安徽省卓越中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

这是一份安徽省卓越中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了劳动是生命之根，是成长之基，下列化学方法错误的是，设表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列工业生产中，只涉及非氧化还原反应的是（ ）
A．制备硫酸B．侯氏制碱C．海水提镁D．合成氨
2．生活处处有化学。下列相关说法正确的是（ ）
A．含碘食盐掺杂，利用了的氧化性
B．硫酸铵作化肥时施用的量越多，农作物产量越高
C．漂白粉能做漂白剂是因为其成分中含次氯酸盐
D．豆油、脂肪、煤油等分子结构中均含酯基
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙苯的结构简式：
B．中子数为18的磷原子：
C．甲胺的电子式：
D．HCl的形成过程：
4．劳动是生命之根，是成长之基。劳动教育是素质教育的重要一环。下列有关说法正确的是（ ）
A．学工教育：用黏土为原料制作普通玻璃
B．学农教育：施用硫酸铵、硝酸钾等铵盐为农作物补充氮元素
C．志愿活动：宣传垃圾分类，废纸、过期药品、废旧电池均为有害垃圾
D．帮厨教育：使用碳酸氢钠或碳酸氢铵作为膨松剂制面食
5．下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列化学方法错误的是（ ）
A．用燃烧法鉴别羊毛和棉花
B．用NaOH、湿润的红色石蕊试纸和酒精灯检验盐溶液中含
C．用酸性溶液除去甲烷中的乙烯
D．用焰色试验鉴别和
阅读下列材料，回答7~8题。
四氯化钛是一种重要的工业原料，广泛应用于金属钛的制备、催化剂的制备、电气工业的电极涂层等领域。四氯化钛的熔点为，沸点为，与水剧烈反应生成二氧化钛和HCl。利用钛铁矿（主要成分为）生产四氯化钛的物质转化关系如图所示（杂质不参与反应）：
7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．152g钛铁矿中含Fe原子数为
B．生成，最少需要的分子数为
C．的溶液中，的数目为
D．标准状况下，参与反应时转移的电子数为
8．下列有关钛铁矿制备的物质转化的说法正确的是（ ）
A．转化为Ti的反应类型为置换反应
B.时Ar作保护气，Ar可以用代替
C．“高温氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成物都既是氧化产物，又是还原产物
9．金属元素Na或Cu及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b或g可能经一步反应转化为a
B．d的一种物质在农业上可用于波尔多液的配制
C．c转化为e可用于检验有机物中是否含醛基
D．若e为淡黄色，则a能与过量常温下反应生成e
10．王不留行是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物中含三萜类有机物。下图为某三萜类有机物的结构简式，下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A．分子式是B．能使酸性溶液褪色
C．能发生催化氧化反应生成醛基D．能发生加聚反应
11．某矿石主要成分的组成可表示为，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：
C．Y的氧化物能溶解于氨水中D．不含中子的W的核素具有放射性
12．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．锂离子电池具有容量高、比能量高、寿命较长等优点，被广泛应用。某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。
已知两电极反应式如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．a电极为电池正极
B．外电路中的箭头表示电子的流向
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．电池总反应：
14．甲醇是重要的化工原料，也可以作燃料。以为原料生产甲醇涉及的化学反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
在恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，测得的平衡转化率随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内混合气体密度不变时说明反应达到平衡状态
B．平衡时及时移走体系中的甲醇，反应ⅱ向逆反应方向移动
C．使用合适的催化剂可加快反应速率和提高平衡转化率
D.244℃时，平衡体系中的物质的量为0.105ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）a~j分别代表一种元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。根据要求回答下列问题：
（1）a的最简单氢化物可用作燃料电池的燃料，若该燃料电池采用碱性水溶液作电解液，则该燃料电池负极的电极反应式为______。
（2）工业上，利用b的单质合成，采用的条件是催化剂、的温度和10~30MPa的压强。不采用常温或高温，而是采用的温度，从化学平衡和化学反应速率的角度分析其原因：______。
（3）c的简单氢化物与f的氧化物能发生反应，写出该反应的一个用途：______。
（4）图中10种元素中，非金属性最强的是______（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______（填酸的化学式）。
（5）实验室中用98%的g的最高价含氧酸（密度为）配制的稀酸，需用量筒量取______mL该浓酸。
（6）下列有关i元素的叙述错误的是______（填标号）；高温时，其常见高价氧化物（红棕色）与e的单质反应的化学方程式是______。
A．长周期元素B．过渡元素C．ⅦB族元素D．金属元素
16．（15分）某工业废渣中主要含Mg、Ca、Fe、Al、Mn等的硅酸盐和碳酸盐，研究人员设计了一种从该废渣中提取多种化工产品的工艺流程，如图所示。
已知：NaClO氧化生成。
回答下列问题：
（1）写出提高“酸浸”反应速率的措施：______（答两种）。
（2）“操作a”“操作b”“操作c”均为相同的操作，在实验室中进行该操作用不到的实验仪器是______（填仪器名称）。
（3）滤渣甲的成分是______（填化学式）。
（4）“氧化”涉及2个氧化还原反应，并生成3种沉淀，被氧化生成的离子方程式为______，另外1个氧化还原反应的离子方程式是______。
（5）黑色固体X的化学式是______，滤液1中溶质的主要成分是____________（填化学式）。
（6）得到的晶体需经洗涤、干燥。请设计实验，检验晶体已洗涤干净：____________（写出实验操作及现象）。
17．（15分）柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下：
①分别称取，各用100mL蒸馏水溶解。
②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。
③减压过滤、洗涤，得固体。
④将上述制备的固体和少量铁粉加入到三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。
⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。
回答下列问题：
（1）步骤①中用______（填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。
（2）结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式：____________。步骤③中“减压过滤”的优点有______（答两条）。
（3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是______；该操作中，加入少量铁粉的目的是______。
（4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是______。
（5）步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是______；该步骤中加入无水乙醇的目的是______。
（6）称取上述制得的产品15.000g，配成250mL一定浓度的溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表：
该次实验制得的产品纯度为______。
18．（14分）哒嗪（）类农药具有优良广谱的抑菌、杀虫、除草和抗病毒活性，可由下列路线合成。
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是______，B的结构简式是______。
（2）C生成D需要的无机试剂是______（填化学式）。
（3）E含有的官能团名称是______；E生成F过程中“酸化”的目的是____________。
（4）完成G生成H的化学方程式：______
（5）下列有关H的说法错误的是______（填标号）。
a.属于环状烃b.能与Na反应放出
c.能与NaOH溶液反应d.能使的四氯化碳溶液褪色
（6）X为E的同分异构体，且X能与反应放出，则满足条件的X有______种（不考虑立体异构），其中不含碳碳双键，且官能团连在同一个碳原子上的同分异构体的结构简式是______。
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C 11．B 12．D 13．A 14．B
15．（1）
（2）温度过高，的平衡产率低；温度过低，反应速率小，且温度过高、过低催化剂活性低（合理即可，2分）
（3）玻璃的刻蚀（合理即可，1分）
（4）F
（5）5.4 （6）C
16．（1）适当提高稀硫酸的温度、将废渣粉碎、搅拌等（合理即可，2分，写出两种即可）
（2）锥形瓶、分液漏斗（或梨形分液漏斗）（2分）
（3）
（4）
（5）
（6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先滴加溶液酸化，再滴加溶液，若不出现白色沉淀，则表明晶体洗涤干净（合理即可，2分，操作方法和现象各1分）
17．（1）电子天平
（2） 加快过滤速度、使产品更干燥、防止碳酸亚铁被氧化等（合理即可，2分，答两条）
（3） 防止溶液中的被氧化成（合理即可，2分）
（4）平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可，1分）
（5）铁粉（1分） 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可，2分）
（6）75.2%（2分）
18．（1）加成反应（1分）
（2）HCl（1分）
（3）醛基、碳氯键（或氯原子）（2分）使羧酸盐转化为羧酸（合理即可，1分）
（4）
（5）ab
（6）10
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
B
NO
C
D
Si
选项
实验目的
试剂
用品
A
检验淀粉是否水解完全
溶液、NaOH溶液、新制
试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、火柴
B
比较和的稳定性
、、澄清石
灰水试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴
C
比较Cl、Br、I的非金属性强弱
NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、碘水、
试管、胶头滴管
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
a电极反应式
b电极反应式
次数序号
1
2
3
4
消耗溶液体积/mL
40.02
43.58
39.98
40.00