硫酸呢？
直接将水加入至浓硫酸中
注意：1.浓硫酸的密度比水大，水会浮在上面；2.浓硫酸溶解时会放出大量的热，使水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅；
实验10-6 浓硫酸的稀释
浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，防止酸液四溅。
玻璃棒要不停地搅拌，使产生的热量迅速扩散。
注意：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗！再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
重要化工产品。可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
可用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，实验室常用其做干燥剂。
用来吸收气体中的水蒸气
实验室：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）生活中：食醋中含有醋酸；洁厕灵中含有盐酸；柠檬、柑橘中含有柠檬酸；汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸等。
1.稀盐酸，稀硫酸与酸碱指示剂的显色反应
结论：酸能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。
2.稀盐酸，稀硫酸与金属单质的反应
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ===MgSO4+ H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
3.稀盐酸，稀硫酸与金属氧化物的反应
稀硫酸与氧化铁的反应实验
稀盐酸与氧化铁的反应实验
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
这里生成的是带三个单位正电荷的Fe3+哦！
Fe3+在溶液中为黄色。
稀盐酸、稀硫酸不能与Cu发生反应，那能与CuO反应吗？
那么酸能与Fe3O4反应吗？那ZnO、MgO呢？
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
请尝试写出它们的化学方程式。
请归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？
它们都能使紫色石蕊变红、都能与较活泼金属发生置换反应、都能与金属氧化物发生反应生成水。
稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会具有相似的化学性质呢？
现象：盛有蒸馏水和乙醇的烧杯小灯泡不发光，而盛有稀盐酸、稀硫酸的烧杯小灯泡发光。
结论：蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸和稀硫酸导电。稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。
稀盐酸与稀硫酸中分别存在哪些带电粒子呢？
通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和对应的酸根离子。
HCl在水中解离出离子示意图
即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的化学性质。
1.下列“水”能使紫色石蕊溶液变红的是 ( ) A.氨水B.汽水 C.冰水D.食盐水
2.下列关于浓硫酸的说法不正确的是( ) A.易挥发 B.黏稠状液体 C.有吸水性D.密度比水大
3.许多物质可以相互发生反应。下列物质中的一种与另三种物质都能发生反应,该物质是( ) A.紫色石蕊溶液B.铁 C.氧化铜 D.稀盐酸
4.化学晚会上,小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚,然后用电吹风的热风将白纸吹片刻,不一会儿,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释:
(1)小豆事先用　 　画了一只猫。 (2)白纸上出现一只小黑猫的过程中发生了 　　(填“物理”或“化学”)变化。 (3)使白纸上出现黑猫的物质是　 　,说明该物质具有　腐蚀(或脱水)　性,该性质属于物质的　 　(填“物理”或“化学”)性质。