高一化学第三次月考卷+（上海专用，沪科版2020必修第一册第1~3章）2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．测试范围：1-2单元50%，3单元50%（沪科版2020）。
4．难度系数：0.70
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一、实验室配制1 ml/L稀盐酸220 mL（12分）
1．实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.18 g/cm3)配制1 ml/L稀盐酸220 mL。
回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
(2)配制所用浓盐酸的物质的量浓度为 ml/L，需要量取浓盐酸的体积为 mL。
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①将容量瓶盖紧，振荡摇匀
②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处
③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切
⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
(4)上述操作⑥中，洗涤液全部转入容量瓶中，其目的是 。
(5)若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_______(填标号)。
a．容量瓶中有少量蒸馏水
b．量取浓盐酸的量筒未干燥
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分
d．定容时俯视容量瓶上的刻度线
e．进行操作③时未冷却至室温
f．用量筒量取浓盐酸时俯视读数
A．b、cB．a、dC．d、eD．d、f
【答案】(1)250 mL容量瓶(2分）
(2) 11.8(2分） 21.2(2分）
(3)⑤③⑥②④①(2分）
(4)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中(2分）
(5)C(2分）
【解析】（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择仪器的标准是“大而近”。要配制220 mL一定物质的量浓度的溶液应该选择使用250 mL的容量瓶，结合配制溶液的步骤，可知在配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL的容量瓶；
（2）根据公式c=ρ×1000×ωM，可知浓盐酸的物质的量浓度为：c=ρ×1000×ωM=1.18×1000×36.5%36.5ml/L=11.8 ml/L；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知要配制250 mL1 ml/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积V=250mL×1ml/L11.8ml/L=21.2 mL；
（3）根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知在量取浓盐酸后，应该在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶；向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切；最后将容量瓶盖紧，振荡摇匀，就得到要配制的浓度的盐酸溶液，故上述操作步骤用序号表示为⑤③⑥②④①；
（4）上述操作⑥中，洗涤液全部转入容量瓶中，其目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确；
（5）a．容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，a不符合题意；
b．量取浓盐酸的量筒未干燥，则量取溶液中含有的溶质的物质的量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，b不符合题意；
c．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分，会导致溶质损耗，使配制的溶液浓度偏低，c不符合题意；
d．定容时俯视容量瓶上的刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，d符合题意；
e．进行操作③时未冷却至室温，当最终溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则最终导致配制的溶液浓度偏高，e符合题意；
f．用量筒量取浓盐酸时俯视读数，则浓盐酸体积偏少，溶质的物质的量偏少，最终导致配制的溶液浓度偏低，f不符合题意；
综上所述可知，操作最终使所配溶液的浓度偏高的是d、e，故合理选项是C。
二．阿伏伽德罗定律及溶液的稀释（20分）
2．物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：
(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。
(2)y ml H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。
(3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(SO42−)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
①c(SO42−)= ml·L－1。
②溶质中NH4+的物质的量为 。
(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1ml空气，此时活塞的位置如图。
①A室混合气体的物质的量为 ml；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。
②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。
(5)在t℃时将a g NH3 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g⋅cm-3ρ＜1；质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L-1。下列计算结果正确的是___________。
A．溶质的质量分数w=aVρ-a
B．溶质的物质的量浓度c=a17Vml⋅L-1
C．溶液密度ρ可表示为17cwg⋅cm-3
D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
(6)将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b ml BaCl2溶液使溶液中的SO42−刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c mlNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。
(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1ml/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2ml/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为 mL。
【答案】(1)34g/ml(2分）
(2)a4yml-1(2分）
(3) 4 (2分） 1.6ml(2分）
(4) 2 (2分） 3:1 (2分） 2(2分）
(5)D(2分）
(6)4b-2c3aml/L(2分）
(7)50 mL(2分）
【解析】（1）标准状况下，4.48 L气体的物质的量为n=VVm=，该气体的摩尔质量为M=mn=；
（2）y ml H2SO4中含4yml氧原子，即a个氧原子，则NA=Nn=a4yml-1；
（3）①由乙图知，稀释前c(SO42-)=1.0L×0.8ml/L0.2L=4ml/L；
②由甲图知，在稀释前，c(K+)=c(Cl-)=9.0ml/L，根据电荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(Cl-)得：c(NH4+)=2c(SO42-)=4ml/L×2=8ml/L，则n(NH4+)=8ml/L×0.2L=1.6ml；
（4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2ml；设氢气、氧气的物质的量分别是xml、yml则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为3:1；
②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5ml，则A、B时气体物质的量之比为0.5ml:1ml=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度；
（5）A．溶质的质量为ag，溶液的质量=ρVg，溶质的质量分数ω=agρVg×100%=aρV100%，故A错误；
B．n(NH3)=ag17g/ml=a17ml，体积为VmL，溶质的物质的量浓度c=nV=a17ml10−3VL=1000a17Vml/L，故B错误；
C．溶液的质量=10−3cVml×17g/mlω=0.017cVωg，溶液密度=0.017cVωgVmL=0.017cωg/mL，故C错误；
D．水的密度比氨水大，等体积混合后所得溶液质量大于原氨水的2倍，而溶质的质量不变，混合所得溶液的质量分数小于0.5ω，故D正确；
故选D；
（6）将Al2（SO4）3和（NH4）SO4的混合溶液aL分为两等份，每份的体积为0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmlBaCl2，恰好使溶液中的SO42−离子完全沉淀，则消耗SO42−的物质的量为bml，则SO42−的浓度c=bml0.5aL=2baml/L，向0.5aL混合溶液中加入足量NaOH溶液并加热可得到c mlNH3，则消耗c(NH4+)=cml0.5aL=2caml/L，整个溶液不显电性，设Al3+的物质的量浓度为Y，则Y×3+2caml/L×1=2baml/L×2，解得Y=4b−2c3aml/L，故答案为4b-2c3aml/L；
（7）恰好使金属离子全部沉淀完全，溶质为NaCl，根据元素守恒可知n(NaOH)=n(HCl）=n(NaCl)=0.1ml，需要氢氧化钠的体积为V=nc=0.1ml2ml/L=0.05L=50mL，故答案为50 mL。
三、物质的归类与鉴别(16分）
3．Ⅰ．现有下列11种物质：
①金属钠；②CO2；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦BaOH2溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体；氢氧化铁胶体
(1)属于电解质的是 (填序号)。
(2)能导电的是 (填序号)。
(3)上述物质中少量②与⑦发生反应的离子方程式为 。
(4)上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为 。上述物质中④溶于水时主要发生的电离方程式 。
(5)实验室制备涉及的化学方程式为 。
Ⅱ．有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH4+、Cl−、Ca2+、Ba2+、CO32−、SO42−，且含有的各离子的个数相等。
现取三份该溶液各100mL进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
(6)请写出第三份溶液中，沉淀溶解的离子方程式： 。
(7)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是___________(填标号)。
A．一定有NH4+、CO32−，一定没有Cl−
B．一定有K+，一定没有SO42−，可能有Cl−
C．一定没有Ca2+、Ba2+，可能有K+，Cl−
D．一定有NH4+、SO42−、Cl−，可能有Ca2+、K+
【答案】(1)④⑤⑥⑧⑩（2分）
(2)①③⑤⑦⑪（2分）
(3)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（2分）
(4) HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O （2分） NaHCO3=Na++HCO3-（2分）
(5)FeCl3+3H2OΔFeOH3(胶体)+3HCl（2分）
(6)BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O（2分）
(7)A（2分）
【解析】（1）属于电解质的是④⑤⑥⑧⑩；
（2）能导电的是①③⑤⑦⑪；
（3）少量②与⑦发生反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（4）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，少量④的溶液与⑦发生反应，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。碳酸氢钠溶于水时完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，主要发生的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（5）制取FeOH3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为FeCl3+3H2OΔFeOH3(胶体)+3HCl；
（6）第三份溶液中，沉淀溶解的反应为碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O；
（7）由分析，该溶液中一定含有CO32−、K+、NH4+，一定不含Ca2+、Ba2+、SO42−、Cl−；故选A。
四、铜与浓硫酸的反应（21分）
4．某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计的实验装置图如下(夹持装置已省略)。已知铜丝表面有一层聚氯乙烯薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液中CuCl42-呈黄色，CuH2O42+呈蓝色。
回答下列问题：
(1)检查该装置气密性的操作为 。
(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(3)点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接触反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，反应的离子方程式为 ；浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为 ；试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有 等化学性质。
(4)用注射器向试管1中加入蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是 ；上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶解，上层液体蓝色加深，白色固体的成分是 。
(5)保证SO2尾气被足量NaOH溶液充分吸收的操作为 ；反应的离子方程式为 。
【答案】(1)打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好(合理即可)（2分）
(2)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+2H2O+SO2↑（3分）
(3) 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （3分） 颜色由橙色变成红色 （2分） 还原性、酸性、漂白性（2分）
(4) 在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应混合物中含有Cl-，在反应体系中形成黄色CuCl42-与蓝色CuH2O42+混合呈现绿色（2分） CuSO4（2分）
(5) 用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内SO2被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2（3分） SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）
【解析】（1）检查该装置气密性的操作为打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好；
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+2H2O+SO2↑；
（3）试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，说明SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+；SO2和水反应生成H2SO3，故浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为颜色由橙色变成红色；由分析得，试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有还原性、酸性、漂白性；
（4）在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应混合物中含有Cl-，在反应体系中形成黄色[CuCl4]2-，[CuCl4]2-与蓝色的[Cu(H2O)4]2+混合呈现绿色；浓硫酸具有吸水性，故析出的白色固体的成分是CuSO4；
（5）用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内SO2被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出到气球里的SO2，从而保证SO2尾气被足量NaOH溶液充分吸收；反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO32−+H2O。
五、硫与氮的性质（13分）
5．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图甲所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题：
(1)装置E中盛放无水CuSO4的仪器名称是 。
(2)装置C用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
(3)写出实验室制氨气的化学方程式 。
(4)氨气催化吸收处理尾气法：已知6ml氨气恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
SO2被吸收的离子方程式是 。
(6)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填标号)。
a． b． c． d．
【答案】(1)球形干燥管（2分）
(2)b（2分）
(3)Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
(4)5:2（2分）
(5)SO2+NH3⋅H2O=NH4++HSO3−（2分）
(6)bd（3分）
【解析】（1）由题可知，盛放无水CuSO4的仪器名称：球形干燥管，答案：球形干燥管；
（2）由于氨气的密度比空气小，气体进来应该在上面，将空气从下往外排，所以应将导管b延长至集气瓶底部，答案：b；
（3）实验室制氨气用的是氢氧化钙和氯化铵加热，所以化学方程式：Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，答案：Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）6ml氨气恰好能将含NO和NO2共7ml的混合气体完全转化为N2，可写出化学式：12NH3+10NO+4NO2=13N2+18H2O，所以两者比值为5:2，答案：5:2；
（5）由题可知，二氧化硫和氨水反应，生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3⋅H2O=NH4++HSO3−，答案：SO2+NH3⋅H2O=NH4++HSO3−；
（6）由于氨气在水中的溶解度很大，所以因该选取防倒吸装置，b和d可以起到这个作用，答案：bd。
六、探究NaHSO4的性质（18分）
6．某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。
(1)从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
【做出预测】
a．NaHSO4溶液呈碱性
b．NaHSO4溶液能与盐酸反应
c．NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应
【实验设计】
【得出结论】
(2)上述预测a、c中，正确的是 (填字母)。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验：
【补充实验】
(3)实验ⅲ中反应的离子方程式为 。
(4)通过上述三个实验，可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为 ，从而判断预测b是否正确 (写出答案及解释)。
对上述实验v中发生反应的离子方程式，小组内同学分别做出了解释：
解释一：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
解释二：Ba2++2OH++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。
(5)你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释 (填“一”或“二”)。
【拓展探究】
在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
(6)图中Ⅱ代表滴加 (填化学式)溶液的曲线。
(7)b点溶液中大量存在的离子是 。
(8) (填字母)点对应的溶液呈中性。
【答案】(1)盐（2分）
(2)c（2分）
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）
(4) NaHSO4=Na++H++SO42-（2分） 不正确，因为NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于强酸，故不能与盐酸反应；（2分）
(5)二（2分）
(6)NaHSO4（2分）
(7)Na+和OH-（2分）
(8)a、d（2分）
【解析】（1）NaHSO4与NaHCO3类似，NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐类，则NaHSO4属于盐；
（2）根据实验①NaHSO4溶液使石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则a错误，实验②加入NaOH溶液后溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明碱性增强，则证明NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应，则c正确；
（3）上述实验iii中Na2CO3电离生成钠离子和碳酸根离子，产生气泡，说明硫酸氢钠完全电离出H+与碳酸根反应，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）通过上述三个实验，说明NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于强酸，则NaHSO4不能与盐酸反应，预测b不正确；
（5）刚开始滴加Ba(OH)2溶液，其量是少量，其系数定为1，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应该是Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，即为解释二；
（6）由上述分析可知，图中Ⅱ代表滴加NaHSO4溶液的曲线；
（7）分析可知，到b点时溶液发生反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，溶质为NaOH，大量存在的离子是Na+和OH-；
（8）a点成分为BaSO4和H2O，溶液呈中性；曲线II为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，从开始到b点发生反应，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点溶液呈碱性，则b点到d点发生反应：NaHSO4+NaOH=Na2SO4↓+H2O；d点II中溶质为Na2SO4，溶液也呈中性，即溶液呈中性的点为a、d。序号
实验操作
实验现象
ⅰ
取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液
溶液变红
ⅱ
向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液
溶液先变成紫色，后变成蓝色
序号
实验操作
实验现象
ⅲ
向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液
有气泡生成
ⅳ
向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
ⅴ
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
有白色沉淀生成