天津市百华实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份天津市百华实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共6页。试卷主要包含了5 Na，下列物质能导电且属于电解质的是，下列转化不能通过一步实现的是等内容，欢迎下载使用。
考试时长：60分钟 试题总分：100分
可能用到的相对原子质量(H:1 0:16 N:14 Cl: 35.5 Na:23 S:32 C:12)
一、单选题：本大题共22小题，共66分。
1.下列物质能导电且属于电解质的是( )
A.稀硫酸 B.石墨 C. CuSO₄晶体 D.熔融氯化钠
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是( )
4.下列转化不能通过一步实现的是( )
A.Na₂CO₃→NaOH B.CuO→CuCl₂
C.CaCO₃→CaO D.Fe₂O₃→FeOH₃
5.下列说法正确的是( )
A.KHCO₃的电离方程式为： KHCO3=K++H++CO32-
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.在碱性溶液中能大量共存的离子为： Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D.SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质选项
A
B
C
D
物质
食盐
医用酒精
小苏打
漂白粉
有效成分
NaCl
C₂H₅OH
NaHCO₃
NaClO
用途
防腐剂
消毒剂
治胃酸过多
漂白剂
6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻ B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-+Cl- D.Ba2+、NO3-、NO3-、K+
7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl₂→Cl⁻ B.I⁻→I₂ C.SO2→SO32- D. CuO→Cu
8.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O
B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. Cl₂与氢氧化钠溶液反应： Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
9. N₂O曾作麻醉剂，对于可生成N₂O的反应： 3CO+2NO₂=3CO₂+N₂O, 下列说法正确的是( )
A.反应中每生成1ml N₂O, 转移4ml电子
B. CO发生氧化反应
C. CO在反应中表现出氧化性
D. N₂O作还原剂
10.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI;
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃;
32FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
A.SO₂>I⁻>Fe²⁺>Cl⁻ B.Cl⁻>Fe²⁺>SO₂>I⁻
C.Fe²⁺>I⁻>Cl⁻>SO₂ D.I⁻>Fe²⁺>Cl⁻>SO₂
11.在反应 6KOH+3Cl₂=KClO₃+5KCl+3H₂O中，失电子与得电子的原子个数比是( )
A.1: 5 B 1: 4 C.1: 3 D.1: 212.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( )
A.热稳定性 Na₂CO₃>NaHCO₃
B. Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1: 2
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
13.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. NaCl溶液Na₂CO₃,加入适量的CaCl₂溶液过滤
B.Na₂CO₃粉末(Na₂O₂), 与足量的CO₂气体反应
C.Na₂CO₃溶液(NaHCO₃),加入适量的NaOH
D. NaHCO₃溶液( Na₂CO₃,加入适量的盐酸
14.将下列物质分别投入水中，有气体放出的是( )
A. Na₂O₂ B. Na₂O C. NaOH D.Na₂CO₃
15.氯水能使紫色石蕊溶液( )
A.褪色 B.变成红色 C.先褪色后变红 D.先变红后褪色
16.下列叙述正确的是( )
A.1ml H₂O的质量为18g/ ml
B. CH₄的摩尔质量为16g
×10²³个SO₂分子质量为32g
D.标准状况下, 0.5ml任何物质的体积均约为11.2L
17.如图所示，A处通入干燥的Cl₂，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是( )
A.浓H₂SO₄ B. NaOH溶液 C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液
18.下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是( )
A. CuCl₂ B. FeCl₂ C. HCl D. AlCl₃
19.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红 ④钠熔化成闪亮的小球-5小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②⑤⑤⑥ D.③④⑥
20.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A.氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO⁻存在
B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在
C.加入NaHCO₃溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
D.先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，说明有Cl⁻存在
21.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是( )
A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
22.下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A.钠常常保存在石蜡油或煤油中
B.取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶
C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D.钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
23.利用相关知识填空
11.204×10²³个NH₃是 ml氨分子, 含 ml氢原子。
(2)等物质的量的SO₂和SO₃质量比是 ：所含氧原子的个数比 .
(3)32gCH₄中所含氢原子数与 ml水所含氢原子数相等。
(4)3mlH₂O中含有质子的物质的量为 ml。
(5)标准状况下，33.6L的NH₃的物质的量为 ml，其中所含原子的总物质的量
为 ml, 所含电子的总物质的量为 ml。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
24.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)发生装置中，仪器A名称是 ，仪器B名称是 .
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式： ，
其中氧化剂和还原剂个数之比为 ，盐酸表现的性质 ， .
(3)装置C中盛装的溶液是 ，C的作用是 ，D中试剂的作用是 .
(4)E中红色布条是否褪色? ，F中的反应产物为 。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示) 四、推断题：本大题共1小题，共10分。
25.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质, 其中A为淡黄色粉末, B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1)写出H的化学式: ,用途: ,C的化学式:

(2)化合物A中非金属元素的化合价是
(3)写出下列相关化学方程式：
1, A与C:
2, H →M (生成酸式盐) :
3. M→E: