高一化学第三次月考卷02（人教版2019，必修第一册第1~3章） 2024-2025学年高中上学期第三次月考.zip

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~2章占60%，第3章占40%（人教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：液氯、干冰B．碳元素的同素异形体：石墨、C60
C．电解质：盐酸、小苏打D．碱：纯碱、一水合氨
【答案】B
【解析】A．液氯为单质不是化合物，A错误；
B．石墨和C60均是碳的单质，属于碳元素的同素异形体，B正确；
C．盐酸是混合物，不属于电解质，C错误；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐而不是碱，D错误；
故答案选B。
2．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是
A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品
B．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点
【答案】D
【解析】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，故A正确；B．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故B正确；C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物，故C正确；D．一般合金的硬度较大、熔点较低，钛合金硬度大，但熔点低，故D错误；故选：D。
3．取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是
A．氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应
B．实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子
C．沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3
D．沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应
【答案】C
【解析】A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故A正确；
B．实验初期，向氢氧化铁胶体中加入的盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子，使胶体发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，故B正确；
C．沉淀溶解发生的反应为氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O + Fe3+，故C错误；
D．氢氧化铁沉淀完全与盐酸反应得到氯化铁溶液，溶液不能产生丁达尔效应，故D正确；
故选C。
4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．锌片和盐酸
C．氢气在氧气中燃烧D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液
【答案】B
【解析】A．NaCl溶液和AgNO3溶液生成氯化银沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，A不符合题意；B．锌和盐酸中氢离子生成氢气和锌离子，是氧化还原反应、离子反应，B符合题意；C．氢气与氧气反应为非离子反应，C不符合题意；D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀，不存在元素化合价改变，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选B。
5．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是
A．钠元素在自然界中只有化合态
B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为
C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
【答案】D
【解析】A．钠是非常活泼的金属，能与O2迅速反应，故钠元素在自然界中只有化合态，A正确；B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为Na→Na2O→NaOH→NaOH(潮解)→Na2CO3⋅xH2O→Na2CO3，B正确；C．钠元素的焰色呈黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰均为黄色，C正确；D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，不能置换出金属铜，无红色固体，D错误；故选D。
6．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是
A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2
B．可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精
C．滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强
D．Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定
【答案】B
【解析】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正确；B．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，不能用石灰水替代石灰乳制漂粉精，故B错误；C．滴加醋酸后，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，所以消毒能力增强，故C正确；D．次氯酸不稳定，次氯酸见光易分解，Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定，故D正确；选B。
7．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是
A．B．HClC．FeSD．
【答案】D
【解析】A．Fe与Cl2点燃直接化合生成FeCl3，是由化合反应直接制得，故A项不符合题意；B．氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，是由化合反应直接制得，故B项不符合题意；C．Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS，故C项不符合题意；D．Al(OH)3可用铝盐与氨水通过复分解反应制取，也可用偏铝酸盐发生复分解反应制取，但不能发生化合反应，故D项符合题意；故本题选D。
8．下列实验装置能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，A错误；
B．图为过滤用来分离难溶固体和溶液的，乙醇和水是互溶的液体不能用此方法分离，应该用蒸馏的方法，B错误；
C．可以看到右侧液面b高于a，则证明与反应放热，C正确；
D．与浓盐酸制氯气需要加热，D错误；
故答案选C。
9．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1
【答案】B
【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。
10．下列实验现象，描述正确的是
A．I烧杯中立即产生红褐色沉淀
B．Ⅱ试管中溶液变红
C．Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
D．Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多
【答案】C
【解析】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水加热会发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体，I烧杯中溶液颜色变为红褐色，而非产生红褐色沉淀，A项错误；B．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应，溶液会变红，而非氯化亚铁溶液，B项错误；C．氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液，生成的白色絮状氢氧化亚铁沉淀会迅速被氧化成氢氧化铁，变成灰绿色，最后变成红褐色，C项正确；D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，开始生成沉淀，氢氧化钠过量后沉淀逐渐溶解，而不是白色沉淀逐渐增多，D项错误；答案选C。
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．溶于NaOH溶液中：
B．铁和盐酸反应：
C．溶于水的反应：
D．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
【答案】B
【解析】A．Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确；，A错误；B．铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：，C正确；D．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，D正确；故选B。
12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是
A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性
B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在
C．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在
D．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀
【答案】A
【解析】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误；B．生锈铁屑稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在，B项正确；C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在，C项正确；D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确；答案选A。
13．下列除杂或鉴别的操作不正确的是
A．鉴别胶体和溶液：丁达尔效应
B．鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液
C．检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液
D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤
【答案】B
【解析】A．用红外光照射胶体有一条明显的光的通路，溶液无明显现象，故可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，A正确；B．鉴别氯离子，为了排除其他离子的干扰，应加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B错误；C．检验溶液是否变质，即检验亚铁离子是否被氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，观察是否变红，若变化，则变质，反之，没变质，C正确；D．除去铁粉中混有的铝粉，加入足量NaOH溶液，铝粉与之反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，铁粉不反应，故反应后过滤即可得到铁粉，D正确；故选B。
14．下列实验操作、现象、结论(或解释)均正确的是
【答案】C
【解析】A．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，不能置换出Cu，故A错误；
B．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察，火焰呈黄色，说明溶液中的金属元素有钠元素，还可能含有其它元素，故B错误；
C．、和Ca(OH)2溶液反应都生成CaCO3沉淀，澄清石灰水不适用于鉴别、溶液，故C正确；
D．将氯气通入紫色石蕊试液，溶液紫色先变红，后褪色，则氯气与水反应生成酸性物质HCl和具有漂白性的HClO，故D错误；
故选C。
15．铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是
A．该合金中，镁、铝的物质的量之比为
B．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大
C．加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为
D．将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生
【答案】A
【解析】A．设镁、 铝的物质的量分别为x、y，则24x+27y=6.45，2x+3y=，解得x=0.1，y=0.15，故镁、铝的物质的量之比为2:3，A正确；B．加入200mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.4ml，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1ml，氯化铝的物质的量为0.15ml，故氢氧化钠的物质的量不足，故沉淀的质量不是最大，B错误；C．加入420mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.84ml，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1ml，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2ml，氯化铝的物质的量为0.15ml，消耗氢氧化钠的物质的量为0.6ml时完全生成，故氢氧化钠的物质的量过量，此时沉淀只有0.1ml Mg(OH)2，质量为，C错误；D．将6. 45g该镁铝合金投入足量2ml/L氢氧化钠溶液中，只有铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量为0.225ml，D错误；
故选A。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。
【已知】在碱性溶液中的溶解度：
（1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为 。
（2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： ；
____________________________________________________。
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为 。
（3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为 。
（4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是 (填序号)。
（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是 。
（6）若取10kg质量分数为24.2%的硝酸铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为10%)，则制得固体的质量为 g。
【答案】（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）Ⅱ和Ⅲ
（5）中Fe处于+6价，具有强氧化性，可将氧化为
（6）1782
【分析】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，过程Ⅱ利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，由于铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质为Fe(OH)3，过程Ⅲ中Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4固体和NaOH；
【解析】（1）过程Ⅰ是氯气和NaOH溶液反应制备NaClO，还生成NaCl和水，反应的离子方程式为；
（2）①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，则氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等知，含铁元素的物质前配系数2，含氯元素的物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：；
②过程Ⅱ的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为Fe(OH)3；
（3）在碱性溶液中的溶解度：，反应易向更难溶的物质转化，则Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4固体和NaOH，反应的化学方程式为；
（4）过程Ⅱ分离出溶液和难溶性杂质，过程Ⅲ分离出溶液和K2FeO4固体，则需要进行过滤操作的是Ⅱ、Ⅲ；
（5）K2FeO4中铁元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，中氮元素为-3价，处于最低价，具有还原性，K2FeO4和能发生氧化还原反应，铁元素化合价由+6价降低为+3价，氮元素化合价由-3价升高为0价，因此K2FeO4能处理氨氮废水；
（6）由可得关系式Fe3+~，根据铁元素质量守恒，则n()=，制得固体的质量为9ml×198g/ml=1782g。
17．（14分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为 ， 。
（2），，，久置空气中最终都是变为 (填化学式)。
（3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移 。
（4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为 。
（5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 。
（6）“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因 。
【答案】（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【分析】淡黄色物质常用于呼吸面具中，M为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应得到碳酸氢钠；Na2O2与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠，故N为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸（或硫酸等）反应得到次氯酸；钠与氧气点燃生成过氧化钠，钠与氧气在空气中反应得到氧化钠，氧化钠与水反应得到氢氧化钠。
【解析】（1）常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、；
（2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：；；；；故、、、久置空气中最终都是变为；
（3）黑色物质是，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，用单线桥表示为：；
（4）利用差量法计算，，得原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为；
（5）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为；
（6）盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用。
18．（13分）某化学兴趣小组为验证Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。
实验步骤如下：
．打开止水夹K1、K2、K3、K4，通入N2一段时间，关闭K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。
．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。
．打开K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K3。
．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。
回答下列问题：
（1）实验开始前需进行的操作是 。
（2）步骤中通入N2的目的是 。
（3）步骤中溶液变黄的原因是 。
（4）步骤，检验D试管溶液中是否含有Fe2＋，不能选用酸性KMnO4溶液的理由 (请用离子方程式表示)。
（5）步骤和步骤的检验结果如下：
则Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性强弱顺序为 。
（6）请设计实验方案检验E试管溶液中的SO： 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）检查装置气密性
（2）排尽装置内的空气
（3）Fe2+被氧化为Fe3＋
（4）2MnO＋10Cl-＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O
（5）Cl2>Fe3＋>SO2
（6）向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO（3分）
【分析】本实验用于证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先关闭K1、K3，打开K2和旋塞a，放入一部分浓盐酸后关闭a，此时A中发生反应，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；关闭K2打开K3，此时C中发生反应，生成的SO2进入B中，将Fe3+还原为Fe2+；最后旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c,打开旋塞b,从两端鼓入N2，排尽装置内的Cl2、SO2，用NaOH溶液吸收，防止污染环境，据此分析解题。
【解析】（1）实验开始前需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
（2）步骤Ⅰ中通入N2的目的是排尽装置内的空气，故答案为：排尽装置内的空气；
（3）步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，则溶液变黄的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+；
（4）步骤Ⅲ，检验D试管中含有氯离子也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，其反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；
（5）步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子为Fe3+和Fe2+，步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子，则二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，则氧化性：Fe3+＞SO2，步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氧化性：Cl2＞Fe3+，则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞SO2，故答案为：Cl2＞Fe3+＞SO2；
（6）常用盐酸和氯化钡检验溶液中的，具体操作为向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有，故答案为：向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有。
19．（14分）学习小组研究用明矾净水并探究影响明矾净水效果的因素。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成胶体吸附水中悬浮物而沉降，达到净水目的。
②胶体能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
【提出猜想】
猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】
配制溶液和稀硫酸
（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的溶液(密度取1.0)，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。
（2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，需量取浓硫酸的体积为 mL(结果保留1位小数)。
【实验过程】
取某水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
【实验分析】
（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则 ， 。
（4）实验测得，由此得出的结论是 。
（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 (用A的大小关系表示)。
（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。
【拓展研究】
（7）也是常用净水混凝剂。若比较1%的溶液和1%的溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200mL模拟水样， (补充实验设计)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）玻璃棒
（2）5.6
（3）2.5（1分） 10.0（1分）
（4）猜想a成立
（5）A4>A5
（6）氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果
（7）向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较
【分析】根据控制唯一变量法，溶液总体积为210mL，V1=2.5，V2=10.0；实验i、ii、iii中絮凝剂的添加量逐渐减少，可验证猜想a是否成立，若，则猜想a成立；实验iv和v用于验证猜想b是否成立，若A4>A5，则猜想b成立。
【解析】（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的Al2 (SO4)3溶液(密度取1.0g/cm3)，需要99mL水和1g明矾进行配制，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，其中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
（2）用质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8)加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0)，配制前后溶液中硫酸的质量相同，设需量取浓硫酸的体积为VmL，则，解得V=5.6；
（3）根据控制唯一变量法，溶液总体积为210mL，则V1=2.5，V2=10.0；
（4）由可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立；
（5）实验iv和v中絮凝剂溶液体积相同，iv中加入蒸馏水，硫酸溶液浓度小于9.8%酸性减弱，v中加入蒸馏水体积为0，硫酸溶液浓度等于9.8%酸性不变，如果A4>A5，说明一定范围内水样的酸性越强，净水效果越差，猜想b成立，故答案为：A4>A5；
（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是：氢氧化铝胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果；
（7）与实验1对比，取200mL模拟水样，向其中加入5.0mL1%的溶液，5mL蒸馏水，测tmin后浊度去除率，并与A1比较。A．比较和的热稳定性
B．分离乙醇和水
C．验证与反应放热
D．用与浓盐酸制氯气
选项
实验操作
现象
结论
A
将一小块金属钠加入至溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠比铜还原性强，钠置换出铜
B
用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧并观察
火焰呈黄色
溶液中的金属元素只有钠元素
C
分别向盛有、溶液的2支试管中滴加澄清石灰水
2支试管中均出现白色沉淀
澄清石灰水不适用于鉴别、溶液
D
向新制氯水中滴加紫色石蕊试液
溶液立即褪色
新制氯水具有漂白性
步骤，D试管溶液中含有的阳离子
既有Fe3＋，又有Fe2＋
步骤，E试管溶液中含有的阴离子
有SO
实验序号
水样体积/mL
1%溶液体积/mL
9.8%硫酸体积/mL
蒸馏水体积/mL
t/min后浊度去除率
ⅰ
200
5.0
0
5.0
ⅱ
200
0
7.5
ⅲ
200
0
0
ⅳ
200
5.0
2.0
3.0
ⅴ
200
5.0
5.0
0