2025锦州高一上学期11月期中考试化学含解析

这是一份2025锦州高一上学期11月期中考试化学含解析，共14页。试卷主要包含了下列有关的说法中，正确的是，用表示阿伏加德罗常数，对下列实验过程的评价正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：— — — — — — —
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列各组物质与其用途的关系，不正确的是
A.过氧化钠：呼吸面具B.烧碱：治疗胃酸过多
C.小苏打：焙制糕点D.纯碱：制玻璃
2.下列关于化学反应类型的叙述，正确的是
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C.复分解反应一定没有单质参加
D.分解反应的生成物一定有单质
3.下列说法中，不正确的是
A.氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大
B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C.铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化亚铁
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾
4.下列有关的说法中，正确的是
A.的摩尔质量为
B.的质量为
C.标准状况下，所占的体积为
D.将溶于水配成溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
5.用表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A.标准状况下，含有的分子数为
B.常温常压下，个占有的质量为
C.与足量的反应，则转移的电子数为
D.的溶液中，含有的个数为
6.图中的四位同学对的认识中正确的是
A.B.C.D.
7.下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是
8.下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是
A.将块放入水中，产生气体：
B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中：
C.在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
D.新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失：
9.如图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中、、均为钠盐，下列叙述正确的是
A.的转化均可以通过一步反应实现
B.实验室用的稀溶液与二氧化锰反应可制取
C.新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色
D.e在空气中久置，酸性减弱
10.对下列实验过程的评价正确的是
A.某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有
B.某溶液做焰色试验，火焰呈黄色、则该溶液一定含有，一定不含
C.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
D.某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。
11.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A.含有大量的溶液中：、、、
B.使石蕊变红色的溶液中：、、、
C.加入固体的溶液中：、、、
D.无色澄清溶液中：、、、
12.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤
根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应
B.①是因为生成了过氧化钠
C.③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④⑤只发生物理变化
13.工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。
下列有关说法正确的是
A.漂白粉是纯净物
B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C.将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D.工业上制备漂白粉的离子方程式为
14.下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是
①金属钠投入到溶液中②投入到溶液中
③少量投入到溶液中④足量投入到溶液中
⑤投入到溶液中⑥投入到溶液中
A.①③B.④⑤⑥C.②③D.①④⑥
15.如图所示，从甲的左端通人潮湿的，当关闭阀，打开阀时，乙中的红色布条没有明显变化；当打开I阀，关闭II阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是
A.稀硫酸B.溶液C.水D.饱和食盐水
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）“84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为__________。
（2）某同学取该“84”消毒液，稀释成用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______________________。
（3）某同学用固体配制溶液以备使用。
①该同学应选择__________的容量瓶。
②该同学应称取固体的质量为__________。
③其操作步骤如图所示，则图框中的操作应在图中________________________（填字母）之间。

A.a与bB.b与cC.c与dD.d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A.容量瓶未干燥，浓度会__________。
B.转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会__________。
C，定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会__________。
17.（13分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某化学兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较
（1）按图1组装好仪器（A为大试管，B为小试管）后，接下来的操作是__________，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是__________（填化学式），澄清石灰水变浑浊的是__________（填“a”或“b”）。
实验Ⅱ：混合物中碳酸钠含量的测定
为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案进行探究。
方案一：纯碱样品经加热后，测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。
（2）加热样品所选用的仪器是__________（填字母），加热时发生反应的化学方程式为__________。
A.B.C.D.
方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图2。
该实验的操作步骤：
①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量
②取一定量样品装入广口瓶中
③检查装置的气密性
④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管的质量
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
（3）正确的操作顺序是__________（填序号）。在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是__________________________________________。
18.（14分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I.路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）反应①属于__________（填四大基本反应类型），反应②中的氧化产物为__________（填化学式）。
（2）路布兰制碱法的缺点有_____________________________（写出一点即可）。
II.1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如下图所示。
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是__________（填化学式）。
（4）在饱和溶液中持续通入，观察到的现象为__________________________。
III.1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
（5）在饱和食盐水中通入和获得固体和母液，通过__________操作分离固体和母液a。
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有__________（填字母）。
a.用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，的利用率高
b.不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c.侯氏制碱法无须加热
d.侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
19.（14分）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。
（1）氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：
________________________________________________________________________________。
（2）氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成、。加热时，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为____________________________。
（3）通过大量实验证明，与反应生成，能杀菌消毒。可利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如__________所示（填“图1”或“图2”，下同），氯离子浓度随时间变化如__________所示。
（4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。被世界卫生组织列为级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。
①是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
。
该反应中氧化剂是__________（填化学式）。
②气体具有强氧化性，其还原产物为、的转化率与的关系如图所示。
对污水中的（转化为单质硫，单质硫不溶于水）、等也有明显的去除效果，请写出时，与反应的离子方程式：_________________________。某工厂酸性污水（pH2）中含，现用将氧化生成了、两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要的物质的量为__________。
（5）高铁酸钠（）在水中既能消毒杀菌、其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________。
2024-2025学年高一期中考试
化学参考答案及评分意见
1.B 【解析】过氧化钠与水或二氧化碳反应均可生成氧气，可用作供氧剂，A正确；烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误；小苏打受热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确；纯碱可用于制取玻璃，D正确。
2.C 【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，A错误；反应生成一种单质和一种化合物，但它不是置换反应，B错误；复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，所以一定没有单质参加，C正确；是分解反应，但没有单质生成，D错误。
3.C 【解析】氯气是一种黄绿色的有毒气体，氯气的密度比空气大，A正确；氯气可以与氢氧化钙等碱反应生成次氯酸盐，常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；氯气的氧化性强，铁丝在氯气中燃烧，生成的产物是氯化铁，而不是氯化亚铁，C错误；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，D正确。
4.D 【解析】的摩尔质量为，单位错误，A错误；的质量为，B错误；为固体，不适用于气体摩尔体积计算，C错误；的物质的量浓度，D正确。
5.B 【解析】标准状况下，水不是气体，不适用于气体摩尔体积，A错误；个的物质的量为，则其质量为，B正确，的物质的量是，因为足量，则完全反应，失去电子数为，C错误；题中溶液的体积不清楚，无法确定的个数，D错误。
6.C 【解析】钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，A错误；钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，B错误；钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油把钠和空气隔离，避免反应变质，C正确；钠是质地柔软、密度小的金属，D错误。
7.C 【解析】缺少酒精灯，因为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A错误；除去中气体，需要用饱和食盐水，B错误；干燥可以用浓硫酸，C正确；尾气处理需要用溶液，D错误。
8.A 【解析】块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应为：，A正确；金属钠比金属铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入溶液中发生反应：，，B错误；在潮湿的空气中会吸收空气中的水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应为：，C错误；方程式没配平，正确的化学方程式为：，D错误。
9.A 【解析】观察图可知，以及、、均为钠盐，则为，为，为，、、分别为、、。：常温下，氯气与溶液反应可一步实现，溶液与二氧化碳反应可一步实现，A正确；实验室用浓盐酸（的浓溶液）与二氧化锰在加热条件下才能反应制取氯气，B错误；新制氯气的水溶液具有漂白性，可以漂白酸碱指示剂，则石蕊会先变红，后褪色，C错误；e为次氯酸，在空气中久置会分解变为盐酸（强酸），酸性增强，D错误。
10.D 【解析】某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀盐酸引入了，无法确定原溶液中含有，A错误；某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，无法确定是否含有，还需透过蓝色钴玻璃片观察，B错误；焰色试验中用过的铂丝应用稀盐酸洗净，但不能用稀硫酸清洗，C错误；某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有和中的一种或两种，D正确。
11.B 【解析】与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；使石蕊变红色的溶液，则溶液呈酸性，、、、之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；与水反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误。
12.A 【解析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。①发生了氧化还原反应，A正确；只有在加热或点燃时才能生成，B错误；③是因为潮解，C错误；④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误。
13.C 【解析】向石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A错误；从制备方程式可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B错误；将氯气通入烧碱溶液中，发生反应：，次氯酸钠具有漂白性，C正确；石灰乳应写成化学式，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式应为：，D错误。
14.D 【解析】①金属钠投入到溶液中，钠先与水反应：，然后与溶液反应：，有气体生成和沉淀产生，①符合；
②投入溶液中，先与水发生反应：，再与发生反应：，最终只有沉淀产生，②不符合；
③过量，少量，则反应为，只产生沉淀，无气体生成，③不符合；
④先与水发生反应：，利用过氧化钠的强氧化性，将氧化为，再与反应生成沉淀，有气体生成和沉淀产生，④符合；
⑤投入溶液中，先与水发生反应：，产生的不与反应，最终只有气体生成，⑤不符合；
⑥投入到溶液中，先与水发生反应；，产生的再与发生反应：，最终既有气体生成又有沉淀产生，⑥符合。
15.B 【解析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的具有漂白性，由题述现象可知，甲中试剂可吸收氯气或干燥氯气。稀硫酸不能干燥氯气，A错误；溶液与氯气反应，并吸收氯气，所以当关闭阀，打开阀时，乙中的红色布条没有明显变化，而当打开I阀，关闭II阀时，乙中的红色布条逐渐褪色，B正确；氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不大，C错误；饱和食盐水不能吸收氯气，D错误。
16.（14分）
（1）5.5（1分）
（2）0.11（1分）
（3）①（2分）
②74.5（2分）
③D（2分）
④无影响（2分） 偏小（2分） 偏大（2分）
【解析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为
（2）某同学取该“84”消毒液，稀释成用于消毒，稀释前后，溶质的物质的量不变，设稀释后的溶液中的物质的量浓度为，则
，。
（3）①用NaClO固体配制溶液，因为没有的容量瓶，而常用的容量瓶规格有、、、、，容量瓶选择原则为“大而近”，所以选用的容量瓶。
②该同学应称取固体的质量为
③框中的操作是加蒸馏水，应该在de之间。
④A.容量瓶未干燥，容量瓶内的蒸馏水不影响溶质和溶剂，浓度会无影响。
B.转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质减少，浓度会偏小。
C.定容时，俯视容量瓶的刻度，加的水量少，浓度会偏大。
17.（13分）
（1）检查装置的气密性（1分） （2分） （2分）
（2）B（2分） （2分）
（3）③②⑥①⑤④（2分） 使广口瓶中产生的气体全部排出，被碱石灰吸收（2分）
【解析】（1）大试管先安装好，再装小试管，按图1组装好仪器B小试管后，然后检查装置气密性；其中试管A的温度高，装固体，碳酸钠受热不分解，而试管装，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使中澄清石灰水变浑浊。
（2）加热固体应该选用坩埚。加热碳酸钠中混有碳酸氢钠固体时，碳酸氢钠固体受热分解，发生反应：。
（3）该实验应该③检查装置的气密性，②取一定量样品装入广口瓶中，⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，将装置中的空气和水蒸气排尽，①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量，⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A的质量，正确的操作顺序为③②⑥①⑤④。
鼓入空气使广口瓶中产生的气体全部排出，被碱石灰吸收，以免产生误差。
18.（14分）
（1）复分解反应（2分） CO（2分）
（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重（或原料没有充分利用或副产品多等）（2分）
（3）（2分）
（4）溶液变浑浊（或有固体析出）（2分）
（5）过滤（2分）
（6）（2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分）
【解析】（1）反应①属于四大基本反应类型的复分解反应，反应②中的氧化产物为；
（2）由路布兰制碱法的原理知路布兰制碱法需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重（或原料没有充分利用或副产品多等）；
（3）石灰水高温分解得二氧化碳，通入氨盐水中生成过饱和碳酸氢钠溶液，析出碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成产品碳酸钠和可循环利用的二氧化碳。母液中的氯化铵与氢氧化钙悬浊液反应生成循环使用的氨气。
上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是。
（4）在饱和溶液中持续通入，生成过饱和碳酸氢钠溶液，观察到的现象为溶液变浑浊或有固体析出。
（5）分离难溶物和溶液的操作为过滤。
（6）用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，的利用率高，a正确；不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好，b正确；都利用碳酸氢钠受热分解得纯碱，c错误；侯氏制碱法和索尔维制碱法中都可以循环使用，生成会导致循环体系中碳含量减少，需要补充一部分，d错误。
19.（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）图1（1分） 图2（1分）
（4）①（2分）
②（2分） （2分）
（5）（2分）
【解析】（1）软锰矿的主要成分是二氧化锰，浓盐酸与二氧化锰混合加热生成氯气的化学方程式为
。
（2）当时，设生成，则反应中失电子的物质的量为，根据电子守恒，同时生成，根据原子守恒，则反应中消耗和的物质的量之比为，则反应的化学方程式为
。
（3）次氯酸不稳定，见光分解为（溶于水为强酸）和氧气，溶液酸性增强，氯水的pH下降，为图1；氯离子浓度逐渐增大，为图2。
（4）①，反应中只有的化合价发生变化，即，的化合价由+3价升高到+4价，失去电子；，的化合价由+3价降低到-1价，得到，在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，故为氧化剂；
②根据图像可知，时，被还原为，以及转化为单质硫，单质硫不溶于水，所以该反应的离子方程式为；
将氧化生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应的离子方程式为
，废水中的质量为，的物质的量为，至少需要的物质的量为。
（5）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为，、、三种消毒杀菌剂消毒效率分别为、、，所以由大到小的顺序为。A.制备
B.除去中气体
C.干燥
D.尾气处理