北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了5; K—39， 南粤之地人杰地灵，文化灿烂， 下列电离方程式书写正确的是， 下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
2024年11月7日
制卷人：贺新 审卷人：乔志敏
可能用到的相对原子质量：
H—1; C—12; N—14; O—16; Na—23; S—32; Cl—35.5; K—39
第Ⅰ卷(共50分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，一种文物的主要材料不同于其他三种文物的是
A. 南朝青铜盘 B. 饕餮纹铜í C. 南宋鎏金腰带 D. 通雕蟹篓(木雕)
2. 造纸术是我国古代四大发明之一、下列古法造纸的步骤中，包含过滤操作的是
3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10⁻⁹m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D. “钴酞菁”分子直径比Na⁺直径小
4. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是
A. 金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
5. 如图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，能表示化合物的是
6. 下列电离方程式书写正确的是
A.H2SO4=H++HSO4- B.FeCl₃=Fe³⁺+3Cl⁻
C.Ca(NO3)2=Ca2++(NO3)2- D.KClO₃=K⁺+Cl⁻+30²⁻
7. 第19届杭州亚运会回收H2与CO2催化合成“零碳”甲醇(结构如图)，实现了循环内的零排放。对反应 CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O的描述不正确的是
A. CH3OH属于有机物 B. CH3OH中C元素的化合价为+2
C. 该反应属于氧化还原反应 D. 催化合成“零碳”甲醇，实现了CO2资源化利用
8. 石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料，有良好的导电性。碳纳米管是由碳原子构成的多层同轴圆管，尺寸为纳米量级。下列有关说法正确的是
A. 石墨烯是有机化合物
B. 石墨烯能导电，是电解质
C. 碳纳米管具有丁达尔效应
D. 石墨烯和碳纳米管是同素异形体
9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
B. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
C. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 金属能导电，能导电的物质一定是金属
10. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、
B. 无色透明的溶液中： Cu2++K++SO42-、NO3-
C. 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： Na+、K++、CO32-⋅SO42-
11. 实验室中进行如下实验：
相关离子反应方程式表达不正确的是
A. ①中 Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ B. ②中 BaOH2+SO42-=BaSO4↓+2OH-
C. ③中 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. ④中Ca2++CO32-=CaCO3↓
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2通入水中: Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻
B. 氨水滴入FeCl3溶液中: Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃
C. 碳酸钙与稀硝酸反应： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
D. 硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+
13. 下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是
14. 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H₂O₂+PbS=PbSO₄+4H₂O。下列说法正确的是
A. H2O是氧化产物 B. H2O2被还原 C. PbS是氧化剂 D. H2O2体现还原性
15. 下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是
A. 向含酚酞的水中投入一小块钠，溶液变红色
B. 向泥水中加入 Fe(OH)₃胶体，泥水变澄清
C. 灼烧铁丝插入氨气中产生棕褐色烟
D. 曾青 (CuSO₄)得铁则化为铜
16. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的NO₃、SO²⁻、Cl⁻通过阴离子交换树脂后被除去
C. 通过净化处理后，烧杯中得到的水的导电性降低
D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响
17. 韦恩( Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合) 之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B. 甲反应的离子方程式为 Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑
C. 向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠后恢复原温度，c(Na⁺)不变
D. 2.3g Na与O₂完全反应, 反应中转移的电子介于0.1ml和0.2ml之间
18. Na₂O₂可用于呼吸面具的供氧剂，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.lmlNa₂O₂中含有的离子数目为4NA
B.1mlNa₂O₂与足量的水反应时，转移电子数为NA
C.1mlNa₂O₂溶于1L 水，其溶质的物质的量浓度为2ml/L
D.lmlNa₂O₂用于供氧时，理论上可产生O₂的体积为11.2L
19. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体； 实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应需要 MnO₂作催化剂
B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H₂O₂
D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
20. 已知下列反应能够发生：
反应I： PbO₂+4HCl浓=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 反应Ⅱ： Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
反应Ⅲ： Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
则下列说法正确的是
A. 反应I中每生成2.24L Cl2(标准状况), 有14.6g HCl被氧化
B. 反应II中每有 1mlFeCl₂参加反应，转移 lml 电子
C. 反应Ⅲ属于置换反应
D. 根据上述反应事实，氧化性强弱顺序： PbO₂HClO>HCO3-)。
(4) 实验室还可用下述方法快速制备氯气。
①请配平化学方程式。该反应主要体现了浓 HCl的 (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。)
②标准状况下，该反应中，每生成 4.48LCl₂时，消耗浓度为 c ml/L盐酸的体积的计算式为 mL。
Ⅱ. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为 Ca(ClO)₂，相应的生产流程如图。
(5) 写出②中反应的化学方程式 。在清洁卫生间时，不可将洁厕灵(主要成分为盐酸) 与漂白粉溶液混合使用的原因 (用离子方程式表示)。
(6) 上述过程涉及到的反应类型有 。
30. (8分) H₂O₂的水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药、纺织等领域。
已知: ①过量的H₂O₂可以与SCN⁻反应。 ②Mn²⁺可以加快 H₂O₂分解。
③FeSCN₃溶液显红色。
(1) H₂O₂具有 (填序号)，从元素化合价角度说明预测依据： 。
A. 仅有氧化性 B. 仅有还原性 C. 既有氧化性，又有还原性
(2) 检验 H₂O₂的氧化性
①步骤2发生反应的离子方程式是 、 Fe³⁺+3SCN⇌FeSCN₃。
②解释步骤3 中红色褪去的原因： 。
(3) 检验 H₂O₂的还原性
取过量的酸性KMnO₄溶液于试管内，加入b mL 浓度为 aml/LH₂O₂溶液，持续收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。
已知： KMnO₄的还原产物是 Mn²⁺。
①理论上所得气体的质量为 g(用含a、b的计算式表示)。
②实际所得气体质量小于理论值，原因是 。考生须知
1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷， 共有30小题，试卷共10页，1张答题纸，考试
时间为90分钟，满分为100分。
2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外， 使用2B铅笔) 按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息(考生号、姓名) 完整填写在相应位置。
A. 蒸煮树皮
B. 捣碎制浆
C. 竹帘抄纸
D. 晒纸、揭纸
编号
①
②
③
④
实验
现象
有沉淀产生
有沉淀产生
有气泡产生
有沉淀产生
A. 制备装置
B. 除杂装置
C. 收集装置
D. 尾气处理装置
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100.0
78.5
34.6
溶解度/ mg·L⁻¹
0.07
32.20
26.50
加入的物质
①适量铋酸钠
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失， 产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
强酸
强碱
可溶性盐
……
①HCl
③___
⑤Na₂CO₃
⑦CO₂
②_
④Ba(OH)₂
⑥
⑧SO₃
实验步骤
实验现象
步骤1: 取1mL0.0l ml/LFeCl₂溶液 (pH=1) 于试管内,
滴入3滴 0.01ml/L KSCN溶液
无明显变化
步骤2: 向试管内滴入2滴 aml/L H₂O₂溶液
溶液变为血红色
步骤3: 向试管内再滴入2滴 aml/LH₂O₂溶液
红色褪去
人大附中2024-2025学年度第一学期高一年级化学期中练习参考答案
说明：未标注的每空1分，答案合理给分。
26. (13分)
(1) ②③ ②④⑤⑥ (2分) ①
2CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O
(3) 250mL容量瓶 (无体积不给分)、胶头滴管(2分, 各1分) 1.0 AD (2分)
(4) +6 NaClO 1.5
27. (8分)
(1) C
2Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。 ③Ag⁺>Cu²⁺>Fe²⁺
3Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
(4)①
② I₂ 5:1
28.(5分)
(1) 酸性氧化物或氧化物 2NaOH=Na⁺+OH⁻ 或 KOH=K⁺+OH⁻
32H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 4CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃
(5) Na₂SO₃或K₂SO₃或NaHS或KHS
29. (16分)
( 1)MnO₂+4HCl浓△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OO(2分) B
(2) 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性 尾气吸收装置
(3) C Cl₂+NaHCO₃=NaCl+HClO+CO₂↑ (2分)
(4) ①2 16 2 2 5 8 酸性、还原性(2分) ②3.2×10³/5c(或640/c)
52Cl₂+2CaOH₂=CaClO₂+CaCl₂+2H₂O Cl⁻+ClO⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
(6) 氧化还原反应、化合反应、复分解反应 (2分)
30. (8分)
(1) C H₂O₂中O为-1价，既可以升高为0价，也可以降低为-2价
2①2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O (2分) ②过量的 H₂O₂将 SCN⁻氧化
3①32ab×10⁻³(2分) ②反应生成的 Mn²⁺可催化 H₂O₂分解， 1mlH₂O₂分
解时只生成 0.5mlO₂,因此O₂生成量减小。1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
C
C
B
B
D
B
A
B
C
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

B
B
A
C
B
A
B
B
C
C
B
A