山东省济南市八校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

这是一份山东省济南市八校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共12小题，每小题3分，共36分。
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.下列试剂中，能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的是
A. KNO3溶液B. NaOH溶液C. CaCl2溶液D. 盐酸
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 标准状况下，22.4LH2O中，含有H原子数目大于2NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
5.下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是( )
A. 金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质
B. 金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出
C. 金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出
D. 金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有H2放出，溶液变红
6.K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。
取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 ( )
甲 乙
A. c1=0.6
B. 向混合液中加入0.4ml的BaCl2可使SO42-完全沉淀
C. 溶液M中KCl物质的量浓度为0.9ml/L
D. K2SO4与NaCl物质的量之比为1:2
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 常温常压下，22.4LNH3中质子数为10NA
B. 28g CO和N2的混合气体含有的原子数为2NA
C. 标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA
D. 1L 0.2ml⋅L-1H2SO3溶液中，所含的氧原子总数为0.6NA
8.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是
A. 氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小
B. 氯水的电导率增大，漂白性增强
C. 氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度减小
D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中
9.在一定条件下，可发生如下反应：4RO4n-+2OH+ 4R3++3O2↑+10H2O.在RO4n-中元素R的化合价为( )
A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价
10.血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“m ml/L”和“m g/dL为参考指标(1 L=10 dL)，以“mml/L”表示时，人的血糖正常值在3.9--6.1mml/L之间。下列说法正确的是
A. 葡萄糖的摩尔质量为180
B. 无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C. 某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 ml/L
D. 若病人的血糖检测结果为92 mg/dL，血糖值在正常范围内
11.下列实验操作和现象以及得出的结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气)( )
A. 图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B. 图Ⅱ：检查装置的气密性
C. 图Ⅲ：除去Cl2中的HCl
D. 图Ⅳ：a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
二、多选题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。
13.利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 ( )

已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-
A. 装置A中固体可以是KClO3或漂白粉
B. 装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl
C. 为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液
D. 装置C中每消耗0.5mlCl2，则生成1mlKMnO4
14.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1mlFeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B. 含有1ml氧原子的O2和O3混合气体的总质量一定是16g
C. 1ml⋅L-1NaCl溶液含有28NA个电子
D. 标准状况下，3.36LCO和N2混合气体的总物质的量是0.15ml
15.亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO2和NaCl。下列说法正确的是( )
A. 发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2
B. 母液的主要成分是Na2SO4
C. 气体a的主要成分是N2、O2、ClO2
D. 每生产1mlNaClO2至少需要通入0.5mlSO2
三、实验题：本大题共2小题，共32分。
16. （每空2分，共18分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______，装置A发生反应的化学方程式为______。
(2)溶液X、Y依次是______、______；装置D发生反应的化学方程式为______。
(3)实验结束时，应先熄灭______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是______。
(4)装置F的作用是______；装置G发生反应的离子方程式______。
17.（第3小题2分，其余每空1分，共14分）化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究
(1)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①氧化性：NaClO3______(填“>”或“ bc 5：3 0.1NA K+ CO32- SO42- 0.8 0.25 0.4 2H++CO32-=H2O+CO2↑ Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ H++HCO3-=H2O+CO2↑
【解析】解：(1)①在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合价降低作氧化剂，HCl中的氯元素化合价升高作还原剂，被氧化为Cl2，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：NaClO3>Cl2，
故答案为：>；
②ClO2-转化为Cl-的过程中，氯元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，FeSO4和KI可做还原剂，O3和KMnO4一般作氧化剂，即bc符合题意，
故答案为：bc；
(2)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0)：[0-(-3)]=5：3，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3，
故答案为：5：3；
(3)Fe2O3是主氧化剂，Fe2O3得到电子被还原，该反应为置换反应，则与Na反应生成的还原产物为Fe，2.3gNa的物质的量为：2.3g23g/ml=0.1ml，Na为+1价金属，0.1mlNa完全反应转移0.1ml即0.1NA个电子，
故答案为：0.1NA；
(4)由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Ba2+，
加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，根据以上计算可知，c(CO32-)=0.25ml/L，c(SiO32-)=0.4ml/L，一定不存在硫酸根离子，所以c(SO42-)=0，根据电荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25ml/L+2×0.4ml/L=1.3ml/L>0.5ml/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度为0.8ml/L，
故答案为：
(5)i.A与D反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
ii.Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，即Ba2+与SO42-完全反应，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑。
(1)①在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合价降低作氧化剂，HCl中的氯元素化合价升高作还原剂，被氧化为Cl2，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，即可判断NaClO3与Cl2的氧化性强弱；
②ClO2-转化为Cl-的过程中，氯元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂；
(2)在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒计算被氧化的氮原子与被还原的氮原子；
(3)根据n=mM及电子守恒计算；
(4)由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存，由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为，则一定没有Ag+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：2.4g60g/ml0.1L=0.4ml/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25ml/L+2×0.4ml/L=1.3ml/L>0.5ml/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度为0.8ml/L以此解答该题；
(5)BaCl2可与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反应生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4均反应生成气体，AgNO3与其它4种物质反应均产生沉淀；由①⑤中D能与A、C反应均产生气体，故D为Na2CO3，A、C分别为HCl、NaHSO4中的一种，则B、E分别为BaCl2、AgNO3中的一种；③中B与E生成的沉淀为AgCl，由根据⑥可知A与E反应也生成AgCl沉淀，故A为HCl、E为AgNO3，则B为BaCl2、C为NaHSO4，以此分析。
本题考查氧化还原反应的概念和计算、离子共存、离子检验等知识，为高考常见题型，难度中等，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法。
18.【答案】32g⋅ml-1 3.36 0.09ml 6.02×1022 3.01×1023
【解析】解：(1)分子数为3.01×1023的物质的量为n=NNA=3.01×10236.02×1023=0.5ml，则A的摩尔质量为M=mn=16g0.5ml=32g/ml，
故答案为：32 g⋅ml-1；
(2)与1.7 g氨气含有相同数目氢原子的硫化氢的体积为1.7g17g/ml×3×12×22.4L/ml=3.36L，
故答案为：3.36；
(3)0.17gOH-的物质的量为n=mM=0.17g17g/ml=0.01ml，质子的物质的量为0.01ml×9=0.09ml，电子的微粒数为N=0.01ml×10×6.02×1023/ml=6.02×1022，
故答案为：0.09 ml；6.02×1022；
(4)气体的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，14g该气体的物质的量为14g28g/ml=0.5ml，则14g该气体所含有的分子数为=0.5×6.02×1023=3.01×1023，
故答案为：3.01×1023。
(1)由n=mM，N=nNA可推知A的摩尔质量；
(2)1个氨分子中含有3个氢原子，一个硫化氢分子中含有2个氢原子；
(3)一个氢氧根离子中含有9个质子，含有10个电子；
(4)气体的摩尔质量=ρVm，由n=mM，N=nNA可计算其分子数。
本题考查有关物质的量的计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。A.古法炼铁
B.煅烧贝壳
C.粮食酿醋
D.火药爆炸
选项
实验操作和现象
结论
A
0.1ml⋅L-1FeCl3溶液与0.3ml⋅L-1NaOH溶液等体积混合，生成透明红褐色溶液
制备出了FeOH3胶体
B
向某盐溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
C
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成
金属钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜
D
配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水
溶液浓度偏高
阳离子
K+、Ag+、Ba2+
阴离子
CO32-、SiO32-、SO42-
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
一定含有的离子
Na+
______
______
______
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
c/(ml⋅L-1)
0.5
______
______
______
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
一定含有的离子
Na+
K+
CO32-
SiO32-
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
c/(ml⋅L-1)
0.5
0.8
0.25
0.4
⋅⋅⋅⋅⋅⋅